【題目】下面關(guān)于Fe(OH)3膠體敘述中不正確的是 （ ）

A．用光照有丁達(dá)爾現(xiàn)象 B．能透過濾紙

C．加入過量鹽酸，最后發(fā)生聚沉 D．能發(fā)生電泳現(xiàn)象

【答案】C

【解析】

試題分析：A、膠體的性質(zhì)之一具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故說法正確；B、膠體能透過濾紙，但不能透過半透膜，故說法正確；C、HCl是電解質(zhì)，膠體中加入電解質(zhì)，使膠體發(fā)生聚沉，因此氫氧化鐵膠體中加入鹽酸，先出現(xiàn)紅褐色沉淀，繼續(xù)滴加鹽酸，氫氧化鐵和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，造成沉淀溶解，故說法錯誤；D、氫氧化鐵膠體吸附帶正電離子，具有電泳現(xiàn)象，故說法正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生活中下列物質(zhì)起還原作用的是（　　）
A.明礬作凈水劑
B.硅膠作干燥劑
C.鐵粉作脫氧劑
D.活性炭作吸附劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某舊電器的金屬部件中有Zn、Fe、Cu、Ag等金屬單質(zhì)，與足量稀鹽酸反應(yīng)后過慮剩余固體中不可能含有

A. FeB. AgC. CuD. Zn

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于苯的說法中正確的是(　　)

A. 苯與H2在一定條件下的加成產(chǎn)物環(huán)己烷中，所有碳原子在同一平面上

B. 可以用于表示苯的分子結(jié)構(gòu)，但是其中并不含有碳碳雙鍵，因此苯的性質(zhì)跟烯烴不相同

C. 苯的分子式是C6H6，苯分子中的碳原子遠(yuǎn)沒有飽和，因此能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使之褪色

D. 苯環(huán)上的碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵，因此苯可以發(fā)生取代反應(yīng)不能發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究發(fā)現(xiàn)，NOx和SO2是霧霾的主要成分。

Ⅰ．NOx主要來源于汽車尾氣。

已知：N2(g) + 2O2(g)2NO2(g) ΔH=+67.5kJ/mol

2CO(g) + O2(g)2CO2(g) ΔH＝－566.00kJ/mol。

（1）為了減輕大氣污染，在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO2和CO轉(zhuǎn)化成無污染氣體參與大氣循環(huán)。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

（2）T℃時，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g) +N2(g)，保持溫度和體積不變，反應(yīng)過程（0~15min）中NO的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖所示。

①下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。

A．體系壓強保持不變 B．NO和CO的轉(zhuǎn)化率相等

C．混合氣體的密度保持不變 D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

②前10min以N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(N2)＝_______________；T℃時該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_______________；平衡時若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡將_______移動（填“向左”、“向右”或“不）。15min時，若降低溫度，導(dǎo)致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化，則該反應(yīng)的ΔH 0（填“>”、“=”或“<”）。

Ⅱ．SO2主要來源于煤的燃燒。燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。

（3）如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42－。

物質(zhì)A的化學(xué)式為_____________，陰極的電極反應(yīng)式是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，正確的是

A. Cl2用于制作漂白粉B. 水玻璃用作食品防腐制

C. 鋁合金用于制作門窗D. SiO2用于制作光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對原電池的反應(yīng)本質(zhì)，最準(zhǔn)確的描述是

A．置換反應(yīng) B．化合反應(yīng) C．氧化還原反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下表為25 ℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)，依據(jù)所給信息，判斷下列說法正確的是

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ka=1.8×105

Ka=3.0×108

Ka1=4.4×107 Ka2=4.7×1011

A．相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：

c (Na+)＞c (ClO)＞c (CH3COO)＞c (OH)＞c (H+)

B．向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式為：2ClO+CO2+H2O===2HClO+

C．向0.1 mol·L1的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO)=5∶9，此時溶液的pH=5

D．Na2CO3與NaHCO3的混合溶液中一定存在：2c(Na+)=3[c()+c()+c(H2CO3)]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一種有機化合物，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖，下列有關(guān)它的性質(zhì)的敘述，正確的是

A. 有弱酸性，1mol該有機物與溴水反應(yīng)，最多能消耗4molBr2

B. 在一定條件下，1mol該物質(zhì)最多能與7molNaOH完全反應(yīng)

C. 在Ni催化下，1mol該物質(zhì)可以和8molH2發(fā)生加成反應(yīng)

D. 它能發(fā)生水解反應(yīng)，水解后只能生成兩種產(chǎn)物

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