【題目】下列關(guān)于苯的說法中正確的是(　　)

A. 苯與H2在一定條件下的加成產(chǎn)物環(huán)己烷中，所有碳原子在同一平面上

B. 可以用于表示苯的分子結(jié)構(gòu)，但是其中并不含有碳碳雙鍵，因此苯的性質(zhì)跟烯烴不相同

C. 苯的分子式是C6H6，苯分子中的碳原子遠沒有飽和，因此能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使之褪色

D. 苯環(huán)上的碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵，因此苯可以發(fā)生取代反應(yīng)不能發(fā)生加成反應(yīng)

【答案】B

【解析】A. 環(huán)己烷有兩種典型的構(gòu)象,一種是船式構(gòu)象,一種是椅式構(gòu)象,比較穩(wěn)定的是椅式構(gòu)象.但不論是椅式還是船式,為了保持穩(wěn)定性,降低內(nèi)能,碳原子不在同一平面上，A錯誤；B.表示苯的分子結(jié)構(gòu)，其中不含有碳碳雙鍵和碳碳單鍵，因此苯的性質(zhì)跟烯烴不相同，故B正確；C苯的分子式是C6H6，分子中的C原子遠沒有飽和，不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，但可以萃取溴水中溴使溴水褪色，C錯誤；D苯中碳碳鍵是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特鍵，C原子遠沒有飽和，因此苯可以發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)，D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】新型鎂合金被大量用于制造筆記本電腦外殼、競賽自行車框架等。由此說明鎂合金具有的優(yōu)異性能包括

①熔點低 ②硬度大 ③耐腐蝕 ④密度小 ⑤導(dǎo)電性強

A. ①②④B. ②③④C. ②④⑤D. ③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如下圖所示。下列說法正確的是 (　　)

A. 元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8

B. 原子半徑的大小順序為rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ

C. 離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

D. 元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比Q的強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．27g鋁中加入1mol/L的NaOH溶液，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3NA

B．56g N2與CO混合物的原子總數(shù)是4NA

C．標準狀況下，44.8L NO與22.4 L O2反應(yīng)后的分子數(shù)是2NA

D．常溫下，1LpH=1的H2SO4溶液中的H+數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于苯乙烯有下列敘述：①不能使酸性KMnO4溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③不可溶于水；④可溶于苯中；⑤能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)；⑥所有的原子不可能共平面。其中正確的是 (　　)

A. ②③④⑤ B. ①②⑤⑥ C. ①②④⑤⑥ D. 全部正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實驗操作的說法正確的是（　�。�
A.用10mL量筒量取8.10mL稀鹽酸
B.可用25mL酸式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液
C.用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙
D.用pH計測得某溶液的pH為2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面關(guān)于Fe(OH)3膠體敘述中不正確的是 （ ）

A．用光照有丁達爾現(xiàn)象 B．能透過濾紙

C．加入過量鹽酸，最后發(fā)生聚沉 D．能發(fā)生電泳現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.(1)在反應(yīng)A(g)＋3B(g)===2C(g)中，若以物質(zhì)A表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2 mol·L－1·min－1，則以物質(zhì)B的化學(xué)反應(yīng)速率為__________ mol·L－1·min－1。

(2)在2 L的密閉容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，3 s后測得N2為1.9 mol，則以H2的濃度變化表示的此化學(xué)反應(yīng)速率為vB=_________ mol·L－1·s－1。

(3)將10 mol A和5 mol B放入容積為10 L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g) 2C(g)，在最初2 s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06 mol·L－1·s－1，則在2 s時，容器中有______ mol A，此時C的物質(zhì)的量濃度為________ ,若此后各物質(zhì)的量均不再變化，則證明此可逆反應(yīng)達到了______的程度。

A．反應(yīng)徹底 B．反應(yīng)終止 C．化學(xué)平衡 D．無法判斷

Ⅱ. 已知：①2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1；②N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180 kJ·mol－1，則2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH = ________。

Ⅲ. 下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確) ________。

A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(燃燒熱)

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝-57.3 kJ·mol－1(中和熱)

C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(燃燒熱)

D．2NO2===O2＋2NOΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反應(yīng)熱)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F(xiàn)的原子序數(shù)為24。

(1)F原子基態(tài)的價電子排布式為_______________。

(2)在A、B、C三種元素中，電負性由大到小的順序是______>______>_____（用元素符號回答）。

(3)元素C的簡單氣態(tài)氫化物的沸點遠高于元素E的簡單氣態(tài)氫化物的沸點，其主要原因是________________________。

（4）由A、B、C形成的離子CAB－與AC2互為等電子體，則CAB－的空間構(gòu)型為_____________。

（5）在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為_______________。

（6）由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為________________________。

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