Question

【題目】A、B、C、X均為中學常見的物質，一定條件下它們的轉化關系如下（副產物已略去）．

ABC

試回答：

（1）若X為O2，則A不可能是_____（填選項）．

a．Si b．NH3c．Mg d．S

（2）若A、B、C的水溶液均顯堿性，焰色反應均為黃色，X為CO2，用離子方程式解釋B溶液顯堿性的原因__________，舉出C的一種用途__________．

（3）若A是一種黃綠色氣體單質，X是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，反應①屬于置換反應，寫出反應①的化學方程式___________，C的水溶液中各離子濃度由大到小順序為___________．

Answer 1

【答案】a、c CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣ 制發(fā)酵粉或治療胃酸過多等 3Cl2+2NH3=N2+6HCl c(Cl﹣)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH﹣)

【解析】

（1）a.Si與O2發(fā)生反應形成SiO2，SiO2不能再與氧氣發(fā)生反應，符合題意；

b. NH3與O2在催化劑存在時發(fā)生氧化反應產生NO，NO與O2反應產生NO2，可以實現(xiàn)物質的相互轉化，不符合題意；

c．Mg與O2反應產生MgO，MgO不能再被氧氣氧化，符合題意；

d．S與氧氣再點燃時氧化為SO2，SO2與氧氣發(fā)生反應產生SO3，可以實現(xiàn)物質之間的相互轉化，不符合題意。

故選項是ac。

（2）若A、B、C的水溶液均顯堿性，焰色反應均為黃色，說明含有Na元素。X為CO2，則A是NaOH，B是Na2CO3，C是NaHCO3。Na2CO3是強堿弱酸鹽，在溶液中CO32-發(fā)生水解反應，消耗水電離產生的H+，促進了水的電離平衡向電離的方向移動。當最終達到平衡時，c(OH-)＞c(H+)，所以溶液顯堿性，用離子方程式解釋B溶液顯堿性的原因CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣，NaHCO3俗稱小蘇打，可以用于治療胃酸過多，泡沫滅火器、制取餅干等食品等。

（3）若A是一種黃綠色氣體單質，則A是Cl2，X是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，X是NH3，反應①屬于置換反應，,該反應的化學方程式3Cl2+2NH3=N2+6HCl ，繼續(xù)通入氨氣，發(fā)生反應產生NH4Cl.該鹽是強酸弱堿鹽，在溶液中NH4+水解消耗水電離產生的OH-，促進了水的電離平衡，最終達到平衡時，溶液中c(H+)＞c(OH-)。NH4+水解消耗，所以c(Cl-)＞c(NH4+)。但是鹽水解程度是微弱的，鹽電離產生的離子濃度遠大于水解產生的離子的濃度，所以c(NH4+)＞c(H+)。故C的水溶液中各離子濃度由大到小順序為c(Cl﹣)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH﹣)。