10．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．鐵與稀硫酸反應(yīng) Fe+2H+═Fe3++H2↑
B．氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D．氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng) Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O

分析 A．反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；
B．一水合氨在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
C．碳酸鈣在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
D．反應(yīng)生成氯化鋁和水．

解答 解：A．鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)的離子反應(yīng)為Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)及分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．Fe及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用比較廣泛．
（1）焊接時(shí)，可用硫酸氫鈉溶液清洗鐵表面的銹跡，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
（2）鑄鐵在工業(yè)上應(yīng)用比較廣泛，其中麻口鑄鐵中C元素主要以Fe3C的形式存在，F(xiàn)e3C與硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式如下，F(xiàn)e3C+22HNO3═3Fe（NO3）3+CO2↑+13NO2↑+11H2O，當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2時(shí)，被氧化的Fe3C的物質(zhì)的量為0.5mol，某同學(xué)想通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該反應(yīng)進(jìn)行完全后是否有Fe2+生成，你認(rèn)為他應(yīng)該選擇的試劑是酸性KMnO4溶液
（3）一定質(zhì)量的某鐵的氧化物FexOy，與足量4mol•L-1的稀鹽酸充分反應(yīng)，生成的FeCl2與FeCl3物質(zhì)的量之比為1：2，則該鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe3O4．
（4）草酸亞鐵（FeC2O4）是制備高純度活性鐵粉的原料，測(cè)定樣品純度的步驟如下：準(zhǔn)確稱(chēng)取wg草酸亞鐵樣品，將其研成粉末（假設(shè)雜質(zhì)不反應(yīng)）后溶于適量的稀硫酸配制成250mL溶液．準(zhǔn)確量取20mL該溶液于錐形瓶中，用cmol•L-1的酸性K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)，消耗滴定液VmL（已知：2FeC2O4+K2Cr2O7+7H2SO4═Fe2（SO4）2+Cr2（SO4）3+K2SO4+4CO2↑+7H2O）．根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算，該草酸亞鐵樣品的純度為$\frac{360{c}_{1}V}{w}$%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
XY
ZWQ
A．由Y與W形成的氧化物溶于水一定是強(qiáng)酸
B．Z和Y組成的物質(zhì)是原子晶體
C．Z與Q形成的物質(zhì)能與H2在一定條件下反應(yīng)
D．X和Y均存在同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．把5.1g鎂鋁合金的粉末放入過(guò)量的鹽酸中，得到5.6L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．試列式計(jì)算：
（1）該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）該合金中鋁和鎂的物質(zhì)的量之比．
（3）該反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．如圖是利用二氧化硅是制備硅及其化合物的流程，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．SiO2屬于兩性氧化物
B．盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用玻璃塞
C．硅膠吸水后可重復(fù)再生
D．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．如下圖所示警示標(biāo)記中，放濃硫酸的試劑瓶上應(yīng)印有的（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．有200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中c（Mg2+）為0.2mol?L-1，c（Cl-）為1.3mol?L-1．要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，至少需加4mol?L-1NaOH溶液的體積為（　�。�
A．40mLB．72mLC．80mLD．128mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．某�；瘜W(xué)課外興趣小組的學(xué)生為了驗(yàn)證由C、H、O組成的有機(jī)物X的分子結(jié)構(gòu)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)程序：X的組成元素的確定、分子式的確定、分子結(jié)構(gòu)的確定．
（1）他們決定用分析X燃燒的產(chǎn)物確定X中含有C、H、O三種元素；實(shí)驗(yàn)中需要取得一些實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，這些數(shù)據(jù)除了X的質(zhì)量外，還需要用到圖1中的部分裝置測(cè)得CO2和H2O的質(zhì)量；請(qǐng)你將必需的相關(guān)裝置序號(hào)按從左到右排出合理的順序（→表示氣體的流向）：A→C．

（2）為確定X的分子結(jié)構(gòu)：①采用測(cè)定一定量無(wú)水X和足量金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的體積的方法； 選用了圖2所示的所有儀器裝置連接成一套裝置（有的儀器配有雙孔橡皮塞）．則這些儀器裝置的合理的連接順序是C接A接F接B接E接D（填各裝置的字母）．
②用質(zhì)譜儀測(cè)定X的相對(duì)分子質(zhì)量，根據(jù)圖3-A可知其相對(duì)分子質(zhì)量為；46
若①中測(cè)得9.2gX與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生2.24L標(biāo)準(zhǔn)狀況的氫氣，又測(cè)得每個(gè)X分子中只有一個(gè)氧原子；則X的核磁共振氫譜圖是圖3的C（填B或C）．
（3）M與X互為同系物，且每個(gè)分子中含有5個(gè)碳原子，則與X同類(lèi)別的M的同分異構(gòu)體有8種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是（　�。�
A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8
B．該過(guò)程說(shuō)明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化
C．若有1 mol NO3-發(fā)生氧化反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8 mol e-
D．Fe3+的氧化性比HNO3弱

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