19．分子式為C5H12O的醇，催化氧化后能生成的醛有（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

分析 分子式為C5H12O的醇，催化氧化后能生成的醛，應(yīng)具有C4H9-CH2OH結(jié)構(gòu)，同分異構(gòu)體取決于C4H9-，以此解答該題．

解答 解：發(fā)生氧化反應(yīng)后生成醛的醇有4種：①CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-OH，②CH3-CH（CH3）-CH2-CH2-OH，③CH3-CH2-CH（CH3）-CH2-OH，④CH3-C（CH3）2-CH2-OH，生成醛的數(shù)目為4種，
故選D．

點評 本題考查同分異構(gòu)體的書寫，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目題目難度不大，注意掌握同分異構(gòu)體的書寫方法，明確能被氧化成醛必須是與羥基相連的碳原子上含有至少2個氫原子．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．堿性鋅錳電池是日常生活中消耗最大的電池，其構(gòu)造如圖1所示．
放電時總反應(yīng)為：Zn+2H2O+2MnO2=Zn（OH）2+2MnOOH
從廢舊堿性鋅錳電池中回收Zn和MnO2的工藝如圖2：

回答下列問題：
（1）MnOOH中，Mn元素的化合價為+3．
（2）“還原焙燒”過程中，高價金屬化合物被還原為低價氧化物或金屬單質(zhì)（其中MnOOH、MnO2被還成MnO），主要原因是“粉料”中含有C．
（3）“凈化”為了除去浸出液中的Fe2+，方法是：加入H2O2（填化學(xué)式）溶液將Fe2+氧化為Fe3+，再調(diào)節(jié)pH使Fe3+完全沉淀．已知浸出液中Mi2+、Zn2+的濃度約為0.1mol•L-1，根據(jù)下列數(shù)據(jù)計算，調(diào)節(jié)pH的合理范圍是3至6．
化合物Mn（OH）3Zn（OH）2Fe（OH）3
Ksp近似值10-1310-1710-34
（離子濃度小于1×mol•L-1即為沉淀完全）
（4）“電解”時，陽極的電極反應(yīng)式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．本工藝中應(yīng)循環(huán)利用的物質(zhì)是H2SO4（填化學(xué)式）．
（5）若將“粉料”直接與鹽酸共熱反應(yīng)后過濾，濾液的主要成分是ZnCl2和MnCl2．“粉料”中的MnOOH與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MnOOH+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+4H2O+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．砷為VA族元素，金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測．
I．冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸（H3AsO3）形式存在，可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：①As2S3與過量的S2-存在以下反應(yīng)：As2S3（s）+3S2-（aq）?2AsS33-（aq）；
②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽．
（1）亞砷酸中砷元素的化合價為+3；砷酸的第一步電離方程式為H3AsO4?H++H2AsO4-．
（2）“一級沉砷”中FeSO4的作用是，“二級沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O．
（3）沉淀X為CaSO4（填化學(xué)式）．
Ⅱ．冶煉廢渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，可用古氏試砷法半定量檢測（As的最低檢出限為3.0×10-6g）．
步驟1：取10g廢渣樣品，粉碎后與鋅粉混合，加入H2SO4共熱，生成AsH3氣體．
步驟2：將AsH3氣體通入AgNO3溶液中，生成銀鏡和As2O3．
步驟3：取1g廢渣樣品，重復(fù)上述實驗，未見銀鏡生成．
（4）AsH3的電子式為．
（5）配平步驟2的離子方程式：
12Ag++2AsH3+3H2O═12Ag↓+1As2O3+12H+
（6）固體廢棄物的排放標(biāo)準(zhǔn)中，砷元素不得高于4.0×10-5g/kg，請通過計算說明該排放的廢渣中砷元素的含量不符合（填“符合”、“不符合”）排放標(biāo)準(zhǔn)，原因是因為該廢渣砷含量為（3.0×10 -6g÷10g）×1000g/kg=3.0×10-4g/kg，大于排入標(biāo)準(zhǔn)4.0×10-5g•kg-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
實驗?zāi)康?/TD>實驗操作
ANaOH固體先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體
B配制FeCl3溶液將FeCl3固體溶于適量蒸餾水
C檢驗溶液中是否含NH4+取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體
D驗證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．SO2通入溴水中：SO2+Br2+2H2O═SO42-+2Br-+4H+
C．Fe（OH）2溶于過量的稀HNO3：Fe（OH）2+2H+═2Fe2++2H2O
D．少量氯水滴入FeBr2溶液中：Cl2+2Br-═2C1-+Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．苯的硝化反應(yīng)B．甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷
C．溴乙烷的水解反應(yīng)D．乙炔在一定條件下生成乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列變化中屬于原電池反應(yīng)的是（　�。�
A．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)層
B．紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層
C．Zn與稀H2SO4反應(yīng)時，加入少量CuSO4可使反應(yīng)加快
D．KMnO4與H2C2O4反應(yīng)時，加入少量MnSO4可使反應(yīng)加快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中含有Cl-的是（　　）
A．液態(tài)氯化氫B．次氯酸鈉溶液C．固體氯化鈉D．四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．為解決能源短缺問題，工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)合理利用化學(xué)能．
（1）25℃，1.01×105 Pa時，實驗測得，4g氫氣在O2中完全燃燒生成液態(tài)水，放出572kJ的熱量，則表示H2的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286kJ/mol．
（2）如圖是某筆記本電腦使用的甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖．放電時甲醇應(yīng)從a處通入（填“a”或“b”），電池內(nèi)部H+向右（填“左”或“右”）移動．寫出電池負(fù)極的電極反應(yīng)式2CH3OH+2H2O-12e-═2CO2+12H+．正極的電極反應(yīng)式3O2+12e-+12H+═6H2O．
（3）從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程．
已知：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-93kJ•mol-1．
試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a的數(shù)值391．
化學(xué)鍵H-HN-HN≡N
鍵能/kJ•mol-1436a945
當(dāng)可逆反應(yīng)中凈生成N-H物質(zhì)的量為2mol 時，反應(yīng)放熱31KJ．
（4）已知：C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1①
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1②
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ•mol-1③
根據(jù)蓋斯定律，計算反應(yīng)2C（s，石墨）+H2（g）═C2H2（g）的△H=+226.7kJ•mol-1．

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