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化學與生產、生活密切相關．下列敘述正確的是（　�。�
A、煤的干餾和石油的分餾均屬化學變化
B、BaSO4在醫(yī)學上用作鋇餐，Ba 2+ 對人體無毒
C、由油脂得到甘油和由淀粉得到葡萄糖均發(fā)生了水解反應
D、葡萄糖注射液不屬于膠體，其本質原因是由于不能產生丁達爾現(xiàn)象
考點：煤的干餾和綜合利用,石油的裂化和裂解,油脂的性質、組成與結構,葡萄糖的性質和用途,藥物的主要成分和療效
專題：化學應用
分析：A．根據干餾和分餾的區(qū)別來判斷；
B．根據BaSO4的性質來分析；
C．油脂為高級脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉為多糖，水解最終產物為葡萄糖；
D．當分散劑是水或其它溶液時，根據分散質粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm）．
解答： 解：A．石油的分餾屬物理變化，因為石油的分餾是利用石油中各種成分沸點不同將其分離的一種方法，沒有新物質生成，所以是物理變化，煤的干餾是復雜的物理化學變化，故A錯誤；
B．鋇離子對人體有害，它是一種重金屬離子，可以使人體中毒．硫酸鋇在醫(yī)學上用作鋇餐是因為硫酸鋇既不溶于水也不溶于酸，不會產生可溶性鋇離子，所以它對人體無害，故B錯誤；
C．油脂為高級脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉為多糖，水解最終產物為葡萄糖，則均可發(fā)生水解反應，故C錯誤；
D．當分散劑是水或其它溶液時，根據分散質粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），其本質原因是分散質粒子直徑大小，故D正確．
故選C．
點評：本題考查分餾與干餾的區(qū)別、硫酸鋇的醫(yī)學用途、油脂的水解以及膠體和溶液的區(qū)別，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用選項中的電極、溶液和如圖所示裝置可組成原電池．下列現(xiàn)象或結論敘述正確的是（　�。�
選項電極a電極bA溶液B溶液現(xiàn)象或結論
ACuZnCuSO4ZnSO4一段時間后，a增加的質量與b減少的質量相等
BCuZn稀硫酸ZnSO4溶液中陽離子經過鹽橋向b極移動
CCCFeCl3KI、淀粉
混合液		b極附近溶液變藍
DFeCNaClFeCl3外電路電子轉移方向：b→a
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數依次遞增，其中某些元素的相關信息如下表：
 元素 相關信息
 X X的基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數相同
 Z Z的基態(tài)原子價電子排布為ns2nPn+2
 Q 在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最小
 R 3P能級上有1個電子
 W W的一種核素的質量數為65，中子數為36
（1）X、Y、Q三種元素的電負性由大到小的順序是
 
（用元素符號表示）
（2）X與Y原子結合形成的X3Y4晶體，晶體結構與金剛石類似，則X3Y4晶體的熔點比金剛石要
 
（填“高”、“低”）
（3）如圖是W的某種氧化物的晶胞結構示意圖，可確定該氧化物的化學式為
 
（W用元素符號表示），W2+的核外電子排布式為
 

（4）X、Y、Z分別與氫元素可以構成A、B、C、D等多種粒子，其中A、B、C均為10電子微粒，D為18電子微粒，B為4原子核的+1價陽離子，則B+電子式為
 
，C為4個原子核構成的分子，C分子中中心原子的雜化類型為，
 
與C互為等電子體的分子是
 
（寫結構式），D分子中兩元素的原子個數之比為1：1，則D為
 
（填“極性”或“非極性”）分子
（5）肼[N2H4（I）]可用作火箭燃料，與N2O4（I）反應時生成一種氣態(tài)單質和一種氣態(tài)化合物，當形成1molπ鍵時放出173.1KJ熱量，請寫出該反應的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據下列實驗或實驗操作和現(xiàn)象，所得結論正確的是（　　）
實驗或實驗操作現(xiàn)象實驗結論
A用大理石和鹽酸反應制取CO2 氣體，立即通入一定濃度的Na2SiO3 溶液中出現(xiàn)白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強
B向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一種或幾種
C試管b比試管a中溶液的紅色深增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動
D左邊棉球變?yōu)槌壬疫吤耷蜃優(yōu)樗{色氧化性：Cl2＞Br2＞I2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

由一氧化碳、甲烷和乙烷組成的混合氣體8.96L（標準狀況），在足量氧氣中充分燃燒后，生成氣體先通過足量濃硫酸，再通過足量氫氧化鈉溶液，測知氫氧化鈉溶液增重26.4g，則原混合氣體中乙烷的物質的量為（　　）
A、0.1 mol
B、大于或等于0.2 mol且小于0.3 mol
C、等于0.2 mol
D、大于0.1 mol且小于0.3 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中屬于加成反應的是（　�。�
A、乙烯使溴水褪色
B、甲烷與氯氣光照下反應
C、乙烯的燃燒
D、乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）補充完成下表：（請把序號①一④的答案對應填入答題卡上）
    元素甲乙丙
    元素符號①②O
    原子結構
示意圖		   ③
    周期三三二
    族IAⅦA④
（2）甲元素最高價氧化物對應的水化物呈
 
性（填“酸、堿”），乙元素對應的最高價氧化物的水化物化學式為
 
．
（3）將乙單質通入到KI溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為：
 
，向反應后的溶液中加入CCl4、震蕩，溶液分層，CCl4層呈
 
色．

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科目：高中化學 來源： 題型：

NH3能被O2氧化生成NO，進而氧化成NO2，用來制造硝酸；將NO2（g）轉化為N2O4（l），再制備濃硝酸．

（1）2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）．在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率的不同壓強（P1、P2）下隨溫度變化的曲線如圖1．
①P1
 
（填“＞”或“＜”）P2
②隨溫度升高，該反應平衡常數變化的趨勢是
 
．
（2）已2NO2（g）?N2O4（g）△H1＜0 2NO2（g）?N2O4（l）△H2＜0
下列能量變化示意圖中，正確的是
 
（填序號）

（3）50℃時在容積為1.0L的密閉容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4（g）?2NO2（g），隨著反應的進行，混合氣體的顏色變深．達到平衡后，改變反應溫度T，10s后又達到平衡，這段時間內，c（N2O4）以0.0020mol/（L?s）的平均速率降低．
①50℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖2所示．在0～60s時段，反應速率v（NO2）為
 
mol/（L?s）．
②T
 
（填“＞”或“＜”） 50℃．
③計算溫度T時該反應的平衡常數K（寫出計算過程）．
（4）科學家正在開發(fā)以氨代替氫氣的新型燃料電池有許多優(yōu)點；制氨工業(yè)基礎好、技術成熟、成本低、儲運方便等．直接供氨式堿性（KOH）燃料電池的總反應為：4NH3+3O2═2N2+6H2O，氨氣應通入
 
 （填“正極”或“負極”）室，正極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、將硫酸酸化的H2O2滴入Fe（NO3）2溶液，溶液變黃色說明H2O2的氧化性比Fe3+強
B、含有鋁元素的鹽的水溶液一定顯酸性
C、水玻璃可用做制備木材防火劑的原料
D、SO2和乙烯均能使溴水褪色，其原理相同

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