5．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．高純度的硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，其遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”
B．焰火的五彩繽紛是某些金屬元素物理性質(zhì)的展現(xiàn)
C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于化學(xué)變化
D．食鹽、次氯酸鈉溶液均可以將某些病毒氧化而達(dá)到消毒的目的

分析 A．光導(dǎo)纖維主要成分二氧化硅；
B．焰色反應(yīng)是部分金屬的物理性質(zhì)；
C．對(duì)青蒿素的提取屬于萃��；
D．食鹽不能氧化病毒．

解答 解：A．二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，所以光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”，故A錯(cuò)誤；
B．焰火的五彩繽紛是某些金屬元素的焰色反應(yīng)，是元素的物理性質(zhì)，故B正確；
C．對(duì)青蒿素的提取屬于萃取，屬于物理變化，故C錯(cuò)誤；
D．食鹽沒(méi)有強(qiáng)氧化性，不能氧化病毒，次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性可以將某些病毒氧化而達(dá)到消毒的目的，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及焰色反應(yīng)、二氧化硅、次氯酸鹽的性質(zhì)與用途，側(cè)重于化學(xué)與生活、環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在7.8gNa2O2固體中，含有陰、陽(yáng)離子的總數(shù)為0.3NA
B．光照下，將16gCH4和71gCl2組成的混合氣體充分反應(yīng)，生成CH3Cl分子數(shù)為NA
C．若發(fā)生水解的Fe3+為1mol，此時(shí)生成的氫氧化鐵膠粒數(shù)為NA
D．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中，所含氫氫原子總數(shù)為6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　�。�
A．蒸餾時(shí)，應(yīng)將溫度計(jì)水銀球置于蒸餾燒瓶中
B．定容時(shí)，如果加水超過(guò)了刻度線，則可用膠頭滴管吸出多余部分
C．配制稀硫酸時(shí)，先在燒杯中加入一定量水，再沿玻璃棒慢慢加入濃硫酸
D．飽和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用左手壓住分液漏斗上口部，右手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)振蕩

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．關(guān)于下列電解質(zhì)溶液的說(shuō)法中，不正確的是（　　）
A．常溫下，10 mL 0.2mol/L NH4NO3溶液與10 mL 0.1mol/L NaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中：c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
B．0.1 mol/LNa2S溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）
C．常溫下a mL 0.1 mol/L KOH與b mL 0.1 mol/L HCN兩溶液混合后pH＞7，則有a≥b或a＜b
D．10 mL 0.1mol/L NaCl溶液中離子總數(shù)為x，10mL 0.1mol/L CH3COONa溶液中離子總數(shù)為y，則x＞y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種主族元素，已知：五種元素只有一種元素為金屬元素，五種元素的電子層數(shù)之和等于10，原子序數(shù)之和等于35；W的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍．
①W的元素名稱(chēng)為碳．
②元素Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
③V、W兩種元素形成一種14電子化合物，該化合物的電子式為H：C??C：H．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑．它是一種無(wú)色液體，熔點(diǎn)-54.1℃，沸點(diǎn)69，.1℃．氯化硫�？捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻�(yīng)制�。篠O2（g）+Cl2（g）$\stackrel{活性炭}{?}$SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ/mol
（1）若在此條件下，將化學(xué)平衡常數(shù)K減小，化學(xué)反應(yīng)速率v正增大，可采取的措施是a（選填編號(hào)）．
a．升高溫度                 b．移走SO2Cl2c．增加反應(yīng)物濃度                d．無(wú)法滿足上述條件
（2）為了提高上述反應(yīng)中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施合理的是ac（選填編號(hào)）．
a．縮小容器體積              b．使用催化劑c．增加SO2濃度                   d．升高溫度
（3）在100℃時(shí)，往上述平衡體系中加入37Cl2，一段時(shí)間后，則平衡體系中含有37Cl的物質(zhì)有c（選填編號(hào)）．
a．只有37Cl2        b．只有SO237Cl2c．37Cl2和SO237Cl2                  d．無(wú)法判斷
（4）下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是bd（選填編號(hào)）．
a．υ（Cl2）=υ（SO2）
b．容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
c．c（Cl2）：c（SO2）=1：1
d．容器中氣體顏色不隨時(shí)間而變化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．298K時(shí)，1mL0.1mol•L-1MOH溶液加蒸餾水稀釋后的體積V與溶液pH的關(guān)系如圖所示，下列推斷正確的是（　�。�
A．若a=11，則MOH是強(qiáng)電解質(zhì)B．若a-b=2，則V0一定等于100
C．若V0逐漸增大，則c可能小于7D．V0越大，水電離的c（H+）•c（OH-）越大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)中既能跟稀硫酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（　�。�
①NaHCO3
②Al2O3    
③Al（OH）3    
④Al    
⑤（NH4）2CO3．
A．①③④⑤B．②③④⑤C．①②③④D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)物質(zhì)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．加熱NH4Cl只破壞離子鍵
B．N2H4中極性鍵與非極性鍵的比值是1：4
C．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．某元素最高價(jià)氧化物的水化物和氫化物的化學(xué)式分別為H2XO4、H2X

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