15．如下圖所示警示標記中，放濃硫酸的試劑瓶上應印有的（　　）
A．B．C．D．

分析 根據(jù)濃硫酸具有腐蝕性，無毒、不燃燒，在化學與生活中能夠使用的化學物質．

解答 解：A．警示標記為腐蝕性液體的標志，濃硫酸具有腐蝕性，則使用該標志，故A正確；
B．警示標記為劇毒標志，而濃硫酸無毒，不能使用該標志，故B錯誤；
C．警示標記為放射性物品，而濃硫酸無放射性，不能使用該標志，故C錯誤；
D．警示標記為氧化劑，濃硫酸不能使用該標志，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查濃硫酸的性質及警示標記，題目難度不大，明確濃硫酸具有腐蝕性及相應的警示標記是解答本題的關鍵，難點是分清每個警示標記代表的意義．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族族序數(shù)相等．它們的最高價氧化物的水化物依次為甲、乙、丙、丁．下列敘述不正確的是（　�。�
A．R的氫化物可以既有極性鍵又有非極性鍵
B．常溫下丁的濃溶液可用T單質所制的容器來盛裝
C．丁的濃溶液與Q的單質加熱發(fā)生反應，可生成體積比為1：2的兩種氣體
D．甲、乙、丙、丁受熱均易分解

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．實驗目的：為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應
（1）稱取鐵釘（碳素鋼）12.0g放入30.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+若要確認其中是否含有Fe2+，應選擇加入的試劑為d （選填序號）
a．KSCN溶液和氯水  b．鐵粉和KSCN溶液   c．濃氨水   d．酸性KMnO4溶液
②乙同學取672mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：SO2+Br2+2H2O=═2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得到干燥固體4.66g．據(jù)此推知氣體Y 中SO2的體積分數(shù)為66.7%．
分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體．為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．

（2）氣體Y中 還有H2的原因是濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔F與稀硫酸反應生成氫氣．
（3）裝置A中試劑的作用是除去混合氣體中的SO2，反應的離子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．
（4）簡述確認氣體Y中含有CO2的實驗現(xiàn)象B中品紅溶液不褪色，C中石灰水變渾濁．
（5）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現(xiàn)象應是E中黑色固體變紅色，F(xiàn)中無水硫酸銅由白色變藍色．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列化學方程式或離子方程式正確的是（　�。�
A．將Al條投入NaOH溶液中：Al+OH-+H2O═[Al（OH）4]-+H2↑
B．向氯化銨的稀溶液中加入少量NaOH NH4++OH-═NH3↑+H2O
C．濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．向濃硝酸中加入銅片Cu+4H++2N03-═Cu2++2NO2↑+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．鐵與稀硫酸反應 Fe+2H+═Fe3++H2↑
B．氯化鋁溶液與氨水反應：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．碳酸鈣與稀鹽酸反應：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D．氫氧化鋁與足量鹽酸反應 Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體甲、丙以及物質D、E、F、G、H，它們之間的相互轉化關系如下圖所示（圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出）．

請回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：ANa、甲H2
（2）寫出下列反應的化學方程式：
反應③2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2↑；
反應⑤2FeCl2+Cl2=2FeCl3；
反應④2HCl+Fe=2FeCl3+H2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．高純度鎳是許多有機反應的催化劑．某化學課題組擬以電鍍廢液（含有NiSO4、CuSO4和FeSO4）為原料，設計提取高純鎳的簡單工藝如下（陰離子省略）：

注：Ni（OH）2開始沉淀時的pH=7．
（1）加入新制氯水所發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-
（2）加入NiCO3的目的是調節(jié)溶液pH=3.7，使溶液中的 Fe3+完全變成Fe（OH）3沉淀而除去
（3）在實驗室中灼燒所使用的儀器有酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗
（4）由氧化鎳制備高純度鎳，有兩種方案：
方案1：氧化鎳溶于稀硫酸，加入足量鋅粉，過濾、洗滌、干燥．
方案2：鋅與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣，氫氣還原氧化鎳．
制備等質量的鎳粉，從消耗原料量、產(chǎn)品純度、實驗安全等角度評價兩種方案的優(yōu)點．
方案1：操作簡便、節(jié)省原料、實驗安全．
方案2：產(chǎn)品純度較高．
（5）方案2所用的氫氣可以選用下列裝置中的BD來制�。ㄌ顚懽帜福峦�，收集氫氣可選用裝置FH．
（6）裝置D中導管a的作用是平衡分液漏斗和燒瓶中的氣壓，便于分液漏斗中液體順利流下．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．正丁醛是一種化工原料．某實驗小組利用如圖裝置合成正丁醛．發(fā)生的反應如下：
CH3CH2CH2CH2OH$→_{H_{2}SO_{4}△}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH3CH2CH2CHO
反應物和產(chǎn)物的相關數(shù)據(jù)如下：
沸點/℃密度（g•cm-3）水中溶解性
正丁醇117.20.8109微溶
正丁醛75.50.8107微溶
實驗步驟如下：
①將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉移至B中．
②在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱．當有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液．滴加過程中保持反應溫度為90～95℃，在E中收集90℃以下的餾分．
③將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75～77℃餾分，產(chǎn)量2.0g．
回答下列問題：
（1）B儀器的名稱是分液漏斗，D儀器的名稱是冷凝管．
（2）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分液時，水在下層（填“上”或“下”）
（3）反應溫度應保持在90～95℃，其原因是保證正丁醛及時蒸出；又可盡量避免其被進一步氧化（或溫度過高被氧化為丁酸）．
（4）本實驗中，正丁醛的產(chǎn)率為51.4%．（保留三位有效數(shù)字）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質，被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域．在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al2O3+N2+3C $\stackrel{高溫}{?}$2AlN+3CO，下列敘述正確的是（　　）
A．在氮化鋁的合成反應中，N2是還原劑，Al2O3氧化劑
B．上述反應中每生成2molAlN，N2得到3mol電子
C．氮化鋁中氮元素的化合價為-3
D．氮化鋁是鋁合金中的一種

查看答案和解析>>

同步練習冊答案