設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　�。�
A、1mol甲苯含有6NA個(gè)C-H鍵
B、18gH2O含有10NA個(gè)質(zhì)子
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA
D、電解精煉銅過程中，電路中每通過NA個(gè)電子，陽(yáng)極溶解銅32g
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A．苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵與雙鍵之間獨(dú)特的化學(xué)鍵；
B.1個(gè)水分子含有10個(gè)質(zhì)子；
C．氣體摩爾體積適用對(duì)象為氣體；
D．粗銅精煉時(shí)，陽(yáng)極為粗銅，比銅活潑的金屬鋅、鐵等先失去電子；
解答： 解：A．苯分子不含碳碳單鍵，故A錯(cuò)誤；
B.18gH2O的物質(zhì)的量為1mol，含有10NA個(gè)質(zhì)子，故B正確；
C．標(biāo)況下乙醇為液體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯(cuò)誤；
D．由Cu-2e=Cu2+，32g銅的物質(zhì)的量為0.5mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023個(gè)，但在陽(yáng)極比銅活潑的金屬鋅、鐵等先失去電子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于6.02×1023個(gè)，故D錯(cuò)誤；
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及物質(zhì)存在的外界條件和聚集狀態(tài)即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，1mol該有機(jī)物與足量的NaOH溶液共熱，充分反應(yīng)后最多可消耗NaOH的物質(zhì)的量為（　�。�
 
A、2molB、4mol
C、6molD、8mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用選項(xiàng)中的電極、溶液和如圖所示裝置可組成原電池．下列現(xiàn)象或結(jié)論敘述正確的是（　　）
選項(xiàng)電極a電極bA溶液B溶液現(xiàn)象或結(jié)論
ACuZnCuSO4ZnSO4一段時(shí)間后，a增加的質(zhì)量與b減少的質(zhì)量相等
BCuZn稀硫酸ZnSO4溶液中陽(yáng)離子經(jīng)過鹽橋向b極移動(dòng)
CCCFeCl3KI、淀粉
混合液		b極附近溶液變藍(lán)
DFeCNaClFeCl3外電路電子轉(zhuǎn)移方向：b→a
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫制作出了第一張?jiān)刂芷诒恚沂玖嘶瘜W(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)史上的重要里程碑之一．下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是（　�。�
A、元素周期表有7個(gè)周期
B、元素周期表有18個(gè)族
C、第ⅠA族的元素全部是金屬元素
D、短周期是指第1、2、3、4周期

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2
B、S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C、中子數(shù)為20的氯原子：
 
20
17
Cl
D、羥基的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中不屬于 有機(jī)物的是（　�。�
A、CH4
B、CO（NH2）2
C、KSCN
D、CHCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，其中某些元素的相關(guān)信息如下表：
 元素 相關(guān)信息
 X X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同
 Z Z的基態(tài)原子價(jià)電子排布為ns2nPn+2
 Q 在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最小
 R 3P能級(jí)上有1個(gè)電子
 W W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為65，中子數(shù)為36
（1）X、Y、Q三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是
 
（用元素符號(hào)表示）
（2）X與Y原子結(jié)合形成的X3Y4晶體，晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似，則X3Y4晶體的熔點(diǎn)比金剛石要
 
（填“高”、“低”）
（3）如圖是W的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該氧化物的化學(xué)式為
 
（W用元素符號(hào)表示），W2+的核外電子排布式為
 

（4）X、Y、Z分別與氫元素可以構(gòu)成A、B、C、D等多種粒子，其中A、B、C均為10電子微粒，D為18電子微粒，B為4原子核的+1價(jià)陽(yáng)離子，則B+電子式為
 
，C為4個(gè)原子核構(gòu)成的分子，C分子中中心原子的雜化類型為，
 
與C互為等電子體的分子是
 
（寫結(jié)構(gòu)式），D分子中兩元素的原子個(gè)數(shù)之比為1：1，則D為
 
（填“極性”或“非極性”）分子
（5）肼[N2H4（I）]可用作火箭燃料，與N2O4（I）反應(yīng)時(shí)生成一種氣態(tài)單質(zhì)和一種氣態(tài)化合物，當(dāng)形成1molπ鍵時(shí)放出173.1KJ熱量，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)操作和現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A用大理石和鹽酸反應(yīng)制取CO2 氣體，立即通入一定濃度的Na2SiO3 溶液中出現(xiàn)白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強(qiáng)
B向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一種或幾種
C試管b比試管a中溶液的紅色深增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D左邊棉球變?yōu)槌壬�，右邊棉球變�(yōu)樗{(lán)色氧化性：Cl2＞Br2＞I2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NH3能被O2氧化生成NO，進(jìn)而氧化成NO2，用來(lái)制造硝酸；將NO2（g）轉(zhuǎn)化為N2O4（l），再制備濃硝酸．

（1）2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）．在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率的不同壓強(qiáng)（P1、P2）下隨溫度變化的曲線如圖1．
①P1
 
（填“＞”或“＜”）P2
②隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是
 
．
（2）已2NO2（g）?N2O4（g）△H1＜0 2NO2（g）?N2O4（l）△H2＜0
下列能量變化示意圖中，正確的是
 
（填序號(hào)）

（3）50℃時(shí)在容積為1.0L的密閉容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的顏色變深．達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度T，10s后又達(dá)到平衡，這段時(shí)間內(nèi)，c（N2O4）以0.0020mol/（L?s）的平均速率降低．
①50℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率v（NO2）為
 
mol/（L?s）．
②T
 
（填“＞”或“＜”） 50℃．
③計(jì)算溫度T時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（寫出計(jì)算過程）．
（4）科學(xué)家正在開發(fā)以氨代替氫氣的新型燃料電池有許多優(yōu)點(diǎn)；制氨工業(yè)基礎(chǔ)好、技術(shù)成熟、成本低、儲(chǔ)運(yùn)方便等．直接供氨式堿性（KOH）燃料電池的總反應(yīng)為：4NH3+3O2═2N2+6H2O，氨氣應(yīng)通入
 
 （填“正極”或“負(fù)極”）室，正極反應(yīng)式為
 
．

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