12．葡萄糖分子中含醛基（-CHO），能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成光亮的銀．有機物C8H5O3Br的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上含有3個取代基且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)共有（　　）（不考慮立體異構(gòu)體）
A．8種B．10種C．11種D．13種

分析 分子式為C8H5O3Br，苯環(huán)上含有3個取代基能與NaHCO3溶液反應(yīng)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明取代基為-COOH，-CHO，-Br，采用“定二議一”的方法分析．

解答 解：分子式為C8H5O3Br，苯環(huán)上含有3個取代基能與NaHCO3溶液反應(yīng)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明取代基為-COOH，-CHO，-Br，采用“定二議一”的方法分析，當(dāng)-COOH與-CHO，處在鄰位時，苯環(huán)上剩余的4種氫原子不同，用-Br取取代的產(chǎn)物有4種結(jié)構(gòu)；當(dāng)-COOH與-CHO處在間位時，苯環(huán)上剩余的4種氫原子也各不相同，用-Br取取代的產(chǎn)物有4種結(jié)構(gòu)；當(dāng)-COOH與-CHO處在對位時，苯環(huán)上有2種氫，用-Br取取代的產(chǎn)物有2種結(jié)構(gòu)，共4+4+2=10種結(jié)構(gòu)，故選B．

點評 本題考查同分異構(gòu)體數(shù)目的求算，題目難度中等，采用“定二議一”的方法，利用等效氫進行判斷，注意掌握同分異構(gòu)體的概念及書寫原則．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：
信息：①原子半徑：A＞B＞C＞D�、谒姆N元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)如下：
甲：是地球上最常見的物質(zhì)之一，是所有生命體生存的重要資源，約占人體體重的三分之二．
乙：無色，無氣味并且易燃．是常見的一種化石能源．
丙：有強氧化性的弱酸，見光易分解，具有漂白性，可以用于消毒殺菌．
請根據(jù)上述信息回答下列問題．
（1）B元素在元素周期表中的位置為第二周期第ⅣA族，請寫出BC2分子的電子式：．
（2）A所在周期中，E元素的單質(zhì)還原性最強，F(xiàn)元素的氧化物具有兩性．E單質(zhì)與甲反應(yīng)有化合物X生成．請寫出以下兩個反應(yīng)的離子方程式：
①A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．
②F、C兩種元素組成的化合物Y可作為高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料，X與Y兩種化合物在溶液中發(fā)生反應(yīng)：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（3）物質(zhì)丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結(jié)構(gòu)．向盛有一定濃度丁溶液的試管中，逐滴加入硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液．滴加過程中試管中溶液變成深棕黃色；開始有少量氣泡出現(xiàn)（經(jīng)驗證是氧氣），片刻后反應(yīng)變得劇烈；繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時間，試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀．請回答“片刻后反應(yīng)變得劇烈”的原因可能是a反應(yīng)放熱，溫度升高，bFe3+有催化作用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．強酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、Al3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種，某同學(xué)為了確認其成分，取溶液X進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如下：

