【題目】南海是一個巨大的資源寶庫，開發(fā)利用這些資源是科學研究的重要課題。下圖為海水資源利用的部分過程，有關說法不正確的是

A.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法

B.氯堿工業(yè)中采用陽離子交換膜可提高產(chǎn)品的純度

C.由MgCl2·6H2O得到無水MgCl2的關鍵是要在干燥的氯化氫氣流低溫小火烘干

D.溴工業(yè)中③、④的目的是為了富集溴元素，溴元素在反應③、④、⑤中均被氧化

【答案】D

【解析】

A項、海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法，故A正確；

B項、電解飽和食鹽水生成的氯氣能與氫氣和氫氧化鈉溶液反應，氯堿工業(yè)中采用陽離子交換膜，只允許陽離子通過，不允許分子和陰離子通過，防止氯氣和氫氧化鈉溶液反應，從而提高了產(chǎn)品的純度，故B正確；

C項、氯化鎂在溶液中會發(fā)生水解，由MgCl2·6H2O得到無水MgCl2的關鍵是要在干燥的氯化氫氣流低溫小火烘干，防止氯化鎂發(fā)生水解，故C正確；

D項、反應④是溴與二氧化硫在溶液中發(fā)生氧化還原反應，溴元素被還原，故D錯誤；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、X均為中學常見的物質(zhì)，一定條件下它們的轉化關系如下（副產(chǎn)物已略去）．

ABC

試回答：

（1）若X為O2，則A不可能是_____（填選項）．

a．Si b．NH3c．Mg d．S

（2）若A、B、C的水溶液均顯堿性，焰色反應均為黃色，X為CO2，用離子方程式解釋B溶液顯堿性的原因__________，舉出C的一種用途__________．

（3）若A是一種黃綠色氣體單質(zhì)，X是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，反應①屬于置換反應，寫出反應①的化學方程式___________，C的水溶液中各離子濃度由大到小順序為___________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用1.0mol·L－1 NaOH溶液中和某濃度硫酸溶液時，其pH和所加NaOH溶液的體積關系如圖所示。原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和完全反應后溶液的總體積是

A．1mol·L－1,60mL B．0.5mol·L－1,80mL

C．0.5mol·L－1,40mL D．1mol·L－1.80mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：

①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放出25.00mL待測溶液到錐形瓶中。

②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol·L－1標準鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)。

③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定。滴定至終點，測得所耗鹽酸的體積為V1mL。

④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶中加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL。試回答下列問題：

(1)滴定終點時的現(xiàn)象為錐形瓶中的溶液由______；

(2)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察_______；

(3)該小組在步驟①中的錯誤是______，由此造成的測定結果________(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)；

(4)步驟②缺少的操作是_____；

(5)如上圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為___mL；

(6)根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

測定次數(shù)

待測液體積/mL

標準鹽酸體積/mL

滴定前讀數(shù)/mL

滴定后讀數(shù)/mL

第一次

25.00

0.40

20.38

第二次

25.00

4.00

24.02

請計算待測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度。(請寫出解答過程)_______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入400 mL 1 mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋。若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為

A. 2.4 g B. 3.2 g C. 4.8 g D. 6.4 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)以軟錳礦（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì)）為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其工業(yè)流程如下：

（1）浸錳過程中Fe2O3與SO2反應的化學方程式為Fe2O3+ SO2+2H+=2Fe2++ SO42－+ H2O，該反應是經(jīng)歷以下兩步反應實現(xiàn)的。寫出ⅱ的離子方程式：_____________。

�。篎e2O3 + 6H+ = 2Fe3++3H2O

ⅱ：……

（2）過濾Ⅰ所得濾液中主要存在的兩種金屬陽離子為_____________（填離子符號）。

（3）寫出氧化過程中MnO2與SO2反應的化學方程式：_________________。

（4）“浸錳”反應中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成，溫度對“浸錳”反應的影響如圖所示，為減少MnS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是_________；向過濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時溫度不宜太高的原因是___________________。

（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同時還有氣體生成，寫出反應的離子方程式：___________________。

（6）生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關氨的敘述中不正確的是(　　)

A. 氨分子中氮元素的化合價只能升高，氨具有還原性

B. 氨的催化氧化反應的化學方程式是4NH3＋5O24NO＋6H2O

C. 氨的催化氧化反應中若氧氣過量則有紅棕色氣體生成

D. 氨的催化氧化屬于人工氮的固定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學實驗室產(chǎn)生的廢液中含有 Fe3+、Cu2+、Ag+三種金屬離子，甲同學設計了如下圖所示的方案對廢液進行處理，以回收金屬，保護環(huán)境。據(jù)此分析，下列說法正確的是( )

A. 沉淀 A 中含有 2 種金屬單質(zhì)

B. 可用 KSCN 溶液來檢驗溶液 B 中所含的金屬離子

C. 溶液 A 若只經(jīng)過操作③最終將無法得到沉淀 C

D. 操作①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面A～E是中學化學實驗中常見的幾種實驗裝置，試回答下列問題：

（1）請為進行下列實驗挑選合適的裝置（填序號字母）

①量氣裝置是_____②過濾裝置是_____

③蒸發(fā)裝置是_____④蒸餾裝置是_____

⑤消石灰與氯化銨共熱制NH3選用_____⑥I2的CCl4溶液中提取I2選用_____

（2）其中常用于物質(zhì)的分離和提純的裝置是_____（填序號），請另寫出一種要用到分液漏斗進行分離和提純的基本實驗操作的名稱_____。

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