【題目】常溫下，向100mL0.01molL-1HA溶液中逐滴加入0.02molL -1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況體積變化忽略不計)。下列說法中不正確的是( )

A.MOH為一元弱堿

B.MA稀溶液pH<7

C.N點(diǎn)水的電離程度大于K點(diǎn)水的電離程度

D.K點(diǎn)對應(yīng)的溶液的pH=10，則c(MOH)+c(OH)-c(H+)=0.01molL-1

【答案】D

【解析】

A．0.01molL-1HA溶液中pH=2，則HA是強(qiáng)酸，滴入50mlMOH溶液恰好反應(yīng)后，據(jù)圖可知此時溶液呈酸性，說明存在M+水解使溶液顯酸性，則MOH為弱堿，故A正確；

B．HA是強(qiáng)酸，MOH為弱堿，MA是強(qiáng)酸弱堿鹽，其稀溶液pH<7，故B正確；

C．由圖象可知，N點(diǎn)溶液呈中性，水電離的氫離子為10-7mol/L，K點(diǎn)溶液呈堿性，MOH電離的氫氧根離子抑制了水電離，水電離的氫離子小于10-7mol/L，所以N點(diǎn)水的電離程度大于K點(diǎn)水的電離程度，故C正確；

D．在K點(diǎn)時混合溶液體積是MOH溶液的2倍，根據(jù)物料守恒結(jié)合溶液體積變化知，c(MOH)+c(M+)=0.01molL-1，c(A-)=0.005 molL-1，根據(jù)電荷守恒得c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，聯(lián)立可得c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=c(M+)-c(A-)+c(MOH)=0.01molL-1-0.005molL-1=0.005molL-1，故D錯誤；

故選：D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵系元素是人體必需的微量元素， Fe3+可以與KSCN溶液、苯酚等發(fā)生顯色作用。鎂元素也是人體所必需的陽離子元素之一，它能夠維持核酸結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性，調(diào)節(jié)機(jī)體免疫功能，對人體抵抗新冠病毒等病毒侵襲起著重要作用。

(1)Fe3+的基態(tài)核外電子排布式為____________________。

(2)與SCN互為等電子體且為非極性分子的化學(xué)式為__________（任寫一種）。

(3)普魯士藍(lán)俗稱鐵藍(lán)，晶胞如圖甲所示（K+未畫出），平均每兩個晶胞立方體中含有一個K+，又知該晶體中鐵元素有+2價和+3價兩種，則Fe3+與Fe2+的個數(shù)比為_________。

(4)血紅素鐵（圖乙）用作鐵強(qiáng)化劑，其吸收率比一般鐵劑高3倍，在圖乙中畫出Fe2+與N原子間的化學(xué)鍵（若是配位鍵，需要用箭頭加以表示）______________

(5)鎂單質(zhì)晶體中原子的堆積模型如圖，它的堆積模型名稱為____________；晶胞是圖中的_________________（填a、b或c）；配位數(shù)是__________________；緊鄰的四個鎂原子的中心連線構(gòu)成的正四面體幾何體的體積是2a cm3，鎂單質(zhì)的密度為ρ g·cm－3，已知阿伏伏德羅常數(shù)為NA，則鎂的摩爾質(zhì)量的計算式是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。

(1)參加反應(yīng)的HNO3和作為氧化劑的HNO3的個數(shù)比為________。

(2)若有64 g Cu被氧化，則被還原的HNO3的質(zhì)量是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)

A. 3v正(N2)＝v正(H2)B. v正(N2)＝v逆(NH3)

C. 2v正(H2)＝3v逆(NH3)D. v正(N2)＝3v逆(H2)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1

②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2

③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH3

回答下列問題：

（1）已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

H—H

C—O

H—O

C—H

E/(kJ·mol－1)

436

343

1 076

465

413

由此計算ΔH1＝________kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58 kJ·mol－1，則ΔH3＝________kJ·mol－1。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K表達(dá)式為________；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為________(填曲線標(biāo)記字母)，其判斷理由是________。

圖1

圖2

（3）合成氣組成n(H2)/n(CO＋CO2)＝2.60時，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。α(CO)值隨溫度升高而________(填“增大”或“減小”)，其原因是________________________________；圖2中的壓強(qiáng)由大到小為________，其判斷理由是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) mC(g)＋2D(g)，經(jīng)過5 min后，反應(yīng)達(dá)到平衡。此時測得，D的濃度為0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝1∶3，C的反應(yīng)速率是0.1 mol·L－1·min－1．求：

①m的值為多少？_____________

②A在5 min末的濃度。__________

③B的平衡轉(zhuǎn)化率。___________

④該反應(yīng)的平衡常數(shù)。___________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣（主要含Fe2O3、FeO，還含有一定量的SiO2）可用于制備FeCO3，其流程如下：

已知：“還原”時，FeS2與H2SO4不反應(yīng)。

（l）“酸溶”時Fe2O3發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為________

（2）實(shí)驗(yàn)室“過濾”時所用的玻璃儀器有燒杯、________

（3）“還原”時生成S的離子方程式為________

（4）檢驗(yàn)FeCO3是否洗凈的方法是________

（5）“濾液”中的溶質(zhì)可能有____（填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是

A.常溫常壓下，11.2 LNH3所含的原子數(shù)為2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LCl2所含的原子數(shù)為NA

C.常溫常壓下，80 gSO3所含的氧原子數(shù)為3NA

D.一定條件下，56 g鐵與足量HNO3完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z 是中學(xué)化學(xué)中常見的三種物質(zhì)，下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

X

Y

Z

箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件

A．

NO

NO2

HNO3

①常溫遇氧氣

B．

Cl2

NaClO

HClO

②通入CO2

C．

Na2O2

NaOH

NaCl

③加入H2O2

D．

Al2O3

NaAlO2

Al(OH)3

④加NaOH溶液

A. A B. B C. C D. D

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