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12．根據反應（1）～（3），可以判斷下列3個物質的氧化性由強到弱的正確順序是（　�。�                     
（1）2FeCl3+H2S═2FeCl2+2HCl+S  （2）H2S+I2═S+2HI    （3）2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2．
A．S＞I2＞Fe3+B．Fe3+＞I2＞SC．Fe3+＞S＞I2D．I2＞Fe3+＞S

分析 氧化還原反應中含有元素化合價降低的物質為氧化劑，通過氧化反應得到的產物為氧化產物，根據氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性來解答．

解答 解：（1）反應2FeCl3+H2S═2FeCl2+2HCl+S，氧化劑為FeCl3，氧化產物為S，所以氧化性Fe3+＞S；
（2）反應H2S+I2═S+2HI，氧化劑為I2，氧化產物為S，所以氧化性I2＞S；
（3）2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2，氧化劑為FeCl3，氧化產物為I2，所以氧化性Fe3+＞I2；
所以氧化性Fe3+＞I2＞S．
故選B．

點評 本題考查了根據方程式來比較氧化性和還原性，解題的關鍵是根據化合價找出氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中不正確的是（　　）
A．鑒定蔗糖水解產物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu（OH）2懸濁液
B．鑒別某白色紡織品的成分是蠶絲還是“人造絲”，可用灼燒的方法
C．乙醇可以被酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液直接氧化成乙酸
D．醇CH3CHOHCH3能在銅或銀作催化劑的條件下發(fā)生催化氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在固定體積的容器中進行以下可逆反應：N2 （g）+3H2 （g）?2NH3 （g），能表明反應達平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．容器內氣體壓強不再改變
B．有2mol NH3生成的同時有3mol H2反應
C．生成NH3的量與反應掉N2的量之比為2：1
D．N2、H2、NH3的物質的量之比為1：3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各反應屬于取代反應的是（　�。�
A．CH4+2O2$\stackrel{點燃}{→}$CO2+2H2O
B．CH2═CH2+Br2-→CH2BrCH2Br
C．CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl
D．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氧化還原是常見的反應類型，根據信息回答以下問題：

（1）A圖是“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”圖，請在A圖中用陰影部分表示反應：
Cl2+2NaBr-→2NaCl+Br2 所屬的區(qū)域．
（2）“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用B圖表達．①其中Ⅰ為化合反應，則Ⅱ為分解反應反應．②寫出一個有水生成的符合反應類型Ⅲ的化學方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O．③寫出一個有水參加的符合反應類型Ⅳ的化學方程式C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2，其中水作為氧化劑．（填氧化劑、還原劑等）
（3）用“單線橋”分析下列氧化還原反應的電子轉移方向及數目，并填空．
①2HClO$\stackrel{光}{→}$2HCl+O2↑       氧化產物O2 被還原的元素Cl
②2NaCl+2H2O$\stackrel{電解}{→}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
（4）有F-、Cl-、I-、Br2、I2五種粒子，其中氧化性最強的是Br2，還原性最強的是I-，用離子方程式表示氧化性強弱的事實：Br2+2I-═2Br-+I2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某元素X的近似平均相對原子質量為a，有質量數分別為b和c的兩種同位素，則bX和cX在自然界中的原子個數之比為（　�。�
A．（a-c）：（b-a）B．（a-c）：（b-c）C．（a-b）：（a-c）D．（b-c）：（a-c）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．某白色固體試樣中可能含有CuCl2、（NH4）2SO4、NaCl、Ba（NO3）2、Na2CO3、Al2（SO4）3中的若干種化合物．為確定其成分，進行如下實驗：
①取少量固體溶于水、靜置，得無色溶液和白色沉淀物；
②用pH試紙測定上述溶液，結果得溶液的pH小于6；
③過濾出沉淀物，逐滴加入鹽酸至過量，觀察到沉淀不發(fā)生溶解；
④取上述（實驗①）無色溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，可觀察到先有沉淀出現，而后又逐漸溶解，最后完全消失；加熱所得溶液，產生能使紅色石蕊試紙變藍的氣體．
⑤取實驗③中所得的溶液，滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成．
通過上述實驗確定：
（1）白色固體中一定存在（NH4）2SO4、Al2（SO4）3、Ba（NO3）2；（填相應物質的化學式，下同）可能存在NaCl；
（2）寫出實驗④中產生沉淀，產生氣體的離子方程式：Al3++3OH-=Al（OH）3↓、NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；
（3）若要證明原樣品中可能存在的陰離子，應采用的操作及觀察到的現象是取實驗①所得的溶液，加硝酸至酸性，滴加硝酸銀溶液，若出現白色沉淀，證明有Cl-離子，否則無Cl-離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列操作中正確的是（　　）
A．用25 mL量筒量取4.0 mol/L的鹽酸5.62 mL
B．用托盤天平稱取5.56 g KCl固體
C．配制450 mL 0.2 mol/L H2SO4溶液時應選用500 mL容量瓶
D．分液漏斗使用前需檢查是否漏水，分液結束后漏斗中的上層液體從下口放出

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下表中實驗操作能達到實驗目的是（　�。�
實驗操作實驗目的
A向甲酸鈉溶液中加新制的Cu（OH）2并加熱確定甲酸鈉具有醛基性質
B蛋白質水溶液中滴入CuSO4溶液驗證蛋白質的鹽析
C向淀粉溶液中加入3～5mL稀硫酸，加熱煮沸后冷卻，再加入銀氨溶液，水浴加熱驗證淀粉是否水解
D將氯乙烷與氫氧化鈉溶液共熱一段時間，再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液檢驗水解產物中的氯離子
A．AB．BC．CD．D

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