Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A、1mol羥基與17g NH₃所含電子數(shù)均為N_A
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol HF的體積約為22.4L
• C、電解精煉銅的過程中，每轉(zhuǎn)移N_A個電子時，陽極溶解銅的質(zhì)量小于32g
• D、10L 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，n（CO₃ ^2-）+n（HCO₃ ^-）+n（H₂CO₃）=N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、羥基中含有9個電子，氨氣分子中含有10個電子；
B、根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氟化氫的狀態(tài)不是氣體判斷；
C、根據(jù)電子守恒及粗銅中含有雜質(zhì)鐵、鋅進(jìn)行分析；
D、溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)物料守恒進(jìn)行分析．

解答： 解：A、1mol羥基中含有9mol電子，17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，含有10mol電子，二者含有的電子數(shù)不同，故A錯誤；
B、標(biāo)況下，氟化氫不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算氟化氫的體積，故B錯誤；
C、N_A個電子的物質(zhì)的量為1mol，由于粗銅中含有較活潑的鐵、鋅等雜質(zhì)，所以陽極溶解的銅的物質(zhì)的量小于0.5mol，質(zhì)量小于32g，故C正確；
D、10L 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中含有溶質(zhì)碳酸鈉1mol，根據(jù)物料守恒，n（CO₃ ^2-）+n（HCO₃ ^-）+n（H₂CO₃）=1mol，含有的粒子總數(shù)為N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意標(biāo)況下常見物質(zhì)的狀態(tài)，如氟化氫、四氯化碳、水等不是氣體；阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點”，它既考查了學(xué)生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識內(nèi)容．要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．