【題目】二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色易溶于水的氣體，常用作飲用水消毒。實驗室通過如下過程制備二氧化氯。下列說法正確的是

A. 電解時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH4++3Cl－2H2↑+NCl3

B. 溶液X中大量存在的陰離子有Cl－、OH－

C. 可用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3

D. 可用明礬除去飲用水中殘留的NaClO2

【答案】B

【解析】試題分析：A答案中的離子反應(yīng)式中電荷不守恒，所以A錯；B中大量存在Cl－和OH－的原因在于溶液X前的反應(yīng)物中存在Cl元素，但生成物種無Cl元素，反應(yīng)物中沒有H元素，但后面產(chǎn)生了NH3，有了H元素，證明水中的H參與反應(yīng)，同時導(dǎo)致OH－會增多，所以B正確；C答案中的食鹽水不僅僅要除去NH3，而且也會除去ClO2，因為兩者是易溶入水的物質(zhì)，所以C錯；題中NaClO2反應(yīng)后成為ClO2，化合價升高做還原劑，想要除去NaClO2需要加入氧化劑即可，明礬中各元素的化合價不變，不能除去NaClO2，所以D錯；故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明二氧化硫具有（ ）

A. 酸性 B. 氧化性 C. 還原性 D. 漂白性

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【題目】鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為硫酸。工作時該電池總反應(yīng)式為Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。根據(jù)上述情況判斷：

(1) 蓄電池的負極材料是________；工作時，正極反應(yīng)為________________________________；

(2) 工作時，電解質(zhì)溶液的pH________（填“增大”、“減小”或“不變”）；

(3) 工作時，電解質(zhì)溶液中的陰離子移向_______極；電流方向從______極流向______極；

(4) 充電時，鉛蓄電池的負極與電源的_______極相連。

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【題目】白磷有劇毒，白磷中毒可用硫酸銅溶液解毒，白磷與硫酸銅可以發(fā)生如下兩個反應(yīng)：

（1）2P+5CuSO4+8H2O5Cu+2H3PO4+5H2SO4

（2）11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

下列有關(guān)說法中錯誤的是

A. 在上述兩個反應(yīng)中，水既不是氧化劑也不是還原劑

B. 在上述兩個反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物都是H3PO4

C. 在反應(yīng)(2)中，當有5molCuSO4發(fā)生反應(yīng)時，共轉(zhuǎn)移10mol電子

D. 在上述兩個反應(yīng)中，氧化劑都只有硫酸銅

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【題目】電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強。常溫下用0.100 mol·L-1鹽酸分別滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L-1的NaOH溶液和二甲胺［(CH3)2NH］溶液（二甲胺在水中電離與氨相似，常溫下Kb[(CH3)2NH]=l.6×10-4）。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法錯誤的是

A. a、d、e三點的溶液中，水的電離程度最大的是e點

B. 溶液溫度c點高于d點

C. b點溶液中：c[(CH3)2NH2+]+c[(CH3)2NH·H2O]=2c(Cl-)

D. d點溶液中：c(H+)=c(OH-)+c[CH3]2NH·H2O]

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【題目】把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個電解槽串聯(lián),在一定條件下通電一段時間后,析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為( )

A. 6:3:2 B. 6:3:1 C. 1:2:3 D. 3:2:1

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【題目】硫、碳、氮等是重要的非金屬元素。請回答下列有關(guān)問題：

（1）H2S廣泛存在于化石燃料中，因此H2S的吸收和利用是化石燃料化工中的一項重要任務(wù)。

①H2S可用NaClO溶液吸收，吸收后的溶液既能使AgNO3溶液生成白色沉淀，也能使Ba(NO3)2 溶液生成白色沉淀，則H2S用過量NaClO溶液吸收的離子方程式為_______________________。

②利用多硫化物（如Na2Sx）吸收H2S，其吸收原理可用以下四步反應(yīng)表示：

�。瓾2S+OH-=HS-+H2O； ⅱ．2HS-H2↑+S22-；

ⅲ．H2S+S22-=2HS-+S↓； ⅳ．HS-+H2O=H2S+OH-。

四步反應(yīng)的總反應(yīng)中的生成物是_______，在總反應(yīng)中，多硫化物的作用是_____________。

（2）25℃時，H2CO3、NH3H2O在水中的電離平衡常數(shù)如下表：

弱電解質(zhì)

H2CO3

NH3H2O

電離常數(shù)

Ka1=4.0×l0-7 Ka2=5.0×l0-11

Kb=2.0×10-5

①判斷0.1 molL-1的(NH4)2CO3溶液呈_______性（填“酸”“中”或“堿”），該溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)、c(NH4+)的濃度由大到小的順序為______________。

②0.50 mol L-1的Na2CO3溶液的pH=_______（忽略CO32-第二步水解和H2O的電離）。

③25℃時，Mg(OH)2的Ksp=2.0×10-11，要使0.002 molL-1的MgSO4溶液中生成Mg(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH不低于________。

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【題目】下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價鍵的是

A. HCl B. KOH C. CaCl2 D. NH4 NO3

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【題目】在標準狀況下，將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為ρ g·cm－3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1。下列敘述中正確的是

①若上述溶液中再加入等體積水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5w

②c＝

③w＝×100%

④若上述溶液中再加入0.5V mL同濃度稀鹽酸，充分反應(yīng)后，溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④

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