Question

【題目】氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。如圖所示是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗產(chǎn)品并精制的流程：

根據(jù)上述流程回答下列問(wèn)題：

(1)混合①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

(2)混合①中使用冰水的目的是______________________________________。

(3)混合②中加入Na2SO3的目的是____________________________________________。

(4)純凈的氫溴酸應(yīng)為無(wú)色液體，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸(工業(yè)氫溴酸)帶有淡淡的黃色。于是甲乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)槠渲泻�有Fe3＋，則用于證明該假設(shè)所用的試劑為______，若假設(shè)成立可觀察到的現(xiàn)象為________________；乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)槠渲泻��?/span>______________________。

Answer 1

【答案】 SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO 降低體系溫度，防止溴蒸發(fā)，使反應(yīng)完全 除去粗產(chǎn)品中未反應(yīng)完全的溴 KSCN溶液 溶液變成血紅色 Br2

【解析】試題分析：反應(yīng)室①中發(fā)生反應(yīng) SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，經(jīng)操作Ⅰ蒸餾得硫酸和氫溴酸的粗品（含溴），反應(yīng)室②中加入Na2SO3還原粗品中的Br2，但會(huì)反應(yīng)生成SO42- 加入氫氧化鋇后過(guò)濾得硫酸鋇沉淀和無(wú)色溶液，再蒸餾得到精致的氫溴酸．
（1）Br2具有強(qiáng)氧化性，在溶液中將SO2氧化為H2SO4，自身被還原為HBr；
（2）Br2氧化SO2放出很多熱量，Br2和HBr揮發(fā)；
（3）粗品中可能含有為反應(yīng)的Br2，亞硫酸鈉具有還原性，能與溴反應(yīng)；
（4）用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色；由工藝流程可知，溶液中可能含有Br2，可以用CCl4萃取方法檢驗(yàn)；

解析：根據(jù)以上分析，（1）Br2具有強(qiáng)氧化性，在溶液中將SO2氧化為H2SO4，自身被還原為HBr，反應(yīng)方程式為SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；

（2）Br2氧化SO2放出很多熱量，Br2和HBr易揮發(fā)，使用冰水，降低體系溫度，防止Br2和HBr揮發(fā)，使反應(yīng)完全；
（3）粗品中可能含有為反應(yīng)的Br2，加入Na2SO3，除去粗品中未反應(yīng)完的溴；
（5）用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+，取少許溶液滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色，說(shuō)明氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹現(xiàn)e3+；
②由工藝流程可知，溶液中可能含有Br2，所以乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)槠渲泻�有Br2。