15.如下圖所示警示標(biāo)記中,放濃硫酸的試劑瓶上應(yīng)印有的( 。
A.B.C.D.

分析 根據(jù)濃硫酸具有腐蝕性,無(wú)毒、不燃燒,在化學(xué)與生活中能夠使用的化學(xué)物質(zhì).

解答 解:A.警示標(biāo)記為腐蝕性液體的標(biāo)志,濃硫酸具有腐蝕性,則使用該標(biāo)志,故A正確;
B.警示標(biāo)記為劇毒標(biāo)志,而濃硫酸無(wú)毒,不能使用該標(biāo)志,故B錯(cuò)誤;
C.警示標(biāo)記為放射性物品,而濃硫酸無(wú)放射性,不能使用該標(biāo)志,故C錯(cuò)誤;
D.警示標(biāo)記為氧化劑,濃硫酸不能使用該標(biāo)志,故D錯(cuò)誤;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查濃硫酸的性質(zhì)及警示標(biāo)記,題目難度不大,明確濃硫酸具有腐蝕性及相應(yīng)的警示標(biāo)記是解答本題的關(guān)鍵,難點(diǎn)是分清每個(gè)警示標(biāo)記代表的意義.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與主族族序數(shù)相等.它們的最高價(jià)氧化物的水化物依次為甲、乙、丙、丁.下列敘述不正確的是( 。
A.R的氫化物可以既有極性鍵又有非極性鍵
B.常溫下丁的濃溶液可用T單質(zhì)所制的容器來(lái)盛裝
C.丁的濃溶液與Q的單質(zhì)加熱發(fā)生反應(yīng),可生成體積比為1:2的兩種氣體
D.甲、乙、丙、丁受熱均易分解

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簽檠芯胯F質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)
(1)稱取鐵釘(碳素鋼)12.0g放入30.0mL濃硫酸中,加熱,充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y.
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+若要確認(rèn)其中是否含有Fe2+,應(yīng)選擇加入的試劑為d (選填序號(hào))
a.KSCN溶液和氯水  b.鐵粉和KSCN溶液   c.濃氨水   d.酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取672mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)生反應(yīng):SO2+Br2+2H2O=═2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當(dāng)操作后得到干燥固體4.66g.據(jù)此推知?dú)怏wY 中SO2的體積分?jǐn)?shù)為66.7%.
分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果,丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體.為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略).

(2)氣體Y中 還有H2的原因是濃硫酸變?yōu)橄×蛩,鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣.
(3)裝置A中試劑的作用是除去混合氣體中的SO2,反應(yīng)的離子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
(4)簡(jiǎn)述確認(rèn)氣體Y中含有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象B中品紅溶液不褪色,C中石灰水變渾濁.
(5)如果氣體Y中含有H2,預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是E中黑色固體變紅色,F(xiàn)中無(wú)水硫酸銅由白色變藍(lán)色.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是( 。
A.將Al條投入NaOH溶液中:Al+OH-+H2O═[Al(OH)4]-+H2
B.向氯化銨的稀溶液中加入少量NaOH NH4++OH-═NH3↑+H2O
C.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng):2Fe+6H+═2Fe3++3H2
D.向濃硝酸中加入銅片Cu+4H++2N03-═Cu2++2NO2↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.下列離子方程式中,正確的是( 。
A.鐵與稀硫酸反應(yīng) Fe+2H+═Fe3++H2
B.氯化鋁溶液與氨水反應(yīng):Al3++3OH-═Al(OH)3
C.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+═H2O+CO2
D.氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng) Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出).

請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:ANa、甲H2
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
反應(yīng)③2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2↑;
反應(yīng)⑤2FeCl2+Cl2=2FeCl3;
反應(yīng)④2HCl+Fe=2FeCl3+H2↑.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.高純度鎳是許多有機(jī)反應(yīng)的催化劑.某化學(xué)課題組擬以電鍍廢液(含有NiSO4、CuSO4和FeSO4)為原料,設(shè)計(jì)提取高純鎳的簡(jiǎn)單工藝如下(陰離子省略):

注:Ni(OH)2開始沉淀時(shí)的pH=7.
(1)加入新制氯水所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-
(2)加入NiCO3的目的是調(diào)節(jié)溶液pH=3.7,使溶液中的 Fe3+完全變成Fe(OH)3沉淀而除去
(3)在實(shí)驗(yàn)室中灼燒所使用的儀器有酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗
(4)由氧化鎳制備高純度鎳,有兩種方案:
方案1:氧化鎳溶于稀硫酸,加入足量鋅粉,過濾、洗滌、干燥.
方案2:鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,氫氣還原氧化鎳.
制備等質(zhì)量的鎳粉,從消耗原料量、產(chǎn)品純度、實(shí)驗(yàn)安全等角度評(píng)價(jià)兩種方案的優(yōu)點(diǎn).
方案1:操作簡(jiǎn)便、節(jié)省原料、實(shí)驗(yàn)安全.
方案2:產(chǎn)品純度較高.
(5)方案2所用的氫氣可以選用下列裝置中的BD來(lái)制。ㄌ顚懽帜福峦,收集氫氣可選用裝置FH.
(6)裝置D中導(dǎo)管a的作用是平衡分液漏斗和燒瓶中的氣壓,便于分液漏斗中液體順利流下.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.正丁醛是一種化工原料.某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置合成正丁醛.發(fā)生的反應(yīng)如下:
CH3CH2CH2CH2OH$→_{H_{2}SO_{4}△}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH3CH2CH2CHO
反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
沸點(diǎn)/℃密度(g•cm-3水中溶解性
正丁醇117.20.8109微溶
正丁醛75.50.8107微溶
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中,加30mL水溶解,再緩慢加入5mL濃硫酸,將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中.
②在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石,加熱.當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時(shí),開始滴加B中溶液.滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90~95℃,在E中收集90℃以下的餾分.
③將餾出物倒入分液漏斗中,分去水層,有機(jī)層干燥后蒸餾,收集75~77℃餾分,產(chǎn)量2.0g.
回答下列問題:
(1)B儀器的名稱是分液漏斗,D儀器的名稱是冷凝管.
(2)將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分液時(shí),水在下層(填“上”或“下”)
(3)反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90~95℃,其原因是保證正丁醛及時(shí)蒸出;又可盡量避免其被進(jìn)一步氧化(或溫度過高被氧化為丁酸).
(4)本實(shí)驗(yàn)中,正丁醛的產(chǎn)率為51.4%.(保留三位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì),被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域.在一定條件下,氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成:Al2O3+N2+3C $\stackrel{高溫}{?}$2AlN+3CO,下列敘述正確的是( 。
A.在氮化鋁的合成反應(yīng)中,N2是還原劑,Al2O3氧化劑
B.上述反應(yīng)中每生成2molAlN,N2得到3mol電子
C.氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為-3
D.氮化鋁是鋁合金中的一種

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同步練習(xí)冊(cè)答案