下列有機(jī)物中（1）屬于脂肪烴的是
 
（填符合題意各物質(zhì)的序號(hào)，下同），（2）屬于芳香烴的是
 
，（3）屬于苯的同系物的是
 
．（4）屬于脂環(huán)烴的是
 

考點(diǎn)：飽和烴與不飽和烴,芳香烴、烴基和同系物,烴的衍生物官能團(tuán)
專(zhuān)題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析：（1）脂肪烴是由C、H兩種元素組成，為鏈烴基結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)；
（2）芳香烴是含有苯環(huán)的碳?xì)浠衔铮?br />（3）根據(jù)苯的同系物符合：①只有一個(gè)苯環(huán)；②苯環(huán)上的氫原子被烷基取代；③具有通式CnH2n-6（n≥6）；
（4）脂環(huán)化合物是一類(lèi)性質(zhì)和脂肪族化合物相似的碳環(huán)化合物．
解答： 解：（1）脂肪烴中只含C、H元素，為鏈烴基結(jié)構(gòu)，只有⑥屬于脂肪烴，
故答案為：⑥；
（2）②⑤是含有苯環(huán)的碳?xì)浠衔铮瑢儆诜枷銦N，
故答案為：②⑤；
（3）⑤的側(cè)鏈?zhǔn)峭榛�，只有一個(gè)苯環(huán)，符合通式CnH2n-6（n≥6），屬于苯的同系物，
故答案為：⑤；
（4）③④是一類(lèi)性質(zhì)和脂肪族化合物相似的碳環(huán)化合物，屬于脂環(huán)化合物，
故答案為：③④．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了有機(jī)物的分類(lèi)，目難度不大，注意掌握常見(jiàn)有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確有機(jī)物分類(lèi)的依據(jù)和具有的化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A、裝置甲：氣體從a口進(jìn)入，收集NH3
B、裝置乙：可制得金屬錳
C、裝置丙：實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯
D、裝置�。候�(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0在一容積固定的密閉容器中放入足量的焦炭與一定量的水蒸氣進(jìn)行反應(yīng)，下列有關(guān)圖象正確的是（　�。�
A、
表示反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量的變化
B、
表示反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中氣體密度的變化
C、
表示反應(yīng)達(dá)到平衡后，移去一些焦炭后水蒸氣的百分含量的變化（忽略表面積的影響）
D、
表示反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度CO的百分含量的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇是重要的化工原料和清潔液體燃料．工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇．甲醇制備的相關(guān)信息如下表：
化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)平衡常數(shù)數(shù)值
500℃800℃
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）K21.02.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）K32.50.375

（l）反應(yīng)②是
 
反應(yīng)（選填“吸熱”“放熱”）．
（2）據(jù)上表信息推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，K3=
 
（用K1、K2表示）．500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻，H2（g），CO2（g），CH3OH（g），H2O（g）的濃度（mol/L）分別為0 8、0.1、0 3、0 15，此時(shí)v正
 
v逆（選填“＞”“＜”“=”）．
（3）若某溫度下反應(yīng)①?gòu)拈_(kāi)始到平衡CO和CH3OH的濃度變化如圖一所示，則用H2濃度變化表示此段時(shí)間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H2）=
 
．若某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖二所示，則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）
 
K（B）（選填“＞”“＜”“=”）．
（4）一定溫度下，在體積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，可判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是
 
．（用相應(yīng)字母表示）
A．容器中總壓強(qiáng)不變
B．混臺(tái)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
C．混合氣體的密度不變
D．CO2（g）或CO（g）的濃度不變
（5）-定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可合成醋酸．室溫下，將a mol/L醋酸溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合．若溶液顯中性，則a
 
b（選填“＞，＜”“=”）．若c（Na+）＜c（CH3COO-），則溶液顯
 
性（選填“酸”“堿”“中”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A═H++HA-；HA-?H++A2-．
試完成下列問(wèn)題：
Na2A溶液顯
 
（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．理由是
 
 （用離子方程式表示）．
（2）pH=5的NH4Cl溶液與pH=5的HCl溶液中由水電離出的c（H+）分別是
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水是一種寶貴的自然資源．
（1）生活污水中，常含N、P化合物而造成水體植物富營(yíng)養(yǎng)化污染．水中的氨在微生物的作用下，可發(fā)生以下一系列變化：A、NH3+O2→HNO2+H2O（未配平）；B、2HNO2+O2→2HNO3，回答以下問(wèn)題
①配平反應(yīng)A并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：
 
NH3+
 
O2→
 
HNO2+
 
 H2O
②反應(yīng)B中被氧化的元素是
 
．
（2）氧化還原法是處理污水常用的方法之一．某工廠排放的污水，經(jīng)檢測(cè)，污水中含有0.012mol/L的游離態(tài)溴，可用Na2SO3還原除去污水中的溴，請(qǐng)寫(xiě)出其離子方程式：
 
；若處理5L這種污水，至少需加入0.05mol/L的Na2SO3溶液
 
L才能將單質(zhì)溴全部除去．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

右圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的化合物．已知：
①反應(yīng)C+G
高溫
B+H能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；
②I是一種常見(jiàn)的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E+I
 點(diǎn)燃 
.
 
2F+D，F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%．

回答問(wèn)題：
（1）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（2）化合物I的電子式為
 
；
（3）1.6gG溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，計(jì)算至少所需的銅粉的質(zhì)量
 
，寫(xiě)出溶液與銅粉反應(yīng)的離子方程式
 
；
（4）C與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
，反應(yīng)后溶液與過(guò)量化合物I反應(yīng)的離子方程式為
 

（5）E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣態(tài)烴的密度是1.34g?L-1，一定體積的該烴充分燃燒后生成 CO213.2g，同時(shí)生成H2O 8.1g，求此烴的分子式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某工廠要用H2SO4與HF（氫氟酸）的混合溶液作礦物中稀有元素的萃取液，要求該萃取液中H2SO4、HF的物質(zhì)的量濃度各為3.16mol/L、9.00mol/L．現(xiàn)有500L回收酸液，經(jīng)測(cè)定其中：H2SO4、HF的物質(zhì)的量濃度各2.15mol/L、12.6mol/L．現(xiàn)要用此500L回收酸液配制上述萃取液，則：①此回收酸液經(jīng)稀釋共可得到
 
L合符上述要求的萃取液，②在此500L的回收酸液中應(yīng)加入
 
L密度為1.84g/ml、濃度為98%的濃硫酸，才符合萃取液的基本要求．

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