18．下列離子反應(yīng)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（　�。�
A．NH4++H2O=NH3•H2O+H+B．CO32-+H2O?H2CO3-+2OH-
C．HCO3-+H2O=H++CO32-D．CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-

分析 水解反應(yīng)是弱酸根離子或弱堿陽離子離子與水電離的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)．一般的水解程度不大，故用可逆號，不標(biāo)沉淀和氣體符號，多元弱酸根的水解分步進(jìn)行，多元弱堿陽離子的水解一步完成；某些徹底的雙水解用等號，標(biāo)沉淀和氣體符號，以此來解答．

解答 解：A、NH4+是弱堿陽離子，在溶液中發(fā)生水解，應(yīng)用可逆號：NH4++H2O?NH3•H2O+H+，故A錯(cuò)誤；
B、碳酸根是二元弱酸根，水解應(yīng)該分兩步進(jìn)行：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故B錯(cuò)誤；
C、HCO3-應(yīng)水解為H2CO3：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，HCO3-+H2O=H++CO32-是碳酸氫根的電離方程式，故C錯(cuò)誤；
D、CH3COO-是弱酸根，在溶液中能水解為醋酸分子和氫氧根，水解的離子方程式為：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)，側(cè)重水解的離子反應(yīng)的考查，明確水解的離子反應(yīng)、電離的離子反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)中的離子反應(yīng)即可解答，注重反應(yīng)類型的分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)的電離方程式不正確的是（　�。�
A．NaHCO3═Na++H++CO32-B．H2CO2?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-
C．AlCl3═Al3++3Cl-D．NaHSO4═Na++H++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
B．轉(zhuǎn)化關(guān)系Na→Na2O→Na2O2中，鈉元素被連續(xù)氧化
C．SO2通入BaCl2溶液中無沉淀產(chǎn)生，通入Ba（NO3）2溶液中有沉淀產(chǎn)生
D．棉布、羊毛和滌綸燃燒后都只生成二氧化碳和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．硫酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：H++OH-═H2O
C．硝酸銀與氯化鈉溶液的反應(yīng)：AgNO3+Cl-═AgCl↓+NO3-
D．鋁與硫酸銅溶液的反應(yīng)：Al+Cu2+═Al3++Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行教材中重點(diǎn)演示實(shí)驗(yàn)，括號內(nèi)的實(shí)驗(yàn)儀器或試劑都能用到的是（　　）
A．驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法（Fe電極、燒杯、K3[Fe（CN）6]溶液）
B．鋁熱反應(yīng)（漏斗、KClO3、鋁粉）
C．探究溫度對化學(xué)平衡的影響（溫度計(jì)、NO2球、燒杯）
D．制氫氧化鐵膠體（飽和FeCl3溶液、玻璃棒、膠頭滴管）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．常溫下，1×10-4mol•L-1的鹽酸溶液100ml，求：
（1）溶液中pH=4；
（2）上述溶液稀釋100倍，溶液中水電離出來的CH+=10-8mol/L；
（3）向上述溶液加pH=12的NaOH（ag），恰好中和，則加NaOH（ag）的V=1mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（　�。�
①用醋酸鈉晶體和堿石灰共熱制取甲烷；②將甲烷氣體通入溴水中制取溴甲烷；③用酒精燈加熱CH4制取炭黑和氫氣；④將甲烷氣體與溴蒸氣混合光照制取純凈的一溴甲烷；⑤用電石和飽和食鹽水制取乙炔；⑥用酒精和稀硫酸混合加熱至170℃制取乙烯．
A．①②③B．④⑤⑥C．⑤D．④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是（　�。�
A．用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量KCl
B．用蒸餾的方法制取蒸餾水
C．用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3
D．用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．工業(yè)上以食鹽、氨氣、二氧化碳等物質(zhì)為原料制取純堿．
（1）實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的一個(gè)重要環(huán)節(jié)是除去粗鹽水中的雜質(zhì)陽離子．某粗鹽樣品（主要含Ca2+、Mg2+），提純該粗鹽時(shí)，可考慮在粗鹽水中加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)（沉淀劑A來源于石灰窯廠），寫出A、B的化學(xué)式．
ACa（OH）2或CaO、BNa2CO3．
（2）上述實(shí)驗(yàn)操作依次為：取樣、溶解、沉淀、過濾、加入鹽酸調(diào)pH、蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶．
（3）以上“加入鹽酸調(diào)pH”目的是除去過量的NaOH、Na2CO3．
（4）寫成工業(yè)上以食鹽、氨氣、二氧化碳等物質(zhì)為原料制取純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl
2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
（2）氨氣與二氧化碳通入的先后順序是：先通入NH3后通入CO2，因?yàn)椋喊睔獾娜芙舛容^大，且飽和氨鹽水顯堿性，比飽和食鹽水更容易吸收二氧化碳．
該過程沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是碳酸鈉的溶解度比碳酸氫鈉大．
（6）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，吸收11.2升二氧化碳?xì)怏w，理論上至少需要1mol/L的氨水體積為500mL．

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