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【題目】下列除雜質的方法不正確的是（）

A. 銅粉中混有鐵粉：加入過量鹽酸充分反應，過濾

B. CO2中混有HCl：將其通入NaOH溶液，洗氣

C. NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往該溶液中通入過量CO2氣體

D. FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入Fe粉

【答案】B

【解析】試題分析：A．Fe與鹽酸反應，而Cu不能，則加入過量鹽酸充分反應，過濾可除雜，故A正確；B．二者均與NaOH溶液反應，不能除雜，應選碳酸氫鈉溶液、洗氣，故B錯誤；C．碳酸鈉溶液與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，則往該溶液中通入過量CO2氣體可除雜，故C正確；D．Fe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，則加入Fe粉、過濾可除雜，故D正確。故選B。

練習冊系列答案

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【題目】中國科技大學的科學家將C60分子組裝在一單層分子膜表面，在﹣268℃時凍結分子的熱振蕩，利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖象．下列化合物分子中一定既含σ鍵又含π鍵的是（）

A.N2B.CO2C.C2H6OD.H2O2

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【題目】電鍍工業(yè)會產生大量的電鍍污水，處理某獨酸性電鍍廢液（主要含Cu2＋、Fe3 +）以制備氯化亞銅的工藝流程如圖所示：

已知：① 氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會被迅速氧化成綠色堿式鹽。

② 常溫下，

物質	Fe(OH)3	Cu(OH)2
Kap	4.0×10-38	5.0×10-20

請回答下列問題：

（1）加H2SO4的步驟中，下列措施，可提高溶解速率的是_______（填序號）。

a.加熱 b.增大壓強 c.延長浸出時間 d.適當提高硫酸的濃度

（2）電鍍污泥的主要成分是____，產品CuCl晶體要用無水乙醇洗滌、真空干燥、密封包裝的目的是______________。

（3）加入H2SO4的目的是_________。

（4）亞硫酸鈉、氯化鈉、硫酸銅在溶液中反應生成CuCl的離子方程式為__________。

（5）實驗探究pH對CuCl產率的影響如圖所示，當pH=2時CuCl 產率最大的原因是_________

（6）以碳棒為電極電解CuCl2溶液也可得到CuCl。寫出電解CuCl2溶液陰極的反應方程式：_______

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【題目】合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）是重要的化工原料，可利用合成氣在催化劑存在下直接制備二甲醚（CH3OCH3）。

己知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.0kJ·mol-1

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41.1 kJ·mol-1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H3=-24.5 kJ·mol-1

（1）工業(yè)上用CO2和H2在一定條件下反應直接制備二甲醚，主反應為： 2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)

①要使該反應速率和產率都增大，應該采取的措施是__________，減少副反應，大幅度提高二甲醚在產物中所占比率的關鍵因素是__________。

②一定條件下．上述主反應達到平衡狀態(tài)后，若改變反應的某一個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是__________（單選，填標號）。

a．逆反應速率先增大后減小 b．H2的轉化率增大

c．反應物的體積百分含量減小 d．容器中的變小

③在某壓強下，制備二甲醚的反應在不同溫度、不冋投料比時CO2的轉化率如圖（a)所示。T1溫度下，將6molCO2和12molH2充入10L的密閉容器中， 5 min后反應達到平衡狀態(tài)，則05 min內的平均反應速率v(CH3OCH3)=_____________；KA、 KB、 KC三者之間的大小關系為_______________。