【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是

A.常溫常壓下，11.2 LNH3所含的原子數(shù)為2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LCl2所含的原子數(shù)為NA

C.常溫常壓下，80 gSO3所含的氧原子數(shù)為3NA

D.一定條件下，56 g鐵與足量HNO3完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

【答案】C

【解析】

A． 常溫常壓下，氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，所以11.2 LNH3所含的原子數(shù)小于2NA，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LCl2所含的原子數(shù)為2NA，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C． 常溫常壓下，80 gSO3所含的氧原子數(shù)為：，C選項(xiàng)正確；

D． 56 g鐵與足量稀HNO3完全反應(yīng)生成三價(jià)鐵，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA；鐵在冷、濃HNO3中鈍化，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用KMnO4氧化鹽酸溶液，反應(yīng)方程式如2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為56 L，計(jì)算：

(1)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量________________

(2)反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量__________________

(3)并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向100mL0.01molL-1HA溶液中逐滴加入0.02molL -1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況體積變化忽略不計(jì))。下列說(shuō)法中不正確的是( )

A.MOH為一元弱堿

B.MA稀溶液pH<7

C.N點(diǎn)水的電離程度大于K點(diǎn)水的電離程度

D.K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的pH=10，則c(MOH)+c(OH)-c(H+)=0.01molL-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積的下列氣體：①NO2，②HC1，③NH3�，F(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分溶解后，所得溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系正確的是

A.①>②>③B.①=②=③C.②=③>①D.③>②>①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】烷基烯酮二聚體(AKD)是造紙工業(yè)上常用的一種漿內(nèi)施膠劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.AKD的分子式為C8H14O2

B.AKD與NaOH溶液能發(fā)生皂化反應(yīng)

C.AKD分子中所有碳原子處于同一平面

D.AKD能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D為石墨電極，E、F分別為短周期相鄰兩種活潑金屬中的一種，且E能與NaOH溶液反應(yīng)。按圖示接通線路，反應(yīng)一段時(shí)間。

(1)判斷裝置的名稱：甲池為_________(填“電解池”或“原電池”，下同)，乙池為_________。

(2)B極為_________ (填“正極”或“負(fù)極”或“陽(yáng)極”或“陰極”，下同)，電極反應(yīng)式為_________；F極為_________，電極反應(yīng)式為__________________。

(3)U形管中溶液先變紅的是_________(填“C”或“D”)極，U形管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。

(4)當(dāng)燒杯中有38.1 g I2(KI足量)生成時(shí)，甲池中溶液的質(zhì)量會(huì)減少________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組在T1溫度下，向容積為1L的恒容密閉容器中，同時(shí)通入0.1mol CO(g)和0.1mol H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H＝a kJ·mol－1。測(cè)得CO2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。

(1)0～10min內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率為_____________

(2)T1溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_______________(用分?jǐn)?shù)表示)。

(3)已知：I.H2的燃燒熱 △H＝－285.8 kJ·mol－1；

II.CO的燃燒熱 △H＝－283 kJ·mol－1；

III.H2O(g)H2O(l) △H＝－44 kJ·mol－1。則a＝______________

(4)T1溫度下，某時(shí)刻另一實(shí)驗(yàn)小組測(cè)得反應(yīng)容器中有關(guān)數(shù)據(jù)為c(CO)＝0.6 mol·L－1、c(H2O)＝1.6 mol·L－1、c(H2)＝0.4 mol·L－1、c(CO2)＝0.4 mol·L－1，則該反應(yīng)在下一時(shí)刻將_______ (填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“達(dá)到平衡”)，判斷依據(jù)是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知斷裂1mol化學(xué)鍵吸收的能量或形成1mol化學(xué)鍵釋放的能量稱為鍵能，部分物質(zhì)的鍵能如下表所示:甲醛結(jié)構(gòu)式為:,甲醛制備烏洛托品(C6H12N4)的反應(yīng)如下，該反應(yīng)的△H為( )

6+4NH3(g)→+6H2O(l)

A. 6(a+b+c-d-e) kJ·mol-1B. 6(d+e-a-b-c) kJ·mol-1

C. 6(b+2c-2d-2e) kJ·mol-1D. 6(2d+2a+2e-b-3c) kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三氯化六氨合鈷(III)（[Co(NH3)6]Cl3 是合成其他含鈷配合物的重要原料。在活性炭的催化作用下，通過(guò)氧化二氯化六氨合鈷(II)得到三氯化六氨合鈷(III)制備流程如下：

資料：

①鈷離子常見(jiàn)價(jià)態(tài)有+2(II)價(jià)，+3(III)價(jià)，Co(II)離子能在水溶液中穩(wěn)定存在，但 Co(III)離子不能穩(wěn)定存在，只能以固態(tài)或絡(luò)合物形式（如[Co(NH3)6]3+）穩(wěn)定存在溶液中。

② Co2+在 pH=9.4 時(shí)完全沉淀為 Co(OH)2

（1） 實(shí)驗(yàn)中需要將 CoCl2·6H2O 晶體研細(xì)，其目的是：__________________。

（2）在加入濃氨水前先加入大量 NH4Cl溶液，請(qǐng)結(jié)合平衡原理解釋原因______________________。

（3）在“氧化”過(guò)程中需水浴控溫在 50～60℃，溫度不能過(guò)高，原因是______________________。

（4）寫出“氧化”過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式_______________。

（5）為測(cè)定產(chǎn)品中鈷的含量，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①稱取樣品 4.000 g 于燒瓶中，加水溶解，加入足量的 NaOH 溶液，加熱至沸 15～20 min，將 [Co（NH3）6]Cl3 完全轉(zhuǎn)化為 Co（OH）3，冷卻后加入足量 KI 固體和 HCl 溶液，充分反應(yīng)一段時(shí)間后，將燒瓶中的溶液全部轉(zhuǎn)移至 250.00 mL 容量瓶中，加水定容，取其中 25.00 mL 試樣加入到錐形瓶中；

②用 0.100 0 mol·L －1 Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，溶液變?yōu)闇\黃色后，加入淀粉溶液作指示劑繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，重復(fù) 2 次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得消耗 Na2S2O3 溶液的平均體積為 15.00 mL。（已知：2Co3＋＋2I－=2Co2＋＋I2 ，I2 ＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）.通過(guò)計(jì)算確定該產(chǎn)品中鈷的含量___________________。

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