Question

【題目】（1）配平該方程式__KMnO4+__HCl （濃） =__KCl+__MnCl2+__Cl2↑+__H2O

（2）反應中（1）中____是還原劑，_____是還原產(chǎn)物 ．

（3）該反應的離子方程式為:_______________________

（4）用雙線橋法分析此氧化還原反應____________________________

（5）NA表示阿伏伽德羅常數(shù),若產(chǎn)生標準狀況下的氣體的體積為2．24L ,則反應過程中轉移電子的數(shù)目為_________，被氧化的HCl的質量為_____g

Answer 1

【答案】2 16 2 2 5 8 HCl MnCl2. 2MnO4- +16H+ +10Cl- =2Mn2+ +5Cl2↑+8H2O 0.2NA 7.3

【解析】

在2KMnO4+16HCl （濃） =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應中,Mn元素的化合價降低,Cl元素的化合價升高,在離子反應中,氣體和水應保留化學式,并根據(jù)化合價的變化判斷轉移的電子數(shù),以此來解答。

（1）反應中KMnO4→MnCl2，錳元素中由+7價降低到+2價，降低了5價；2HCl→Cl2，氯元素由-1價升高到0價，生成了氯氣，化合價升高了2價，根據(jù)氧化還原反應中化合價升降總數(shù)相等規(guī)律可知，KMnO4填系數(shù)2，Cl2填系數(shù)5，然后根據(jù)原子守恒配平其它物質的系數(shù)，具體如下：2KMnO4+16HCl （濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；

綜上所述，本題答案是：2 ，16，2，2，5， 8。

（2）反應中（1）中氯元素的化合價升高，HCl做還原劑；反應中Mn元素的化合價降低，還原產(chǎn)物為MnCl2；

綜上所述，本題答案是：HCl，MnCl2。

（3）在離子反應中,氣體和水應保留化學式，該反應的離子反應為2MnO4- +16H+ +10Cl- =2Mn2+ +5Cl2↑+8H2O；

綜上所述，本題答案是：2MnO4- +16H+ +10Cl- =2Mn2+ +5Cl2↑+8H2O。

（4）該反應中Mn得到2×5e-，Cl失去10e-，則雙線橋法表示反應轉移的電子的方向和數(shù)目為：；

綜上所述，本題答案是：。

（5）產(chǎn)生標準狀況下的氣體的體積為2．24L，物質的量為0.1mol；根據(jù)反應關系：10e---5Cl2，若生成0.1mol氯氣，則反應過程中轉移電子的數(shù)目為0.2NA；根據(jù)10e--10HCl（被氧化）-5Cl2關系，若生成0.1mol氯氣，被氧化的HCl的物質的量為0.2mol；其質量為0.2mol×36.5=7.3g；

綜上所述，本題答案是：0.2NA；7.3。