7．下述事實(shí)能夠說明硫原子得電子能力比氯弱的是（　�。�
A．硫酸比鹽酸穩(wěn)定B．氯化氫比硫化氫穩(wěn)定
C．鹽酸酸性比氫硫酸強(qiáng)D．亞硫酸酸性比高氯酸弱

分析 元素得電子能力越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)、其單質(zhì)與氫氣化合越容易、其單質(zhì)的穩(wěn)定性越強(qiáng)、其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．硫酸比鹽酸穩(wěn)定，但不能說明非金屬性S＜Cl，所以不能說明硫原子得電子能力小于Cl，故A錯(cuò)誤；
B．元素得電子能力越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，氯化氫比硫化氫穩(wěn)定，說明得電子能力Cl＞S，故B正確；
C．鹽酸酸性比氫硫酸強(qiáng)，說明HCl易電離、氫硫酸難電離，但不能說明硫原子得電子能力小于Cl，故C錯(cuò)誤；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，所以可以根據(jù)其最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱判斷非金屬得電子能力強(qiáng)弱，亞硫酸不是S元素的最高價(jià)含氧酸，所以不能根據(jù)亞硫酸酸性小于高氯酸而判斷元素得電子能力強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題以元素得電子能力為載體考查元素周期律，為高頻考點(diǎn)，明確非金屬性強(qiáng)弱判斷方法是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生知識(shí)運(yùn)用能力，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意：元素得電子能力強(qiáng)弱與得電子難易程度有關(guān)，與得電子多少無關(guān)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．工業(yè)上用難溶于水的碳酸鍶（SrCO3）粉末為原料（含少量鋇和鐵的化合物）制備高純六水氯化鍶晶體（SrCl2•6H2O），其過程為：

已知：Ⅰ．有關(guān)氫氧化物沉淀的pH：
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2
開始沉淀的pH1.56.5
沉淀完全的pH3.79.7
Ⅱ．SrCl2•6H2O 晶體在61℃時(shí)開始失去結(jié)晶水，100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水．
（1）操作①中碳酸鍶與鹽酸反應(yīng)的離子方程式SrCO3+2H+=Sr2++CO2↑+H2O．
（2）在步驟②-③的過程中，將溶液的pH值由1調(diào)節(jié)至B；宜用的試劑為E．
A．1.5   B．3.7    C．9.7
D氨水    E氫氧化鍶粉末    F碳酸鈉晶體
（3）操作②中加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）操作③中所得濾渣的主要成分是Fe（OH）3、BaSO4（填化學(xué)式）．
（5）工業(yè)上用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶，適宜的溫度是A．
A．50～60℃B．80～100℃C．100℃以上
（6）步驟⑥宜選用的無機(jī)洗滌劑是飽和氯化鍶溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．由于工業(yè)發(fā)展，燃燒設(shè)備不斷增多，設(shè)備規(guī)模不斷增大．這些工廠排放的煙氣中都會(huì)有大量的SO2廢氣．據(jù)統(tǒng)計(jì)，我國(guó)1995年工業(yè)SO2的排放量為1396萬噸，2006年工業(yè)SO2的排放量達(dá)到了3800萬噸，由于SO2的污染，我國(guó)每年損失高達(dá)1100億元．
（1）寫出兩個(gè)工業(yè)生產(chǎn)過程中產(chǎn)生SO2的實(shí)例：
①化石燃料的燃燒．
②含硫礦石的冶煉．
（2）防治SO2污染可采用的措施有（寫出三種）：
①減少化石燃料的燃燒，大量使用清潔能源、②提高煤的燃燒利用率、③進(jìn)行脫硫處理．
（3）濕式石灰石-石膏法脫硫工藝是煙氣脫硫技術(shù)中最成熟的一種方法．其工藝流程是：煙氣經(jīng)鍋爐預(yù)熱器出來，進(jìn)入電除塵器除掉大部分粉煤灰煙塵，再經(jīng)過一個(gè)專門的熱交換器，然后進(jìn)入吸收塔，煙氣中的SO2與含有石灰石的漿液進(jìn)行氣液接觸，通入空氣后生成石膏（CaSO4•2H2O），經(jīng)脫硫的煙氣，應(yīng)用循環(huán)氣體加熱器進(jìn)行再加熱，進(jìn)入煙囪，排入大氣．
①寫出濕法石灰石-石膏法脫硫所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式：SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2+4H2O=2（CaSO4•2H2O）．
②用石灰石漿液作SO2吸收劑而不用熟石灰吸收SO2的原因是：用石灰石漿液的成本較低．
③上述過程中得到的石膏，如果含氯化合物（主要來源于燃料煤）超過雜質(zhì)極限值，則石膏產(chǎn)品性能變壞．工業(yè)上消除可溶性氯化物的方法是用水洗滌．
（4）某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定煙氣脫硫所得石膏的組成（CaSO4•xH2O）即測(cè)定x值，做如下實(shí)驗(yàn)：將石膏加熱使之脫水，加熱過程中固體的質(zhì)量與時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示．?dāng)?shù)據(jù)表明當(dāng)固體的質(zhì)量為2.72g后不再改變．求：
①石膏的化學(xué)式．   
②圖象中AB段對(duì)應(yīng)化合物的化學(xué)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．如圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)．已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1mol，水的質(zhì)量為100g．下列說法不正確的是（　�。�
A．Na2O2中陰陽離子數(shù)目之比為1：2
B．反應(yīng)①的離子方程式為：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C．反應(yīng)③最多能產(chǎn)生0.05 mol O2
D．①、②、③充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到小：①＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．為建設(shè)“藍(lán)天常在、青山常在、綠水常在”的美麗中國(guó)，2015年4月16日國(guó)務(wù)院頒布了《水污染防治行動(dòng)計(jì)劃》．下列做法有利于該目標(biāo)實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．推廣使用含磷洗滌劑B．用O3替代Cl2作飲用水消毒劑
C．用工業(yè)污水直接灌溉農(nóng)田D．含CuSO4的廢水直接排放

