Question

3．常溫下，1×10^-4mol•L^-1的鹽酸溶液100ml，求：
（1）溶液中pH=4；
（2）上述溶液稀釋100倍，溶液中水電離出來的CH⁺=10^-8mol/L；
（3）向上述溶液加pH=12的NaOH（ag），恰好中和，則加NaOH（ag）的V=1mL．

Answer 1

分析 （1）pH=-lgc（H⁺）；
（2）上述溶液稀釋100倍后，溶液中的c（H⁺）=10^-6mol•L^-1，且主要來自于HCl的電離，溶液中的氫氧根全部來自水的電離，然后根據(jù)水電離出的氫離子濃度等于氫氧根濃度來分析；
（3）當(dāng)加入氫氧化鈉溶液恰好中和時，n（H⁺）=n（OH^-），據(jù)此計算．

解答 解：（1）常溫下，1×10^-4mol•L^-1的鹽酸溶液中c（H⁺）=10^-4mol•L^-1，則pH=-lgc（H⁺）=4，故答案為：4；
（2）上述溶液稀釋100倍后，溶液中的c（H⁺）=10^-6mol•L^-1，且主要來自于HCl的電離，溶液中的氫氧根c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-6}}$=10^-8mol/L全部來自水的電離，而水電離出的氫離子濃度等于氫氧根濃度，故此溶液中水電離出的c（H⁺）=10^-8mol/L，故答案為：10^-8mol/L；
（3）當(dāng)加入氫氧化鈉溶液恰好中和時，n（H⁺）=n（OH^-），則有：1×10^-4mol•L^-1×100mL=0.01mol/L×VmL，解得V=1mL．
故答案為：1mL．

點(diǎn)評 本題考查了溶液pH的有關(guān)計算和溶液中水電離出的氫離子濃度的計算，應(yīng)注意把握在酸溶液中，氫氧根全部來自水的電離；在堿溶液中，氫離子全部來自水的電離．