【題目】向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入400 mL 1 mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋。若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為

A. 2.4 g B. 3.2 g C. 4.8 g D. 6.4 g

【答案】B

【解析】

向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入400 mL 1 mol·L－1的鹽酸，首先發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，然后發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。題目告知鹽酸恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋，可知所得溶液是FeCl2和CuCl2溶液。用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，發(fā)生反應(yīng)：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。

分析整個(gè)過程可以發(fā)現(xiàn)，用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量，就是Fe2O3中O的質(zhì)量。而依據(jù)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O可以進(jìn)一步發(fā)現(xiàn)，混合物中O全部在產(chǎn)物水中，且水中O與H是1:2的關(guān)系，所以O與HCl的物質(zhì)的量之比是1：2，鹽酸的物質(zhì)的量為0.4mol，所以O的物質(zhì)的量為0.2mol，其質(zhì)量為3.2g。

答案選擇B項(xiàng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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試劑：①新制Cu(OH)2�、诘馑、蹪庀跛�

現(xiàn)象：a變藍(lán)色　b．磚紅色沉淀　c．變黃色

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C. ②—a、③—c、①—bD. ②—c、③—a、①—b

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【題目】由兩種金屬組成的合金50g , 與足量氯氣反應(yīng)，共用去氯氣71 g , 則該合金可能的組成是（ ）

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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說正確的是(　　)

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C. 將CO2通過Na2O2使固體質(zhì)量增加mg，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)mNA/14

D. 17.6 g丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為6.4 NA個(gè)

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【題目】a升CO2氣體通過足量Na2O2所得的氣體與b升NO相混和時(shí)，可得到c升氣體（相同狀況），以下表達(dá)式中錯(cuò)誤的是( )

A. 若a＜b，則c＞0.5(a＋b) B. 若a＞b，則c＝0.5(a＋b)

C. 若a＝b，則c＝0.5(a＋b) D. 若a＜b，則c＜0.5(a＋b)

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