Question

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H、M九種物質(zhì)，其中A為淡黃色粉末，B為日常生活中最常見無色無味液體， E為無色氣體單質(zhì)，F(xiàn)的水溶液與石灰水混合可得D的溶液，G為黃綠色氣體單質(zhì)，H是漂白液的有效成分，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其他與題無關(guān)的生成物均已略去。

請回答下列問題：

（1）寫出G、H的化學(xué)式：G________，H________。D的俗名是__________。

（2）寫出反應(yīng)②的離子方程式：_________________________________________。

（3）利用下圖裝置進(jìn)行實驗，證明氧化性強弱：KMnO4>Cl2>Br2。

限選試劑：KBr溶液、KMnO4、濃鹽酸。

已知：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+ 2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

請回答下列問題：

裝置a 的名稱是____________________，d中盛放的試劑是____________。

Answer 1

【答案】 Cl2 NaClO 燒堿 Cl2+2OH＝Cl+ ClO+ H2O 分液漏斗 KBr溶液

【解析】A為淡黃色粉末，A是過氧化鈉。B為日常生活中最常見無色無味液體，B是水，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，E為無色氣體單質(zhì)，E是氧氣，D是氫氧化鈉。G為黃綠色氣體單質(zhì)，H是漂白液的有效成分，G是氯氣，H是次氯酸鈉。次氯酸鈉溶液吸收二氧化碳生成M是次氯酸，次氯酸見光分解生成氧氣和氯化氫。F的水溶液與石灰水混合可得D的溶液，F是碳酸鈉，因此C是二氧化碳。

（1）根據(jù)以上分析可知G、H的化學(xué)式分別是Cl2、NaClO。氫氧化鈉的俗名是燒堿。（2）反應(yīng)②的離子方程式為Cl2+2OH＝Cl+ClO+H2O。（3）裝置a的名稱是分液漏斗，酸性高錳酸鉀溶液氧化濃鹽酸生成氯氣，氯氣把溴化鉀氧化為單質(zhì)溴，因此可以驗證氧化性強弱，所以d中盛放的試劑是KBr溶液。