由KClO3與MnO2混合加熱，把所得固體加水溶解、過濾后，用硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗濾液中含有Cl-,此過程所發(fā)生的反應類型不包含  (   )
A．化合反應B．分解反應C．復分解反應D．氧化還原反應
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，鹽酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是 (    )
A．MnO2+4HCl(濃)△ MnCl2+Cl2↑+2H2O
B．HCl+AgNO3＝ AgCl↓+HNO3
C．Zn+2HCl ＝ZnCl2+H2↑
D．2HCl 電解 H2↑+Cl2↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）已知溶液中：還原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2 > SO42－。
在含3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質的量的關系曲線如圖所示，試回答下列問題：

(1)寫出a點反應的離子方程式_____________________；
反應中還原劑是_________；被還原的元素是_________。
(2)寫出b點到c點反應的離子方程式________________。
(3)當溶液中的I－為0.4 mol時，加入的KIO3為______mol 。
(4)若往100 mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應開始時的離子方程式為_______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為檢驗某病人血液中的含鈣量，現(xiàn)取10mL血液樣品稀釋后用草酸銨[ （NH4）2C2O4]處理成草酸鈣沉淀，將此沉淀溶于過量的稀H2SO4 中，然后用0．5mol/LKMnO4溶液（生成Mn2+、CO2、H2O）恰好消耗1．6mL，則該病人血液中含鈣量為
A．2．4 g／LB．8 g／LC．6 g／LD．12 g／L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）某反應中反應物與生成物有：KClO3、K2SO4、H2C2O4、CO2、H2SO4、H2O和一種氧化物X。
（1）已知KClO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是           。
（2）已知0．2 mol KClO3在反應中得到0．2 mol電子生成X，則X的化學式為        。
（3）根據(jù)上述反應可推知   （填字母編號）。
a．氧化性：KClO3> CO2               b．氧化性：CO2> KClO3
c．還原性：H2C2O4>X                 d．還原性：X> H2C2O4
（4）寫出該反應的離子方程式：                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）用濃鹽酸來制取氯氣的化學方程式如下：2KMnO4 +16HCl ="2KCl" +2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O，其中被還原的元素是        ，被氧化的元素是        ，氧化劑是           ，還原劑是       ，氧化產(chǎn)物是        ，還原產(chǎn)物是          ，假如有2.5 molCl2生成，則該反應中電子轉移數(shù)目為___________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）
1）在Fe3O4 ＋4CO3Fe＋4CO2的反應中，            是氧化劑，                 是還原劑，       元素被氧化，       元素被還原。
2）配平下列化學方程式并用單線橋法分析下列氧化還原反應中電子轉移的方向和數(shù)目，
  Cu + HNO3（濃）  —   Cu（NO3）2 +    NO2↑ +   H2O
濃硝酸表現(xiàn)出來的性質是_______________（填寫編號）。?
①還原性         ②酸性        ③氧化性  ?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）醫(yī)學上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應用于測定血鈣的含量�；卮鹣铝袉栴}：
    H++   MnO4- +     H2C2O4→     CO2↑+    Mn2++    □
（1）配平以上離子方程式，并在□中填上所需的微粒。
（2）該反應中的還原劑是                  。
（3）反應轉移了0.4mol電子，則消耗KMnO4的物質的量為      mol。
 （4）測定血鈣的含量的方法是：取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量（NH4）2C2O4溶液，反應生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學方程式是                           。
②溶解沉淀時       （能或不能）用稀鹽酸，原因是                       。
③若消耗了1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液20.00mL，則100mL該血液中含鈣      g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

高鐵酸鉀是一種理想的綠色水處理劑，工業(yè)上可通過如下反應制得：
Fe(OH)3+ClO-+OH- 一FeO42-+Cl- +H2O(未配平)，在上述反應中(   )
A．FeO42-是還原產(chǎn)物B．ClO-是還原劑
C．1molFe(OH)3得到3mol電子D．配平后OH- 的化學計量數(shù)為4

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