Question

13．關于下列電解質(zhì)溶液的說法中，不正確的是（　�。�

• A． 常溫下，10 mL 0.2mol/L NH₄NO₃溶液與10 mL 0.1mol/L NaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中：c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 0.1 mol/LNa₂S溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）
• C． 常溫下a mL 0.1 mol/L KOH與b mL 0.1 mol/L HCN兩溶液混合后pH＞7，則有a≥b或a＜b
• D． 10 mL 0.1mol/L NaCl溶液中離子總數(shù)為x，10mL 0.1mol/L CH₃COONa溶液中離子總數(shù)為y，則x＞y

Answer 1

分析 A、10 mL 0.2mol/L NH₄NO₃溶液與10 mL 0.1mol/L NaOH溶液混合后的溶液要從物料守恒和電荷守恒的角度進行分析其離子濃度；
B、0.1 mol/LNa₂S溶液主要考查溶液的電荷守恒；
C、a mL 0.1 mol/L KOH與b mL 0.1 mol/L HCN兩溶液混合后pH＞7，是因為生成的鹽的水解與酸的電離的比較；
D、主要考慮CH₃COONa水解對溶液中離子濃度的影響．

解答 解：A、根據(jù)物料守恒，c（NO₃^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=2c（Na⁺），根據(jù)電荷守恒，c（NH₄⁺）+c（Na⁺）+c（H⁺）=c（NO₃^-）+c（OH^-），又知：pH=9.6，所以有c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正確；
B、0.1 mol/LNa₂S溶液中的電荷守恒為：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-），故B錯誤；
C、HCN是弱酸，如果a≥b則溶液pH＞7，如果a＜b，當水解大于電離時則有可能溶液pH＞7，故C正確；
D、根據(jù)NaCl溶液的電荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），離子濃度為2c（Na⁺）+2c（H⁺）； CH₃COONa溶液中的電荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），其離子總濃度為2c（Na⁺）+2c（H⁺），因為 NaCl溶液顯中性c（OH^-）=c（H⁺），CH₃COONa溶液顯堿性c（OH^-）＞c（H⁺），所以 NaCl溶液中離子總數(shù)為x大于 CH₃COONa溶液中離子總數(shù)為y，故D正確；
故選B．

點評 本題是電解質(zhì)溶液中的電荷守恒、物料守恒的考查，又涉及到不同電解質(zhì)溶液的比較，難度較大．D選項是難點．