下列結(jié)論正確的是（　　）
A．X中肯定存在Na+、NH4+、Fe2+、Al3+、SO42-
B．氣體F經(jīng)催化氧化可直接生成氣體D
C．沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe（OH）3、沉淀I一定是Al（OH）3
D．X中不能確定的離子是Al3+、Na+、K+和Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．表是元素周期表的一部分．
根據(jù)①～⑫元素在周期表中的位置，回答下列有關(guān)問題：（請用化學(xué)符號填寫）
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩⑪⑫
（1）寫出下列元素符號：①N，⑥Si．
（2）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是HClO4，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3．（用化學(xué)式填寫）
（3）在這些元素中單質(zhì)的氧化性最強的是F2，還原性最強的是K．化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ar．（用化學(xué)式填寫）
（4）用電子式表示⑦和⑩形成化合物的過程：．
（5）⑦和⑧分別形成的氣態(tài)氫化物中相對不穩(wěn)定的是H2S．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．用相關(guān)知識解答：
（1）基態(tài)氮原子的L層電子排布圖為，與N3-互為等電子體的分子為N2O（寫一種）；
（2）一定壓強，將HF和HCl混合氣體降溫時，首先液化的物質(zhì)是HF；
（3）CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷是CrO2Cl2非極性（填“極性”或“非極性”）分子；
（4）現(xiàn)有Ti3+的配合物[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O，該配合物的配體是H2O、Cl-，配位數(shù)是6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）所示．根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是（　�。�
A．等濃度的NaOH溶液與H2A溶液按2：1混合后，其溶液中水的電離程度比純水大
B．當(dāng)V（NaOH）=20 mL時，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．NaHA溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HA-）+2c（H2A）
D．向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的過程中，pH可能減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．氮化鋁（AlN）具有耐高溫，廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域，是一種新型無機非金屬材料．某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測定AlN的含量，設(shè)計如下三種實驗方案．
已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑
[方案1]
取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度（夾持儀器已略去）．

（1）圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先檢查裝置氣密性，再加入實驗藥品．接下來的實驗操作是關(guān)閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液至不再產(chǎn)生氣體．打開K1，通過氮氣一段時間，測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化．通入氮氣的目的是把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置中．
（3）由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見C裝置出口處連接一個干燥裝置．
[方案2]
用如圖裝置測定m g樣品中AlN的純度（部分夾持裝置已略去）．

（4）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是ac（填字母）．
a．CCl4         b．H2O         c．d．NH4Cl溶液
（5）若m g樣品完全反應(yīng)，測得生成氣體的體積為V mL（已轉(zhuǎn)換為標準狀況），則AlN的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{41V}{22400m}$×100%．
[方案3]
按以下步驟測定樣品中AlN的純度：

（6）若步驟②通入少量CO2，則生成沉淀的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
（7）若在步驟③中未洗滌，測定結(jié)果將偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．氯吡格雷（ Clopidogrel）是一種用于抑制血小板聚集的藥物．以A為原料合成氯吡格雷的路線如圖：

已知：
請回答下列問題：
（1）A中含氧官能團的名稱為醛基，C-D的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（2）Y的結(jié)構(gòu)簡式為，在一定條件下Y與BrCl（一氯化溴，與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似）按物質(zhì)的量1：1發(fā)生加成反應(yīng)，生成的產(chǎn)物可能有6種．
（3）C分子間可在一定條件下反應(yīng)生成含有3個六元環(huán)的產(chǎn)物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）由E轉(zhuǎn)化為氯吡格雷時，生成的另一種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為HO-CH2-CH2-OH．
（5）寫出A的所有同分異構(gòu)體（芳香族化合物）的結(jié)構(gòu)簡式：（不考慮立體異構(gòu)）．
（6）請結(jié)合題中信息寫出以為有機原料制備化合物的合成路線流程圖（無機試劑任選）．
（合成路線流程圖示例如圖：）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．Ⅰ某氯化亞鐵和氯化鐵的混合物．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，按如圖1步驟進行實驗：

請根據(jù)如圖1流程，回答以下問題：
（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還必須有250mL容量瓶．（填儀器名稱）
（2）請寫出加入氯水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（3）將沉淀物加熱、灼燒，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b1 g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2 g，若b1-b2=0.3g，則接下來還應(yīng)進行的操作是再次加熱冷卻并稱量，直至兩次質(zhì)量差小于0.1g；蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1 g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{1120（{W}_{2}-{W}_{1}）}{160a}$×100%．
Ⅱ有同學(xué)提出，還可以采用如圖2方法來測定：
（1）選擇的還原劑是否能用鐵否（填“是”或“否”），原因是：如果用鐵做還原劑，自身的氧化產(chǎn)物是Fe2+，且會與過量的硫酸反應(yīng)生成Fe2+，干擾鐵元素的測定；
（2）若滴定用掉c mol•L-1 KMnO4溶液b mL，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{280bc}{a}%$．

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同步練習(xí)冊答案