有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：A（g）+3B（s）?2E（g），正反應(yīng)放熱．為使平衡狀態(tài)向生成E的方向移動，適宜的條件是（　�。�
①高溫、②低溫、③高壓、④低壓、⑤加催化劑、⑥將E分離除去．
A、①③⑥B、②③⑥
C、②④⑥D、②④⑤⑥
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：A（g）+3B（s）?2E（g），正反應(yīng)放熱，體積增大，B為固體，使平衡狀態(tài)向生成E的方向移動，平衡正向進(jìn)行，結(jié)合平衡影響因素和平衡移動原理分析判斷；
解答： 解：A（g）+3B（s）?2E（g），正反應(yīng)放熱，體積增大，B為固體，使平衡狀態(tài)向生成E的方向移動，平衡正向進(jìn)行，
①反應(yīng)是放熱反應(yīng)，高溫平衡逆向進(jìn)行，故①錯誤；
②反應(yīng)是放熱反應(yīng)，低溫正向進(jìn)行，故②正確；
③反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，高壓平衡逆向進(jìn)行，故③錯誤；
④反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，低壓平衡性氣體體積增大的方向進(jìn)行，故④正確；
⑤加催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，平衡不動，故⑤錯誤；
⑥將E分離除去，平衡正向進(jìn)行，故⑥正確；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡影響因素的分析判斷，化學(xué)平衡移動原理實(shí)質(zhì)理解、反應(yīng)特征分析是解題關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一塊金屬鈉投入過量的AlCl3溶液中，生成物是（　�。�
A、Al、NaCl
B、H2、Al（OH）3
C、H2、NaCl、NaAlO2
D、H2、NaCl、Al（OH）3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列無色溶液中都能大量共存的離子組是（　　）
A、K+、CO32-、Ag+、SO42-
B、Na+、Cu2+、SO42-、Cl-
C、NO3-、Na+、MnO4-、K+
D、Ca2+、K+、Cl-、NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol；
Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+
1
2
O2（g）△H=-226kJ/mol
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是（　�。�
A、CO的燃燒熱為283 kJ
B、
如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系
C、2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-452 kJ/mol
D、CO2（g）與Na2O2（s）反應(yīng)放出452kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1.204×1024個

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在相同溫度下，等體積等物質(zhì)的量濃度的4種稀溶液：①Na2SO4、②H2S、③NaHSO3、④Na2S中所含帶電微粒數(shù)由多到少的順序是（　�。�
A、①=④＞③=②
B、④=①＞③＞②
C、①＞④＞③＞②
D、④＞①＞③＞②

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、明礬溶液中加入過量的氨水A13++4NH3?H20=AlO2-+4NH4++2H2O
B、在FeI2溶液中滴入少量溴水2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-
C、碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等物質(zhì)的量的鹽酸：CO
 
2-
3
+2H+=CO2↑+H2O
D、乙酸溶液中加入少量碳酸氫銨溶液CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+CO2↑+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向2.5mL 0.2mol/L的Na2CO3溶液中慢慢加入0.1mol/L的鹽酸7.5mL，在標(biāo)況下產(chǎn)生CO2氣體的體積是（　�。�
A、8.4 mL
B、5.6 mL
C、4.2 mL
D、2.8 mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、FeCl3、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
稱取粗鹽
溶解
①
BaCl2
②
NaOH
③
Na2CO3
④
過濾
⑤
濾液
適量鹽酸
⑥
蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干
⑦
精鹽
（1）上述實(shí)驗(yàn)中第⑤步操作需要燒杯、
 
、
 
等玻璃儀器．
（2）判斷BaCl2已過量的方法是
 
．
（3）第④步中所有相關(guān)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）若先用鹽酸調(diào)pH值再過濾，將對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分．根據(jù)表中的10種元素，用元素符號或化學(xué)式填空：
　　族
期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1①
2②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）在①～⑩元素中，金屬性最強(qiáng)的金屬元素是
 
．
（2）在①～⑩元素中，
 
（填化學(xué)式）的單質(zhì)既可以和鹽酸又可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，其單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）在①～⑩元素中，形成的最高價氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的酸的分子式是
 
．
（4）④、⑥、⑦、⑨所形成的單核離子中，半徑最大的離子是
 
．
（5）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）
 
．a(chǎn)．MnO2  b．FeCl3c．Na2SO3 d．KMnO4
（6）用電子式表示元素⑦與元素⑨形成的化合物的形成過程：
 
．用電子式表示元素⑥與元素①形成的化合物的形成過程：
 
．
（7）①與③和①與⑥均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（8）比較⑩與⑦單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱的反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；比較②與⑥元素的非金屬性的強(qiáng)弱的反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案