向2.5mL 0.2mol/L的Na2CO3溶液中慢慢加入0.1mol/L的鹽酸7.5mL，在標(biāo)況下產(chǎn)生CO2氣體的體積是（　�。�
A、8.4 mL
B、5.6 mL
C、4.2 mL
D、2.8 mL
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：將稀鹽酸緩緩滴到Na2CO3溶液中，先發(fā)生Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，鹽酸過(guò)量時(shí)再發(fā)生NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，結(jié)合物質(zhì)的量的關(guān)系解答．
解答： 解：n（Na2CO3）=0.0025L×0.2mol/L=0.0005mol，n（HCl）=0.0075L×0.1mol/L=0.00075mol，
將稀鹽酸緩緩滴到Na2CO3溶液中，先發(fā)生Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，反應(yīng)消耗0.0005molHCl，剩余0.00025molHCl，
鹽酸過(guò)量時(shí)在發(fā)生NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，則生成氣體0.00025mol×22.4L/mol=0.0056L=5.6ml，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意將稀鹽酸緩緩滴到Na2CO3溶液中反應(yīng)歷程，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、無(wú)色溶液：H+、Ca2+、Cl-、HSO3-
B、能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH+4、I-、NO3-
C、含有0.1 mol?L-1Ca2+溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-
D、pH=14的溶液：Na+、K+、AlO2-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/L
B、1molZn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣
C、配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸500mL
D、該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于9.2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：A（g）+3B（s）?2E（g），正反應(yīng)放熱．為使平衡狀態(tài)向生成E的方向移動(dòng)，適宜的條件是（　　）
①高溫、②低溫、③高壓、④低壓、⑤加催化劑、⑥將E分離除去．
A、①③⑥B、②③⑥
C、②④⑥D、②④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　　）
A、將Na2O2固體投入H218O中：2H218O+2Na2O2=4OH-+4Na++18O2↑
B、1mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等體積互相均勻混合：2AlO2-+5 H+═Al（OH）3↓+Al3++H2O
C、碳酸氫鈉溶液與少量氫氧化鋇溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
D、硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1下列有關(guān)摩爾質(zhì)量的描述或應(yīng)用中，正確的是（　　）
A、1 mol OH-的質(zhì)量為17 g?mol-1
B、二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44 g
C、鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量
D、一個(gè)鈉原子的質(zhì)量等于
23
6.02×1023
g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將6molH2和3molCO充入容積為0.5L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：2H2（氣）+CO（氣）?CH3OH（氣），6秒末時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的0.6倍．
試計(jì)算：
（1）H2的反應(yīng)速率是多少？
（2）CO的轉(zhuǎn)化率為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把5.0g鎂鋁合金的粉末放入到過(guò)量的NaOH溶液中，得到5.6LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．試計(jì)算：
（1）該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）該合金中鋁和鎂的物質(zhì)的量之比．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R2+的3d軌道中有9個(gè)電子．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Y基態(tài)原子的電子排布式是
 
；X基態(tài)原子的電子排布圖是
 

Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是
 
（寫出元素名稱）．R原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
 （2）XY
 
-
2
的立體構(gòu)型是
 
；R2+的水合離子中，提供孤電子對(duì)的原子是
 
（寫出元素符號(hào)）．
（3）Z與某元素形成的化合物的晶胞如圖所示，晶胞中陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比是
 
．
（4）將R單質(zhì)的粉末加入XH3的濃溶液中，通入Y2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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