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．按照有機(jī)物的命名規(guī)則，下列命名正確的是（　　）
A．CH2Br-CH2Br   二溴乙烷B．CH3OOCCH3甲酸乙酯
C．   硬脂酸甘油脂D．  3，3-二甲基-2-丁醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)中屬于天然高分子化合物的是（　�。�
A．纖維素B．蔗糖C．油脂D．聚乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．（1）量變引起離子方程式的變化
將少量NaHSO4溶液滴加到Ba（OH）2溶液中，當(dāng)恰好沉淀時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42-+OH-+H+=BaSO4↓+H2O．
向Ca（HCO3）2溶液中滴加過量NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式Ca2++2HCO3-+2OH-+=CaCO3↓+CO32-+2H2O．
（2）反應(yīng)順序引起的變化
向NH4HCO3溶液中，滴加過量的NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為NH4++HCO3-+2OH-=NH3．H2O+CO32-+H2O．
在FeI2溶液中，滴加少量稀硝酸．該反應(yīng)的離子方程式是：6I-+2NO3-+8H+═3I2+2NO↑+4H2O．
（3）反應(yīng)介質(zhì)的影響
①在酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO4，可將Cr2O72-還原為Cr3+，該過程的離子反應(yīng)方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
②在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色，離子方程式為ClO-+2I-+H2O═I2+Cl-+2OH-．
③在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，離子方程式是SO32-+I2+2OH-═SO42-+2I-+H2O．
④對(duì)比①和②實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果，將I2、ClO-、SO42-按氧化性由強(qiáng)到弱的順序排列為ClO-＞I2＞SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．Fe3+、NO3-、SO42-、Na+B．Ca2+、H+、Cl-、HCO3-
C．NH4+、Al3+、NO3-、OH-D．Ba2+、ClO-、SO42-、SCN-

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