Question

【題目】對于平衡體系：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g) △H<0，下列判斷其中不正確的是

A. 若溫度不變，容器體積擴(kuò)大一倍，此時(shí)A的濃度是原來的0.45倍，則a+b<c+d

B. 若從正反應(yīng)開始，平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，則投入A、B的物質(zhì)的量之比為a:b

C. 若平衡體系中共有氣體Mmol，再向其中充入bmolB，達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為( M+b)mol，則a+b=c+d

D. 若a+b=c+d，對于體積不變的容器，升高溫度，平衡向左移動(dòng)，容器中氣體的壓強(qiáng)不變

Answer 1

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，溫度不變，容器體積擴(kuò)大一倍，此時(shí)A的濃度是原來的0.45倍，說明降低壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，又因?yàn)榻档蛪簭?qiáng)化學(xué)平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)，故a+b＜c+d，故A正確；B項(xiàng)，若A、B的初始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率一定相等，所以若從正反應(yīng)開始，平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，則投入A、B的物質(zhì)的量之比為a:b，故B正確；C項(xiàng)，平衡體系中共有氣體Mmol，再向其中充入bmolB，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為(M+b)mol，則混合氣體的總的物質(zhì)的量不變，故反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，即a+b=c+d，故C正確；D項(xiàng)，若a+b=c+d，氣體的物質(zhì)的量不變，對于體積不變的容器，溫度升高，氣體壓強(qiáng)增大，故D錯(cuò)誤。