4．已知甲、乙兩種烴的含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，下列判斷正確的是（　　）
A．甲和乙一定是同分異構(gòu)體B．甲和乙的實(shí)驗(yàn)式一定相同
C．甲和乙不可能是同系物D．甲和乙的分子式一定相同

分析 甲、乙兩種烴，含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，則含氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同，故甲、乙兩種烴的最簡(jiǎn)式相同．最簡(jiǎn)式相同的烴分子式可能相同，也可能不同；可能互為同系物，也可能不是同系物，以此解答該題．

解答 解：A．甲、乙互為烯烴的同系物或?yàn)楸脚c乙炔等，含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；
B．烴含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，分子中碳原子與氫原子數(shù)目之比相同，最簡(jiǎn)式相同，故B正確；
C．甲、乙互為烯烴的同系物，含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，故C錯(cuò)誤
D．最簡(jiǎn)式相同，分子式不一定相同，與苯、乙炔，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了學(xué)生有機(jī)物分子式的確定以及同分異構(gòu)體、同系物的特征知識(shí)，注意把握化學(xué)“五同”概念的內(nèi)涵與外延，注意采取反例法進(jìn)行解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

14．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見(jiàn)的液態(tài)化合物．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C、D、E三種原子對(duì)應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是S2-＞O2-＞Na+（填具體離子符號(hào)）；由A、B、C三種元素按4：2：3組成的化合物所含的化學(xué)鍵類型屬于離子鍵、共價(jià)鍵．
（2）地殼中含量最高的金屬元素的單質(zhì)與 D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)，其離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）A、C兩元素的單質(zhì)與熔融K2CO3組成的燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：H2+CO32--2e-=CO2↑+H2O．
（4）可逆反應(yīng)2EC2（氣）+C2（氣）?2EC3（氣）在兩個(gè)密閉容器中進(jìn)行，A容器中有一個(gè)可上下移動(dòng)的活塞，B容器可保持恒容（如圖所示），若在A、B中分別充入1mol C2和2mol EC2，使v（A）=v（B），在相同溫度下反應(yīng)，則達(dá)平衡所需時(shí)間：t（A）＜t（B）（填“＞”、“＜”、“=”或“無(wú)法確定”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列各物質(zhì)間的反應(yīng)，生成的鹽不止一種的是（　　）
A．氧化鐵與稀鹽酸B．銅與濃硫酸
C．鈉在氯氣中燃燒D．氯氣通入燒堿溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．已知：C （s）+0.5O2（g）═CO（g）     H=-110.50KJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）     H=-393.51KJ/mol
則反應(yīng)C （s）+CO2（g）═2CO（g）的△H為（　�。�
A．-283.01KJ/molB．+172.51 KJ/molC．+283.01KJ/molD．-504.01 KJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：
信息：①原子半徑：A＞B＞C＞D�、谒姆N元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)如下：
甲：是地球上最常見(jiàn)的物質(zhì)之一，是所有生命體生存的重要資源，約占人體體重的三分之二．
乙：無(wú)色，無(wú)氣味并且易燃．是常見(jiàn)的一種化石能源．
丙：有強(qiáng)氧化性的弱酸，見(jiàn)光易分解，具有漂白性，可以用于消毒殺菌．
請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題．
（1）B元素在元素周期表中的位置為第二周期第ⅣA族，請(qǐng)寫出BC2分子的電子式：．
（2）A所在周期中，E元素的單質(zhì)還原性最強(qiáng)，F(xiàn)元素的氧化物具有兩性．E單質(zhì)與甲反應(yīng)有化合物X生成．請(qǐng)寫出以下兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式：
①A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．
②F、C兩種元素組成的化合物Y可作為高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料，X與Y兩種化合物在溶液中發(fā)生反應(yīng)：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（3）物質(zhì)丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結(jié)構(gòu)．向盛有一定濃度丁溶液的試管中，逐滴加入硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液．滴加過(guò)程中試管中溶液變成深棕黃色；開(kāi)始有少量氣泡出現(xiàn)（經(jīng)驗(yàn)證是氧氣），片刻后反應(yīng)變得劇烈；繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時(shí)間，試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀．請(qǐng)回答“片刻后反應(yīng)變得劇烈”的原因可能是a反應(yīng)放熱，溫度升高，bFe3+有催化作用．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．X、Y、Z、Q、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．已知：氣體YX3能使?jié)櫇竦淖仙镌嚰堊兯{(lán)，Z和X在同一主族，Q原子的最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的2倍．R為第三周期，其最外層電子數(shù)為7．回答下列問(wèn)題：
（1）Z原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，YX3的電子式為   （用元素符號(hào)表示）． 
（2）Z、Q、R原子的半徑從大到小的順序是Na＞S＞Cl  （用元素符號(hào)表示）．
（3）Q分別與X、Z形成的化合物分別是H2S，Na2S（填化學(xué)式）．類型分別為共價(jià)化合物，離子化合物 （填離子化合物或共價(jià)化合物）．
（4）能證明R的非金屬性比Q強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是BCD  （填字母序號(hào)）．
A．HR的水溶液酸性比H2Q的水溶液酸性強(qiáng)
B．R2與H2化合比Q與H2化合容易．
C．R的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Q的強(qiáng)
D．HR的穩(wěn)定性比H2Q強(qiáng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．已知某元素A能與ⅤⅡA族某元素B生成A的最高價(jià)化合物X，在化合物X中B的含量為92.2%．而在與此相應(yīng)的A的氧化物Y中，氧的含量為72.7%．A與B生成的化合物X為一無(wú)色透明液體，沸點(diǎn)77℃，對(duì)氫氣的相對(duì)密度為77．回答下列問(wèn)題（不必給出計(jì)算過(guò)程）：
（1）X的分子式CCl4，分子空間構(gòu)型正四面體，鍵角109°28′，為非極性分子（極性、非極性分子）
（2）Y的分子式CO2，分子空間構(gòu)型直線形，鍵角180°，為非極性分子（極性、非極性分子）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．如果向500mL含偽CaCl2和KCl的混合溶液中，加入含1mol碳酸鈉的溶液，恰好使鈣離子完全沉淀；如果向該溶液中加人含3mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀．則該混合溶液中鉀離子濃度為（　�。�
A．1mol•L-1B．2mol•L-1C．3mol•L-1D．4mol•L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）所示．根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．等濃度的NaOH溶液與H2A溶液按2：1混合后，其溶液中水的電離程度比純水大
B．當(dāng)V（NaOH）=20 mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．NaHA溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HA-）+2c（H2A）
D．向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的過(guò)程中，pH可能減少

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案