（10分）
1）在Fe3O4 ＋4CO3Fe＋4CO2的反應(yīng)中，            是氧化劑，                 是還原劑，       元素被氧化，       元素被還原。
2）配平下列化學方程式并用單線橋法分析下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，
  Cu + HNO3（濃）  —   Cu（NO3）2 +    NO2↑ +   H2O
濃硝酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)是_______________（填寫編號）。?
①還原性         ②酸性        ③氧化性  ?
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：
Al2O3 + N2 + 3C 2AlN + 3CO
A．在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
B．上述反應(yīng)中每生成2mol AlN，N2得到3mol電子
C．氮化鋁中氮元素的化合價為－3　　　　　
D．C被還原生成CO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）已知硫酸錳（MnSO4）和過硫酸鉀（K2S2O8）兩種鹽溶液在催化劑作用下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸
（1）完成反應(yīng)的化學方程式，并表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
   MnSO4＋  K2S2O8＋        ＝  KMnO4＋   K2SO4＋  H2SO4
（2）此反應(yīng)的還原產(chǎn)物是        ，當生成1mol高錳酸鉀時，共有   mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)方程式中有一個與其它三個在分類上不同，這個反應(yīng)是
A．2Mg + O22MgO
B．Zn +2HCl ＝ ZnCl2 + H2↑
C．NaCl + AgNO3＝ AgCl↓+ NaNO3
D．CuO + H2Cu + H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

由KClO3與MnO2混合加熱，把所得固體加水溶解、過濾后，用硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗濾液中含有Cl-,此過程所發(fā)生的反應(yīng)類型不包含  (   )
A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．復(fù)分解反應(yīng)D．氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價的升價
B．氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加
C．氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)
D．發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)也可能同時發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：Cr2（SO4）3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O。已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7強。
（1）請將以上反應(yīng)物與生成物編寫成一個氧化還原反應(yīng)方程式（要求配平）             。
（2）反應(yīng)中，被還原的物質(zhì)是        ，Cr2(SO4)3是             。
（3）在酸性條件下K2Cr2O7與草酸（H2C2o4）反應(yīng)的產(chǎn)物是：Cr2（SO4）3、CO2、K2SO4和H2O，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是
A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－
C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－
D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表
物 質(zhì)
X
Y
Z
Q
反應(yīng)前質(zhì)量/g
2
2
84
5
反應(yīng)后質(zhì)量/g
待測
24
0
14
試判斷該密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)屬于…………………………………………………（  ）
A．化合反應(yīng)B．置換反應(yīng)C．分解反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)

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