Question

在生產(chǎn)生活中，酸堿中和及溶液酸堿性研究具有十分重要的意義．
（1）常溫下，將2種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實驗數(shù)據(jù)如下：

組別	c（一元酸）	c（NaOH）	混合溶液的pH
甲	c（HY）=0.1mol/L	0.1mol/L	pH=7
乙	c（HZ）=0.1mol/L	0.1mol/L	pH=9

分析數(shù)據(jù)后作答：
①常溫下，若將pH=3的HZ溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液中c（Z^-）

 

c（Na⁺）（填“＞”、“=”或“＜”）．
②用離子方程式說明乙組實驗所得溶液顯堿性的原因為

 

，該溶液中由水電離出的c（OH^-）=

 

mol/L．
（2）常溫下，用0.1000mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol/L HC1溶液和20.00mL 0.1000mol/L CH₃COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示．
①由A、C點判斷，滴定CH₃COOH溶液的曲線是

 

（填“圖l”或“圖2”）；
②D點各離子濃度的大小關(guān)系為

 

．
③E點PH=8，此時溶液中[Na⁺]-[CH₃COO^-]=

 

（精確計算）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷HZ為弱電解質(zhì)，溶液中部分電離，pH=3的HZ溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合后HZ過量，溶液顯示酸性；
②等體積、等濃度的氫氧化鈉與HZ反應(yīng)生成強堿弱酸鹽NaZ，Z^-離子部分水解，溶液顯示堿性，NaZ溶液中的氫氧根離子為水電離的；
（2）①醋酸為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離出氫離子，所以滴定前醋酸溶液的pH＞1；
②D點時溶液顯示中性，溶液中氫離子與氫氧根離子濃度相等，根據(jù)溶液中電荷守恒判斷各離子濃度關(guān)系；
③根據(jù)電荷守恒可知，[Na⁺]-[CH₃COO^-]=[OH^-]-[H⁺]，E點時pH=8，根據(jù)溶液中氫離子濃度進行解答．

解答： 解：（1）①由表中數(shù)據(jù)可知，等體積、等濃度的HZ與NaOH反應(yīng)時，二者恰好反應(yīng)生成NaZ，溶液的pH=9，說明NaZ為強堿弱酸鹽，HZ為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，所以常溫下，將pH=3的HZ溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，HZ過量，溶液顯示酸性，c（OH^-）＜c（H⁺），根據(jù)電荷守恒可知，c（Z^-）＞c（Na⁺），
故答案為：＞；
②NaZ為強堿弱酸鹽，Z^-離子部分水解，溶液顯示堿性，其水解的離子方程式為：Z^-+H₂O?HZ+OH^-；NaZ溶液中的氫氧根離子為水電離的，所以水電離的氫氧根離子濃度為：c（OH^-）=1×10^-5mol/L，
故答案為：Z^-+H₂O?HZ+OH^-；1×10^-5；
（2）①醋酸為弱酸，在溶液中部分電離出氫離子，所以0.1000mol/L CH₃COOH溶液中氫離子濃度小于0.1000mol/L，溶液的pH大于1，所以圖2正確，
故答案為：圖2；
②根據(jù)圖象可知，在D點溶液的pH=7，c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒可知，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），所以溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），
故答案為：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）；
③E點PH=8，溶液中c（H⁺）=1×10^-8mol/L、c（OH^-）=1×10^-6mol/L，根據(jù)電荷守恒可得：，[Na⁺]+[H⁺]=[CH₃COO^-]+[OH^-]，[Na⁺]-[CH₃COO^-]=[OH^-]-[H⁺]=1×10^-6mol/L-1×10^-8mol/L=（1×10^-6-1×10^-8）mol/L=9.9×10^-7mol/L，
故答案為：9.9×10^-7mol/L．

點評：本題考查了酸、堿反應(yīng)后溶液的酸堿性判斷，難度不大，明確“誰強誰顯性、誰弱誰水解”的規(guī)律是解本題的關(guān)鍵，注意電荷守恒、物料守恒、鹽的水解在比較溶液中離子濃度大小中的應(yīng)用方法．