Question

【題目】電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。常溫下用0.100 mol·L-1鹽酸分別滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L-1的NaOH溶液和二甲胺［(CH3)2NH］溶液（二甲胺在水中電離與氨相似，常溫下Kb[(CH3)2NH]=l.6×10-4）。利用傳感器測(cè)得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A. a、d、e三點(diǎn)的溶液中，水的電離程度最大的是e點(diǎn)

B. 溶液溫度c點(diǎn)高于d點(diǎn)

C. b點(diǎn)溶液中：c[(CH3)2NH2+]+c[(CH3)2NH·H2O]=2c(Cl-)

D. d點(diǎn)溶液中：c(H+)=c(OH-)+c[CH3]2NH·H2O]

Answer 1

【答案】A

【解析】(CH3)2NH為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，等濃度時(shí)離子濃度比NaOH小，則導(dǎo)電性較弱，由此可知②為(CH3)2NH的變化曲線，①為NaOH的變化曲線，加入鹽酸(CH3)2NH溶液中離子濃度逐漸增大，導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)，NaOH與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，離子濃度減小，由圖象可知加入鹽酸10mL時(shí)完全反應(yīng)，A．b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為(CH3)2NH2Cl和(CH3)2NH，(CH3)2NH電離出氫氧根離子抑制水的電離，a點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl和氫氧化鈉的混合溶液，e點(diǎn)的溶液中溶質(zhì)為(CH3)2NH2Cl和HCl，HCl抑制水的電離，所以a、d、e三點(diǎn)的溶液中，水的電離程度最大的是b點(diǎn)，e點(diǎn)最小，A錯(cuò)誤；B．恰好反應(yīng)時(shí)強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量多，則溶液溫度c點(diǎn)高于d點(diǎn)，B正確；C．根據(jù)物料守恒b點(diǎn)溶液中：c[(CH3)2NH2+]+c[(CH3)2NH·H2O]=2c(Cl-)，C正確；D．d點(diǎn)溶液中，存在質(zhì)子守恒，即c(H+)=c(OH-)+c[CH3]2NH·H2O]，D正確；答案選A。