有下列一整套電化學裝置，關(guān)于該裝置說法正確的是（　�。�
A、甲池中Mg極為陽極，電極反應(yīng)式為：Mg-2r-═Mg2+
B、甲池中：當Mg減少2.4g時，石墨（C）極上產(chǎn)生2.24L氣體
C、乙池中將化學能轉(zhuǎn)化為電能
D、乙池左側(cè)石墨電極附近變藍，右側(cè)石墨電極附近變紅
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：甲裝置中Mg、C和鹽酸構(gòu)成原電池，Mg失電子作負極，C作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣；乙為電解池，右邊C與Mg相連為陰極，左邊C與正極相連為陽極；根據(jù)電極反應(yīng)結(jié)合選項分析．
解答： 解：甲裝置中Mg、C和鹽酸構(gòu)成原電池，Mg失電子作負極，C作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣；乙為電解池，右邊C與Mg相連為陰極，左邊C與正極相連為陽極，
A、甲池中Mg極為負極，電極反應(yīng)式為：Mg-2e-═Mg2+，故A錯誤；
B、甲池中：Mg極反應(yīng)為Mg-2e-═Mg2+，C極反應(yīng)為2H++2e-═H2↑，當Mg減少2.4g即0.1mol時，生成氫氣為0.1mol，則在標準狀況下為2.24L，題目中沒有說明標準狀況，故B錯誤；
C、乙裝置為電解池，則乙池中將電能轉(zhuǎn)化為化學能，故C錯誤；
D、乙池左側(cè)石墨電極為陽極，陽極上碘離子失電子生成碘單質(zhì)，則附近溶液變藍，右側(cè)石墨電極為陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣同時溶液中生成氫氧根離子，則附近溶液變紅，故D正確．
故選D．
點評：本題考查了原電池原理和電解池原理的應(yīng)用，注意把握電極的判斷方法和電極方程式的書寫，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是（　　）
A、向某FeCl2溶液中加入Na2O2粉末，出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明原FeCl2溶液已氧化變質(zhì)
B、取少量溶液X，加入適量新氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+
C、粗略配制2mol?L-1的NaCl溶液，稱58.5g NaCl，加入到盛有500mL水的燒杯中，攪拌、溶解
D、溶液X中通入足量CO2，未看到白色沉淀，則說明原溶液中一定不存在大量Ca2+或Ba2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、CaCl2、NaOH、HCl、HD四種物質(zhì)都屬于化合物
B、蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
C、可用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D、晶體中一定存在化學鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

用下列實驗裝置進行的實驗中，不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
A、裝置甲：氣體從a口進入，收集NH3
B、裝置乙：可制得金屬錳
C、裝置丙：實驗室制取乙酸乙酯
D、裝置�。候炞CHCl氣體在水中的溶解性

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面的四個實驗裝置有三個都存在明顯缺陷，其中完全正確的是（　�。�
A、
溴丙烷消去并檢驗產(chǎn)物
B、
制取和收集氨氣
C、
分離沸點不同的液體混合物
D、
制備乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質(zhì)的量濃度、體積都相同的一元酸和一元堿恰好中和時，溶液將（　�。�
A、顯酸性B、顯中性
C、顯堿性D、無法確定酸堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，將1mollCO與2molH2和催化劑一起放入容積恒定密閉容器中反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH．測得平衡時生成CH3OH0.65mol．若此時再通入H2 2mol．則重新達到平衡時，CH3OH的物質(zhì)的量可能是（　�。�
A、0.65B、0.72
C、1.00D、1.30

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0在一容積固定的密閉容器中放入足量的焦炭與一定量的水蒸氣進行反應(yīng)，下列有關(guān)圖象正確的是（　　）
A、
表示反應(yīng)進行過程中氣體平均相對分子質(zhì)量的變化
B、
表示反應(yīng)進行過程中氣體密度的變化
C、
表示反應(yīng)達到平衡后，移去一些焦炭后水蒸氣的百分含量的變化（忽略表面積的影響）
D、
表示反應(yīng)達到平衡后，升高溫度CO的百分含量的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

右圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的化合物．已知：
①反應(yīng)C+G
高溫
B+H能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；
②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E+I
 點燃 
.
 
2F+D，F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分數(shù)為60%．

回答問題：
（1）①中反應(yīng)的化學方程式為
 
；
（2）化合物I的電子式為
 
；
（3）1.6gG溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，計算至少所需的銅粉的質(zhì)量
 
，寫出溶液與銅粉反應(yīng)的離子方程式
 
；
（4）C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
，反應(yīng)后溶液與過量化合物I反應(yīng)的離子方程式為
 

（5）E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是
 
．

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