15．下列有關物質說法正確的是（　�。�
A．加熱NH4Cl只破壞離子鍵
B．N2H4中極性鍵與非極性鍵的比值是1：4
C．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構
D．某元素最高價氧化物的水化物和氫化物的化學式分別為H2XO4、H2X

分析 A、NH4Cl受熱分解既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價鍵破壞；
B、N2H4 中含有4個N-H鍵和1個N-N鍵，N原子上含有一個孤電子對；
C、PCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構；BCl3分子中B原子的最外層電子數(shù)為6；
D、元素X的最高價氧化物的水化物的化學式為H2XO4，所以X的最高正價是+6價，元素的最高正價+|最低負價|=8，所以最低負價為-2價，由此書寫X的氣態(tài)氫化物．

解答 解：A、NH4Cl受熱分解既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價鍵破壞，而不是僅僅破壞離子鍵，故A錯誤；
B、N2H4 中含有4個N-H鍵和1個N-N鍵，N原子上含有一個孤電子對，所以2H4中極性鍵與非極性鍵的比值是4：1，故B錯誤；
C、PCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構；BCl3分子中B原子的最外層電子數(shù)為6，而不是達到8電子穩(wěn)定結構，故C錯誤；
D、元素X的最高價氧化物的水化物的化學式為H2XO4，所以X的最高正價是+6價，元素的最高正價+|最低負價|=8，所以最低負價為-2價，X的氣態(tài)氫化物的化學式為H2X，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學鍵、化學鍵的類型、核外電子排布、以及元素周期律的應用知識，注意把握元素的最高正價與負價的關系，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法正確的是（　　）
A．高純度的硅廣泛用于制作光導纖維，其遇強堿會“斷路”
B．焰火的五彩繽紛是某些金屬元素物理性質的展現(xiàn)
C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化
D．食鹽、次氯酸鈉溶液均可以將某些病毒氧化而達到消毒的目的

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．X、Y 是同主族的兩種元素，下列敘述能說明X的非金屬性比Y強的是（　　）
A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多
B．Y的最高價氧化物對應的水化物酸性比X的最高價氧化物對應的水化物強
C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D．Y的單質能將X從KX的溶液中置換出來

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．氮及其化合物有廣泛應用，回答下列問題．
（1）氨氣是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)上利用氮氣和氫氣在一定條件下合成氨氣：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H．該反應過程中的能量變化如圖1所示（E1＞0，E2＞0）．

