Question

根據(jù)下列實驗或實驗操作和現(xiàn)象，所得結論正確的是（　�。�

	實驗或實驗操作	現(xiàn)象	實驗結論
A	用大理石和鹽酸反應制取CO2 氣體，立即通入一定濃度的Na2SiO3 溶液中	出現(xiàn)白色沉淀	H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強
B	向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液	有白色沉淀生成	原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一種或幾種
C		試管b比試管a中溶液的紅色深	增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動
D		左邊棉球變?yōu)槌壬�，右邊棉球變�(yōu)樗{色	氧化性：Cl2＞Br2＞I2

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：化學實驗方案的評價,氧化性、還原性強弱的比較,化學平衡的影響因素,比較弱酸的相對強弱的實驗

專題：實驗評價題

分析：A．鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉反應；
B．先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl₂溶液，白色沉淀可能為硫酸鋇或AgCl，且硝酸具有強氧化性，可氧化亞硫酸根離子；
C．增大鐵離子濃度，有利于生成絡離子；
D．氯氣可氧化溴離子、碘離子．

解答： 解：A．鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉反應，則不能比較碳酸、硅酸的酸性強弱，故A錯誤；
B．先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl₂溶液，白色沉淀可能為硫酸鋇或AgCl，且硝酸具有強氧化性，可氧化亞硫酸根離子，則原溶液中可能存在銀離子，故B錯誤；
C．增大鐵離子濃度，有利于生成絡離子，試管b比試管a中溶液的紅色深，平衡向正反應方向移動，故C正確；
D．氯氣可氧化溴離子、碘離子，則該實驗不能得到Br₂＞I₂，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、反應原理等為解答的關鍵，涉及酸性比較、離子檢驗、平衡移動、氧化性比較等，注意實驗評價性分析，題目難度不大．