Question

【題目】Ⅰ.(1)在反應(yīng)A(g)＋3B(g)===2C(g)中，若以物質(zhì)A表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2 mol·L－1·min－1，則以物質(zhì)B的化學(xué)反應(yīng)速率為__________ mol·L－1·min－1。

(2)在2 L的密閉容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，3 s后測得N2為1.9 mol，則以H2的濃度變化表示的此化學(xué)反應(yīng)速率為vB=_________ mol·L－1·s－1。

(3)將10 mol A和5 mol B放入容積為10 L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g) 2C(g)，在最初2 s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06 mol·L－1·s－1，則在2 s時，容器中有______ mol A，此時C的物質(zhì)的量濃度為________ ,若此后各物質(zhì)的量均不再變化，則證明此可逆反應(yīng)達(dá)到了______的程度。

A．反應(yīng)徹底 B．反應(yīng)終止 C．化學(xué)平衡 D．無法判斷

Ⅱ. 已知：①2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1；②N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180 kJ·mol－1，則2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH = ________。

Ⅲ. 下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確) ________。

A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(燃燒熱)

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝-57.3 kJ·mol－1(中和熱)

C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(燃燒熱)

D．2NO2===O2＋2NOΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反應(yīng)熱)

Answer 1

【答案】 0.6 0.05 mol·L－1·s－1 8.8 0.08 mol·L－1 C －746 kJ·mol－1 BC

【解析】Ⅰ.

(1)根據(jù)化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)關(guān)系，v(B)：3v(A)=3：1，則v(B)＝3v(A)＝3×0.2 mol·L－1·min－1＝0.6 mol·L－1·min－1。

(2)3 s內(nèi)消耗的N2的物質(zhì)的量為2 mol－1.9 mol＝0.1 mol，根據(jù)化學(xué)方程式可以計算出3 s內(nèi)消耗的H2的物質(zhì)的量為0.3 mol，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計算公式，v(H2)＝0.3mol÷2L÷3s=＝0.05 mol·L－1·s－1。

(3) 3A(g)�。�　B(g) 2C(g)

起始濃度/(mol·L－1) 1.0 0.5 0

轉(zhuǎn)化濃度/(mol·L－1) 0.06╳2 0.04 0.08

2 s時濃度/(mol·L－1)0.88 0.46 0.08

則2 s時，n(A)＝0.88 mol·L－1×10 L＝8.8 mol，c(C)＝0.08 mol·L－1。

若此后各物質(zhì)的量均不再變化符合化學(xué)平衡中各組分的濃度不再改變，則證明此可逆反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡的程度。

Ⅱ.已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol

②N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　 ΔH＝＋180 kJ·mol－1

利用蓋斯定律，將②-①得：2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)

則：△H=--566.0kJ/mol －（＋180）kJ/mol=－746 kJ·mol－1。

Ⅲ.A、燃燒熱要求可燃物的物質(zhì)的量必須為1mol，得到的氧化物必須是穩(wěn)定的氧化物，H2O的狀態(tài)必須為液態(tài)，故A錯； B、中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H應(yīng)小于0，故B正確；C、熱化學(xué)方程式的書寫注明了物質(zhì)的聚集狀態(tài)、△H的正負(fù)號、數(shù)值、單位，故C正確；D、熱化學(xué)反應(yīng)方程式要注明物質(zhì)在反應(yīng)時的狀態(tài)，故D錯。