Question

5．短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族族序數(shù)相等．它們的最高價(jià)氧化物的水化物依次為甲、乙、丙、�。�下列敘述不正確的是（　　）

• A． R的氫化物可以既有極性鍵又有非極性鍵
• B． 常溫下丁的濃溶液可用T單質(zhì)所制的容器來盛裝
• C． 丁的濃溶液與Q的單質(zhì)加熱發(fā)生反應(yīng)，可生成體積比為1：2的兩種氣體
• D． 甲、乙、丙、丁受熱均易分解

Answer 1

分析 由短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置，可知Q、R處于第二周期，T、W處于第三周期，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則T為Al，可推知Q為C元素、R為N元素、W為S元素，故甲為氫氧化鋁、乙為碳酸、丙為硝酸、丁為硫酸．
A．R的氫化物有NH₃、N₂H₄等；
B．常溫下，鋁在濃硫酸中會(huì)鈍化；
C．濃硫酸與碳單質(zhì)的反應(yīng)：2H₂SO₄（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O；
D．H₂SO₄穩(wěn)定，受熱不易分解．

解答 由短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置，可知Q、R處于第二周期，T、W處于第三周期，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則T為Al，可推知Q為C元素、R為N元素、W為S元素，故甲為氫氧化鋁、乙為碳酸、丙為硝酸、丁為硫酸．
A．R的氫化物有NH₃、N₂H₄等，N₂H₄中既有極性鍵又有非極性鍵，故A正確；
B．常溫下，鋁在濃硫酸中會(huì)鈍化，故常溫下丁的濃溶液可用T單質(zhì)所制的容器來盛裝，故B正確；
C．濃硫酸與碳單質(zhì)的反應(yīng)：2H₂SO₄（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O，故可生成體積比為1：2的兩種氣體，故C正確；
D．Al（OH）₃、H₂CO₃、HNO₃受熱易分解，但H₂SO₄穩(wěn)定，受熱不易分解，故D錯(cuò)誤，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，注意對(duì)元素化合物知識(shí)的掌握．