一塊金屬鈉投入過(guò)量的AlCl3溶液中，生成物是（　　）
A、Al、NaCl
B、H2、Al（OH）3
C、H2、NaCl、NaAlO2
D、H2、NaCl、Al（OH）3
考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì),鎂、鋁的重要化合物
專(zhuān)題：元素及其化合物
分析：Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，由于AlCl3溶液過(guò)量，因此氫氧化鈉和氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀．
解答： 解：Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，由于AlCl3溶液過(guò)量，氫氧化鈉和氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查鈉的化學(xué)性質(zhì)，注意向溶液中加入鈉時(shí)，鈉先和水反應(yīng)，然后再發(fā)生與其它物質(zhì)的反應(yīng)，注意鈉的量與AlCl3間的反應(yīng)關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4
②為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH．若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強(qiáng)酸
③相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的a．蒸餾水 b．0.1mol?L-1鹽酸、c．0.1mol?L-1氯化鎂溶液  d．0.1mol?L-1硝酸銀溶液中，Ag+濃度：a＞d=b＞c
④用0.2000mol?L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1mol?L-1），至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和
⑤將水加熱到120℃，pH=6：c（OH-）＜c（H+）
⑥醋酸與醋酸鈉的pH=7的混合溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）
⑦0.1mol?L-1的硫酸銨溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）
⑧常溫下，pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c（OH-）=c（H+）
A、③⑤B、①⑧C、④⑦D、②⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分別用三份10ml0.1mol/L的AgNO3溶液可使體積比為3：2：1 的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液反應(yīng)中的氯離子恰好沉淀完全，三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A、2：3：6
B、1：2：3
C、3：2：1
D、1：1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)常見(jiàn)有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（　　）
A、將一小塊金屬鈉投入無(wú)水乙醇中，鈉塊浮在液面上四處游動(dòng)
B、NaHCO3溶液可用于區(qū)分乙酸、乙醇和苯
C、工業(yè)上，用乙醇和濃硫酸共熱到170℃制取乙烯
D、天然氣的主要成分為甲烷，屬于可再生能源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化過(guò)程中，△S＜0的是（　�。�
A、水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)
B、碳酸氫鈉受熱分解
C、氫氧化鈉溶于水
D、工業(yè)合成氨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子能大量共存，且滿(mǎn)足相應(yīng)要求的是（　　）
選項(xiàng)離子要求
ANH
 
+
4
、Al3+、SO
 
2-
4
、H+		滴加NaOH濃溶液立刻有氣體產(chǎn)生
BK+、NO
 
-
3
、Cl-、HS-		c（K+）＜c（Cl-）
CFe2+、NO
 
-
3
、SO
 
2-
4
、Cl-		逐滴滴加鹽酸時(shí)溶液有顏色變化
DNa+、HCO
 
-
3
、Mg2+、SO
 
2-
4
逐滴滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、無(wú)色溶液：H+、Ca2+、Cl-、HSO3-
B、能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH+4、I-、NO3-
C、含有0.1 mol?L-1Ca2+溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-
D、pH=14的溶液：Na+、K+、AlO2-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在100mL 0.1mol/L的MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、0.01mol/L
B、0.02mol/L
C、0.1 mol/L
D、0.2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：A（g）+3B（s）?2E（g），正反應(yīng)放熱．為使平衡狀態(tài)向生成E的方向移動(dòng)，適宜的條件是（　�。�
①高溫、②低溫、③高壓、④低壓、⑤加催化劑、⑥將E分離除去．
A、①③⑥B、②③⑥
C、②④⑥D、②④⑤⑥

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