Question

16．（1）量變引起離子方程式的變化
將少量NaHSO₄溶液滴加到Ba（OH）₂溶液中，當恰好沉淀時，反應的離子方程式為Ba²⁺+SO₄^2-+OH^-+H⁺=BaSO₄↓+H₂O．
向Ca（HCO₃）₂溶液中滴加過量NaOH溶液，反應的離子方程式Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-+=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O．
（2）反應順序引起的變化
向NH₄HCO₃溶液中，滴加過量的NaOH溶液，反應的離子方程式為NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=NH₃．H₂O+CO₃^2-+H₂O．
在FeI₂溶液中，滴加少量稀硝酸．該反應的離子方程式是：6I^-+2NO₃^-+8H⁺═3I₂+2NO↑+4H₂O．
（3）反應介質的影響
①在酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO₄，可將Cr₂O₇^2-還原為Cr³⁺，該過程的離子反應方程式為Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
②在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會看到溶液變藍色，離子方程式為ClO^-+2I^-+H₂O═I₂+Cl^-+2OH^-．
③在碘和淀粉形成的藍色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發(fā)現藍色逐漸消失，離子方程式是SO₃^2-+I₂+2OH^-═SO₄^2-+2I^-+H₂O．
④對比①和②實驗所得的結果，將I₂、ClO^-、SO₄^2-按氧化性由強到弱的順序排列為ClO^-＞I₂＞SO₄^2-．

Answer 1

分析 （1）將少量NaHSO₄溶液滴加到Ba（OH）₂溶液中，生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水；
向Ca（HCO₃）₂溶液中滴加過量NaOH溶液生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
（2）NH₄HCO₃溶液與足量NaOH溶液反應生成一水合氨、碳酸鈉和水；
在FeI₂溶液中，滴加少量稀硝酸，碘離子被氧化為碘單質，硝酸被還原為NO；
（3）①二價鐵離子有還原性，Cr₂O₇^2-有強氧化性，二者能發(fā)生氧化還原反應，根據電子得失配平；
②次氯酸鈉具有強氧化性，可氧化I^-生成單質I₂；
③Na₂SO₃具有還原性，可還原I₂生成I^-，使藍色消失；
④氧化還原反應中，氧化劑氧化性大于氧化產物的氧化性．

解答 解：（1）將少量NaHSO₄溶液滴加到Ba（OH）₂溶液中，生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水，所以離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-+OH^-+H⁺=BaSO₄↓+H₂O，
向Ca（HCO₃）₂溶液中滴加過量NaOH溶液生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，所以離子方程式為：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-+=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O；
故答案為：Ba²⁺+SO₄^2-+OH^-+H⁺=BaSO₄↓+H₂O；Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-+=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O；
（2）NH₄HCO₃溶液與足量NaOH溶液反應生成一水合氨、碳酸鈉和水，離子方程式為NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=NH₃．H₂O+CO₃^2-+H₂O；
在FeI₂溶液中，滴加少量稀硝酸，碘離子被氧化為碘單質，硝酸被還原為NO，其反應離子方程式為：6I^-+2NO₃^-+8H⁺═3I₂+2NO↑+4H₂O；
故答案為：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=NH₃．H₂O+CO₃^2-+H₂O；6I^-+2NO₃^-+8H⁺═3I₂+2NO↑+4H₂O；
（3）①二價鐵離子有還原性，Cr₂O₇^2-有強氧化性，二者能發(fā)生氧化還原反應，二價鐵離子被氧化成三價鐵離子，Cr₂O₇^2-被還原為Cr³⁺，反應方程式為：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O；
故答案為：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O；
②次氯酸鈉具有強氧化性，可氧化I^-生成單質I₂，I₂遇淀粉變藍，反應的離子方程式為ClO^-+2I^-+H₂O═I₂+Cl^-+2OH^-，
故答案為：ClO^-+2I^-+H₂O═I₂+Cl^-+2OH^-；
③Na₂SO₃具有還原性，可還原I₂生成I^-，使藍色消失，反應的離子方程式為SO₃^2-+I₂+2OH^-═SO₄^2-+2I^-+H₂O，
故答案為：SO₃^2-+I₂+2OH^-═SO₄^2-+2I^-+H₂O；
④氧化還原反應中，氧化劑氧化性大于氧化產物的氧化性，由①可知ClO^-＞I₂，由②可知I₂＞SO₄^2-，
故答案為：ClO^-＞I₂＞SO₄^2-．

點評 本題考查了離子方程式的書寫、氧化還原反應，題目難度不大，明確發(fā)生反應的實質為解答關鍵，注意熟練掌握離子方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．