3．在固定體積的容器中進(jìn)行以下可逆反應(yīng)：N2 （g）+3H2 （g）?2NH3 （g），能表明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是（　　）
A．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再改變
B．有2mol NH3生成的同時(shí)有3mol H2反應(yīng)
C．生成NH3的量與反應(yīng)掉N2的量之比為2：1
D．N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2

分析 可逆反應(yīng)N2 （g）+3H2 （g）?2NH3 （g）為氣體體積縮小的反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量不再變化，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，若容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再改變，說(shuō)明各組分的濃度不再變化，證明達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；
B．有2mol NH3生成的同時(shí)有3mol H2反應(yīng)，表示的都是正反應(yīng)，無(wú)法判斷平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C．生成NH3的量與反應(yīng)掉N2的量之比為2：1，表示的都是正反應(yīng)，無(wú)法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，則無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D．N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2，無(wú)法判斷各組分的物質(zhì)的量是否繼續(xù)變化，則無(wú)法判斷平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，明確化學(xué)平衡狀態(tài)的特征為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．某高聚物的片斷結(jié)構(gòu)為合成該高分子化合物的單體是（　　）
A．CH2=CH2B．CH2=CH-CH3C．CH3CH2CH3D．CH3CH（CH3）CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．有機(jī)高分子化合物甲是一種常用的光敏高分子材料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

按如圖流程可以合成甲，其中試劑Ⅰ可由相對(duì)分子質(zhì)量為26的烴與水加成制得．

已知：①-CH2OH+-CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$-CH2OCH2-+H2O
②+$→_{△}^{稀OH-}$+H2O
回答下列問(wèn)題：
（1）質(zhì)譜圖顯示A的相對(duì)分子質(zhì)量是80.5．A分子中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.88%，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.81%，其余為氫元素和氯元素．A的核磁共振氫譜上有三個(gè)吸收峰，峰面積的比例為2：2：1．A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ClCH2CH2OH．
（2）試劑Ⅰ的名稱是乙醛；B→C的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A→B：2ClCH2CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$ClCH2CH2OCH2CH2Cl+H2O；②D→E：2+O2$→_{△}^{催化劑}$2+H2O；③C與F的反應(yīng)：+$\stackrel{一定條件}{→}$+NaCl．
（4）E的一種同分異構(gòu)體，水解產(chǎn)物有兩種，一種能使溴水褪色，另一種在滴加飽和溴水后，有白色沉淀生成，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．東漢成書的《神農(nóng)本草經(jīng)》有“石膽能化鐵為銅”的記載（石膽是硫酸銅）．這一方法開(kāi)創(chuàng)了人類文明史上濕法冶金的先河．其中涉及到的化學(xué)反應(yīng)類型是（　　）
A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有①BaCl2②金剛石  ③NH4Cl  ④Na2SO4⑤干冰  ⑥碘片六種物質(zhì)，按下列要求回答：（填序號(hào)）
（1）熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是⑤⑥，屬于離子化合物的是①③④
（2）①的電子式是，⑤的電子式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．關(guān)于分液漏斗的使用，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．可在分液漏斗內(nèi)用四氯化碳萃取碘酒中的碘單質(zhì)
B．分液漏斗在使用前只需檢查旋塞芯處是否漏水即可
C．放出下層液體時(shí)，應(yīng)打開(kāi)上方的玻璃塞，并使下端管口緊貼燒杯內(nèi)壁
D．放出下層液體后，再?gòu)穆┒废露丝诜懦錾蠈右后w．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．已知A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平標(biāo)志，圖是由A為原料生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖．

據(jù)此回答下列問(wèn)題．
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CH2．
（2）寫出下列化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型
②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O，氧化反應(yīng)．
③CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$ CH3COOC2H5+H2O，取代或酯化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．根據(jù)反應(yīng)（1）～（3），可以判斷下列3個(gè)物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的正確順序是（　　）                     
（1）2FeCl3+H2S═2FeCl2+2HCl+S  （2）H2S+I2═S+2HI    （3）2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2．
A．S＞I2＞Fe3+B．Fe3+＞I2＞SC．Fe3+＞S＞I2D．I2＞Fe3+＞S

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13．實(shí)驗(yàn)室中的藥品常按物質(zhì)的性質(zhì)、類別等有規(guī)律地?cái)[放．現(xiàn)有部分藥品按某種規(guī)律擺放在實(shí)驗(yàn)桌上，如下圖．在做實(shí)驗(yàn)時(shí)，某同學(xué)取用硝酸溶液后，應(yīng)把它放回的位置是（　�。�
A．B．C．D．

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