圖中E1代表的意義是反應物的活化能．反應熱△H的表達式為E1-E2 （用E1、E2表示）．
（2）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術．反應原理如圖2所示：
①圖3是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對應的脫氮率，由圖綜合考慮可知最佳的催化劑和相應的溫度分別為Mn、200-250℃．
②用Fe做催化劑時，在氨氣足量的情況下，不同c（NO2）/c（NO）對應的脫氮率如圖4所示，脫氮效果最佳的c（NO2）/c（NO）=1：1．已知生成11.2L N2（標況下）反應放出的熱量為Q kJ，此時對應的脫氮反應的熱化學方程式為2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）△H=-4QkJ/mol．
（3）工業(yè)上合成尿素的反應：2NH3（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（NH2）2 （l）△H．
在一個真空恒容密閉容器中充入CO2和NH3發(fā)生上述反應，恒定溫度下混合氣體中NH3的體積分數(shù)如圖5所示．
A點的正反應速率v正（CO2）＞B點的逆反應速率v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）；CO2的平衡轉化率為37.5%．
（4）尿液也能發(fā)電！化學家正在研究尿素動力燃料電池，用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水又能發(fā)電，其電池工作原理為2CO（NH2）2+3O2═2N2+2CO2+4H2O．電解質溶液為硫酸，則負極的電極反應式為CO（NH2）2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．利用氨氣脫硝（除NO）是大氣污染防治研究的熱點，脫硝過程中涉及的反應為：
主反應：4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）
副反應：
①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.5kJ/mol
②4NH3（g）+4O2（g）?2N2O（g）+6H2O（g）△H=-1104.9kJ/mol
③4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1269.0kJ/mol
回答下列問題：
（1）主反應的△H為-1632.5kJ/mol
（2）若NH3的初始物質的量為m mol，達到平衡后生成水蒸氣的物質的量為n mol，則NH3總平衡轉化率為$\frac{{\frac{2}{3}n}}{m}×100%$（寫出表達式）
（3）如圖所示，保持其它條件相同，使用兩種不同的催化劑，主反應NO的轉化率與溫度關系如圖所示：
①選用催化劑I的優(yōu)勢有催化劑I在低溫下就能使主反應NO的轉化率很高，若使用此催化劑脫硝，更有利于節(jié)約能源（寫出一點）
②R點對應的溫度為210℃，低于210℃，NO的轉化率是不是對應溫度下的平衡轉化率，請作出判斷并寫出理由低于210℃時，NO的轉化率隨溫度升高而增大，而主反應為放熱反應，升高溫度向逆反應進行，則NO的平衡轉化率應隨溫度升高而降低，與平衡移動得到的結論不一致，故該溫度范圍內(nèi)NO的轉化率都是非平衡轉化率．
（4）常溫下，在通入氧氣的條件下用0.1mol/L的NaOH溶液吸收NO也可實現(xiàn)脫硝（產(chǎn)物主要為NaNO3 和NaNO2），已知反應后溶液的pH=12，溶液中NO2-濃度為5.6×10-2mol/L（忽略反應過程中溶液體積變化，HNO2的電離平衡常數(shù)為5.1×10-4），則：
①$\frac{{c（NO_2^-）×c（O{H^-}）}}{{c（HN{O_2}）}}$=5.1×106mol/L
②反應后溶液中NO3-的濃度約為0.034mol/L
③某溶液中c（NO2-）=1.0×10-6mol/L，取該溶液5mL，加入一滴0.1mol/L的硝酸銀溶液（一滴為0.05mL），通過計算說明能否產(chǎn)生沉淀不能【Ksp（AgNO2）=2×10-8】

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．常溫下飽和CO2溶液的pH約為5.6．向某未知濃度的Na2CO3溶液中滴入已知濃度的鹽酸時，用 pH傳感器測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．該Na2CO3溶液的濃度為0.001mol/L
B．在pH=7時，c（Na+）＞c（Cl-）
C．在pH=6時，c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
D．c→d發(fā)生的主要離子反應為：CO32-+H+=HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關于四個實驗裝置的說法中正確的是（　�。�
A．圖一：引發(fā)鋁熱反應的操作是點燃鎂條
B．圖二：可用于化學反應速率的測定
C．圖三：滴加K3[Fe（CN）6]溶液，產(chǎn)生特征藍色沉淀
D．圖四：酸式滴定管注入Na2CO3溶液之前應檢查是否漏液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．聚乙烯醇肉桂酸酯（M）可用作光刻工藝中的抗腐蝕涂層，其合成路線如圖：
 已知：
請回答：
（1）C的化學名稱為聚氯乙烯；M中含氧官能團的名稱為酯基．
（2）F-G的反應類型為消去反應；檢驗產(chǎn)物G中新生成官能團的實驗方法為取G溶液少許于試管中，加入足量銀氨溶液并加熱．反應完全后，加酸酸化，再滴入溴水，若溴水褪色，證明含碳碳雙鍵
（3）C-D的化學反應方程式為．
（4）E的結構簡式為；H的順式結構簡式為．
（5）同時滿足下列條件的F的同分異構體有14種（不考慮立體異構）；
①屬于芳香族化合物  ②能發(fā)生水解反應和銀鏡反應．
其中核磁共振氫譜有4種吸收峰的物質的結構簡式為（任寫一種）．
（6）請設計合成路線，由乙醇為原料，其他無機試劑任選，合成制備1-丁醇．合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．化學與人類生活、生產(chǎn)息息相關，下列說法錯誤的是（　�。�
A．燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一
B．采取“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”等方法，可提高空氣質量
C．將已成熟的水果放入未成熟的水果中并密封，可加速水果成熟
D．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度（體積分數(shù)）為95%

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