（14分）醫(yī)學上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應用于測定血鈣的含量�；卮鹣铝袉栴}：
    H++   MnO4- +     H2C2O4→     CO2↑+    Mn2++    □
（1）配平以上離子方程式，并在□中填上所需的微粒。
（2）該反應中的還原劑是                  。
（3）反應轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為      mol。
 （4）測定血鈣的含量的方法是：取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量（NH4）2C2O4溶液，反應生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學方程式是                           。
②溶解沉淀時       （能或不能）用稀鹽酸，原因是                       。
③若消耗了1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液20.00mL，則100mL該血液中含鈣      g。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應方程式中有一個與其它三個在分類上不同，這個反應是
A．2Mg + O22MgO
B．Zn +2HCl ＝ ZnCl2 + H2↑
C．NaCl + AgNO3＝ AgCl↓+ NaNO3
D．CuO + H2Cu + H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某氧化還原反應中包含下列物質(zhì)：Na3AsO4、H2O2、Na2SO4、As2S3、H2O和NaOH。已知H2O2是唯一的氧化劑，水是生成物。下列有關說法正確的是
A．NaOH是生成物
B．反應中As2S與H2O2的物質(zhì)的量之比為1: 14
C．配平后化學計量數(shù)最大的物質(zhì)是H2O2
D．生成l mol H2O時轉(zhuǎn)移1．2 mol電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某�；瘜W學習小組擬驗證NO能被氨氣還原并測定其轉(zhuǎn)化率，設計如下實驗：
參考知識：NO氣體與FeSO4溶液反應生成可溶性硫酸亞硝基合鐵(Ⅱ)：NO+FeSO4=Fe(NO)SO4

試回答下列問題：

⑴實驗室用氯化銨與氫氧化鈣固體制備氨氣，應選用的裝置是      
該反應的化學方程式                                     
實驗室通常用        法收集氨氣，檢驗該氣體是否收集滿方法               
⑵裝置③、④若用同一裝置，則該裝置中所盛裝的藥品是       
A．Na2O2B．濃硫酸C．P2O5D．堿石灰
⑶裝置⑥中，粗玻璃管X的作用         ，裝置⑦的作用           
⑷裝置⑥的廣口瓶中，除生成Fe(NO)SO4外，還有白色沉淀生成，寫出生成該沉淀的離子方程式                                      
⑸若參加反應的NO為2.688L（標準狀況，下同），氨氣過量，最后收集到2.016LN2，則裝置⑤中NO的轉(zhuǎn)化率為        

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）已知砒霜As2O3與Zn可以發(fā)生如下反應：As2O3+6Zn + 6H2SO4 = 2AsH3 + 6ZnSO4+ 3H2O
(1)請用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
(2)As2O3在上述反應中顯示出來的性質(zhì)是（      ）      
A．氧化性B．還原性C．酸性D．堿性
(3)該反應的氧化產(chǎn)物是          ，還原產(chǎn)物是         。
(4)若生成 0.1 mol AsH3，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為               

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

由KClO3與MnO2混合加熱，把所得固體加水溶解、過濾后，用硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗濾液中含有Cl-,此過程所發(fā)生的反應類型不包含  (   )
A．化合反應B．分解反應C．復分解反應D．氧化還原反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）某反應體系中的物質(zhì)有：Cr2（SO4）3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O。已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7強。
（1）請將以上反應物與生成物編寫成一個氧化還原反應方程式（要求配平）             。
（2）反應中，被還原的物質(zhì)是        ，Cr2(SO4)3是             。
（3）在酸性條件下K2Cr2O7與草酸（H2C2o4）反應的產(chǎn)物是：Cr2（SO4）3、CO2、K2SO4和H2O，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是
A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－
C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－
D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在含2 mol H2 SO4的濃H2 SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反應，則下列推斷中錯誤的是                           （   ）
①放出的氣體中除SO2外還有H2；
②反應結束時轉(zhuǎn)移電子的總韌質(zhì)的量為4 mol；
③只放出SO2氣體，其物質(zhì)的量為l mol；
④反應結束后加入KNO3固體，Zn粉繼續(xù)溶解
A．只有①B．只有②C．只有③④D．只有②③④

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