【題目】煤的綜合利用可以獲得潔凈的燃料及多種化工原料。下列不屬于煤的綜合利用的是

A. 煤干餾 B. 煤液化 C. 煤氣化 D. 煤燃燒

【答案】D

【解析】煤干餾、煤液化、煤氣化均屬于煤的綜合利用，煤燃燒不屬于，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列不能說明硫的非金屬性比氯的非金屬性弱的是

A. 硫酸比次氯酸穩(wěn)定 B. 硫酸的酸性弱于高氯酸

C. H2S比HC1易被氧化 D. 氣態(tài)HC1比氣態(tài)H2S穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞磷酸與足量的NaOH溶液反應生成Na2HPO3，電解Na2HPO3溶液可制備亞磷酸，裝置如下圖所示：

下列說法正確的是（ ）

A. 亞磷酸化學式為H3PO3，是一種三元弱酸

B. a處為電源負極，甲池為電解池陰極，發(fā)生還原反應

C. Na+通過“陽膜”由乙池進入原料室，H+通過“陽膜”由甲池進入產(chǎn)品室

D. 甲池產(chǎn)生2.24 L(標準狀況)氣體，轉(zhuǎn)移0.4 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉛蓄電池是常用的化學電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為硫酸。工作時該電池總反應式為Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。根據(jù)上述情況判斷：

(1) 蓄電池的負極材料是________；工作時，正極反應為________________________________；

(2) 工作時，電解質(zhì)溶液的pH________（填“增大”、“減小”或“不變”）；

(3) 工作時，電解質(zhì)溶液中的陰離子移向_______極；電流方向從______極流向______極；

(4) 充電時，鉛蓄電池的負極與電源的_______極相連。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】北京大學和中國科學院的化學工作者合作，已成功研制出堿金屬與C60形成的石墨夾層離子化合物。將石墨置于熔融的鉀或氣態(tài)的鉀中，石墨吸收鉀而形成稱為鉀石墨的物質(zhì)，其組成可以是C8K、C12K、C24K、C36K、C48K、C60K等等。在鉀石墨中，鉀原子把價電子交給石墨層，但在遇到與金屬鉀易反應的其他物質(zhì)時還會收回。下列分析中正確的是（ ）

A. 題干中所舉出的6種鉀石墨，屬于同素異形體

B. 若某鉀石墨的原于分布如圖一所示，則它所表示的是C24K

C. 若某鉀石墨的原子分布如圖二所示，則它所表示的是C12K

D. 另有一種灰色的鉀石墨C32K，其中K的分布也類似圖中的中心六邊形，則最近兩個K原子之間的距離為石墨鍵長的4倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】白磷有劇毒，白磷中毒可用硫酸銅溶液解毒，白磷與硫酸銅可以發(fā)生如下兩個反應：

（1）2P+5CuSO4+8H2O5Cu+2H3PO4+5H2SO4

（2）11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

下列有關說法中錯誤的是

A. 在上述兩個反應中，水既不是氧化劑也不是還原劑

B. 在上述兩個反應中，氧化產(chǎn)物都是H3PO4

C. 在反應(2)中，當有5molCuSO4發(fā)生反應時，共轉(zhuǎn)移10mol電子

D. 在上述兩個反應中，氧化劑都只有硫酸銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解質(zhì)溶液電導率越大導電能力越強。常溫下用0.100 mol·L-1鹽酸分別滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L-1的NaOH溶液和二甲胺［(CH3)2NH］溶液（二甲胺在水中電離與氨相似，常溫下Kb[(CH3)2NH]=l.6×10-4）。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法錯誤的是

A. a、d、e三點的溶液中，水的電離程度最大的是e點

B. 溶液溫度c點高于d點

C. b點溶液中：c[(CH3)2NH2+]+c[(CH3)2NH·H2O]=2c(Cl-)

D. d點溶液中：c(H+)=c(OH-)+c[CH3]2NH·H2O]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫、碳、氮等是重要的非金屬元素。請回答下列有關問題：

（1）H2S廣泛存在于化石燃料中，因此H2S的吸收和利用是化石燃料化工中的一項重要任務。

①H2S可用NaClO溶液吸收，吸收后的溶液既能使AgNO3溶液生成白色沉淀，也能使Ba(NO3)2 溶液生成白色沉淀，則H2S用過量NaClO溶液吸收的離子方程式為_______________________。

②利用多硫化物（如Na2Sx）吸收H2S，其吸收原理可用以下四步反應表示：

�。瓾2S+OH-=HS-+H2O； ⅱ．2HS-H2↑+S22-；

ⅲ．H2S+S22-=2HS-+S↓； ⅳ．HS-+H2O=H2S+OH-。

四步反應的總反應中的生成物是_______，在總反應中，多硫化物的作用是_____________。

（2）25℃時，H2CO3、NH3H2O在水中的電離平衡常數(shù)如下表：

弱電解質(zhì)

H2CO3

NH3H2O

電離常數(shù)

Ka1=4.0×l0-7 Ka2=5.0×l0-11

Kb=2.0×10-5

①判斷0.1 molL-1的(NH4)2CO3溶液呈_______性（填“酸”“中”或“堿”），該溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)、c(NH4+)的濃度由大到小的順序為______________。

②0.50 mol L-1的Na2CO3溶液的pH=_______（忽略CO32-第二步水解和H2O的電離）。

③25℃時，Mg(OH)2的Ksp=2.0×10-11，要使0.002 molL-1的MgSO4溶液中生成Mg(OH)2沉淀，應調(diào)整溶液pH不低于________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖：下列有關該物質(zhì)的說法正確的是（ ）。

A. 該分子中所有碳原子可以穩(wěn)定的共存在一個平面中

B. 1 mol該物質(zhì)與濃溴水和H2反應時，最多消耗Br2和H2的物質(zhì)的量分別為4 mol、7 mol

C. 遇FeCl3溶液顯紫色，因為該物質(zhì)與苯酚屬于同系物

D. 滴入酸性KMnO4溶液，觀察到紫色褪去，可證明分子中存在雙鍵

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