在一定條件下，C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0在一容積固定的密閉容器中放入足量的焦炭與一定量的水蒸氣進行反應，下列有關圖象正確的是（　�。�
A、
表示反應進行過程中氣體平均相對分子質量的變化
B、
表示反應進行過程中氣體密度的變化
C、
表示反應達到平衡后，移去一些焦炭后水蒸氣的百分含量的變化（忽略表面積的影響）
D、
表示反應達到平衡后，升高溫度CO的百分含量的變化
考點：化學平衡的影響因素
專題：圖示題,化學平衡專題
分析：A．H2O的相對分子質量為18，H2和CO的平均相對分子質量為
2+12+16
2
=15，故平均相對分子質量先逐漸減小，后保持不變；
B．密度=
總質量
體積
，總質量先逐漸增大，后保持不變，體積不變，故密度先逐漸增大，后保持不變；
C．移去一些焦炭對平衡不產生影響；
D．升高溫度，平衡正向移動．
解答： 解：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0
A．H2O的相對分子質量為18，H2和CO的平均相對分子質量為
2+12+16
2
=15，故平均相對分子質量先逐漸增大，后保持不變，故A錯誤；
B．密度=
總質量
體積
，總質量先逐漸增大，后保持不變，體積不變，故密度先逐漸增大，后保持不變，故B正確；
C．移去一些焦炭對平衡不產生影響，故水蒸氣的百分含量保持不變，故C錯誤；
D．升高溫度，平衡正向移動，CO的百分含量增大，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查混合氣體的平均相對分子質量和密度變化的判斷、化學平衡的影響因素，難度中等．要注意平衡移動原理的正確運用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在金屬鈉與水反應的實驗中不能反映出鈉的性質是（　�。�
A、良導體B、還原性強
C、密度小D、熔點低

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科目：高中化學 來源： 題型：

有下列一整套電化學裝置，關于該裝置說法正確的是（　�。�
A、甲池中Mg極為陽極，電極反應式為：Mg-2r-═Mg2+
B、甲池中：當Mg減少2.4g時，石墨（C）極上產生2.24L氣體
C、乙池中將化學能轉化為電能
D、乙池左側石墨電極附近變藍，右側石墨電極附近變紅

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應N2（g）+3H2（g）
催化劑
.
△
2NH3（g）△H＜0，在某一時間段中反應速率與反應過程的曲線關系如圖，則氨的百分含量最高的一段時間是（　�。�
A、t0～t1
B、t2～t3
C、t3～t4
D、t5～t6

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上可以用二氧化碳與氫氣在催化劑的作用下反應生成甲醇，反應方程式為：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），C=O鍵能為a kJ/mol，H-H 鍵能為b kJ/mol，
C-O鍵能為c kJ/mol，H-C鍵能為d kJ/mol，H-O鍵能為e kJ/mol，則該反應的反應熱為（　�。�
A、2a+3（b+d-e）+c  kJ/mol
B、a+3（2b+d-e）-c   kJ/mol
C、3（d+e-b）+c-2a  kJ/mol
D、2a+3（b-d-e）-c  kJ/mol
E、2a+3（b-d-e）-c  kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是（　�。�
A、含有NA個氫原子的氫氣在標準狀況下的體積約為11.2L
B、25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
C、在常溫常壓下，35.5g Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
D、標準狀況下，11.2L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列各項中，化學反應前后肯定沒有發(fā)生改變的是（　�。�
①原子的數(shù)目  
②分子的數(shù)目  
③元素的種類  
④物質的總質量  
⑤物質的種類  
⑥原子的種類．
A、①③④⑤B、①③④⑥
C、①④⑥D、①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有機物中（1）屬于脂肪烴的是
 
（填符合題意各物質的序號，下同），（2）屬于芳香烴的是
 
，（3）屬于苯的同系物的是
 
．（4）屬于脂環(huán)烴的是
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

捕碳技術（主要指捕獲CO2）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用，目前NH3和（NH4）2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑．
（1）已知CO2與NH3 經(jīng)過兩步反應可生成尿素，兩步反應的能量變化示意圖如圖：

則NH3（g） 與CO2（g） 反應生成尿素的熱化學方程式為
 
．
（2）已知CO2與（NH4）2CO3反應如下：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2NH4HCO3（aq）△H＜0，該反應在溫度為T1時，溶液的pH隨時間變化的趨勢曲線如圖1所示．當時間達到t1時，將該反應體系溫度迅速上升到T2，并維持該溫度，在t2達到新的平衡．請在圖1中畫出t1時刻后溶液的pH變化總趨勢曲線．在（NH4）2CO3初始濃度不變的情況下，提高CO2吸收量的措施有：
 
，
 
（寫出2個）
（3）工業(yè)上也可用CO2與H2反應生成甲醇，其反應為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．在T℃下，將1mol CO2和2mol H2充入0.5L恒容密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間的變化情況如圖2所示．
①按曲線計算反應從0到4min時，v（H2）=
 
．
②在T℃時，若僅改變某一外界條件時，測得H2的物質的量隨時間的變化情況如圖2曲線Ⅱ所示，則改變的外界條件為
 
．反應按曲線Ⅱ進行，計算達到平衡時容器中c（CO2）=
 
．
 ③判斷該反應達到平衡的依據(jù)為
 
 （填正確選項的字母）
A．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間改變
B.3v（H2）正=v（CH3OH）逆
C．混合氣體的壓強不隨時間改變
D．單位時間內生成CH3OH和H2O的物質的量相同

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