某化學實驗小組用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯,并檢驗乙 酸 乙 酯中是否含有乙酸雜質(鐵架臺、夾子等支撐儀器省略).已知乙酸乙酯的沸點為77.1℃,乙醇沸點為78.4℃,乙酸的沸點為118℃.請根據(jù)要求填空:
(1)寫出實驗室用冰醋酸和無水乙醇制乙酸乙酯的化學方程式:
CH
3CH
2OH+CH
3COOH
CH
3COOCH
2CH
3+H
2O
CH
3CH
2OH+CH
3COOH
CH
3COOCH
2CH
3+H
2O
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(2)為使反應物充分反應,以下措施中正確的是
①④
①④
(填寫對應序號).
①先小火溫熱,再慢慢升溫至微沸狀態(tài) ②先大火加熱至沸騰狀態(tài),并持續(xù)加熱保持沸騰狀態(tài) ③使用稀硫酸作催化劑 ④作用濃硫酸作催化劑
(3)如果單孔塞上的導管短一些,對乙酸乙酯的收集有何影響,簡述原因.
答:
使乙酸乙酯得不到充分的冷凝而使收集量減少,導管要足夠長才能確保產物得到充分冷凝
使乙酸乙酯得不到充分的冷凝而使收集量減少,導管要足夠長才能確保產物得到充分冷凝
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(4)A同學將收集到的乙酸乙酯滴入含有少量酚酞的NaOH溶液中并在水浴中溫熱,發(fā)現(xiàn)溶液的紅色逐漸變淺,由此得出乙酸乙酯中含有乙酸的結論,你認為這一結論正確嗎?為什么?
答:
不正確,乙酸乙酯在堿性條件下會發(fā)生水解,生成的乙酸也可中和NaOH從而使酚酞褪色,故酚酞褪色不能肯定是含有乙酸造成的
不正確,乙酸乙酯在堿性條件下會發(fā)生水解,生成的乙酸也可中和NaOH從而使酚酞褪色,故酚酞褪色不能肯定是含有乙酸造成的
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(5)B同學將收集到的乙酸乙酯滴入飽和NaHCO
3溶液中,觀察到有少量氣泡產生,可得出的結論是
乙酸乙酯中含有乙酸
乙酸乙酯中含有乙酸
,該過程中發(fā)生反應的化學方程式是
CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O
CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O
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(6)C同學將收集到的乙酸乙酯緩緩滴入飽和Na
2CO
3溶液中,無氣泡產生,于是得出該乙酸乙酯中不含乙酸的結論.請你運用所學知識,評價該同學的結論是否正確.
我的評價是:
不正確,因乙酸和Na2CO3反應首先生成NaHCO3而不放出氣泡,當Na2CO3全部轉化為NaHCO3后,乙酸才與NaHCO3反應生成CO2,產生氣泡,所以,沒有氣泡產生,并不能說明其中不含有乙酸
不正確,因乙酸和Na2CO3反應首先生成NaHCO3而不放出氣泡,當Na2CO3全部轉化為NaHCO3后,乙酸才與NaHCO3反應生成CO2,產生氣泡,所以,沒有氣泡產生,并不能說明其中不含有乙酸
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