【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是

A.常溫常壓下，11.2 LNH3所含的原子數(shù)為2NA

B.標準狀況下，22.4 LCl2所含的原子數(shù)為NA

C.常溫常壓下，80 gSO3所含的氧原子數(shù)為3NA

D.一定條件下，56 g鐵與足量HNO3完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

【答案】C

【解析】

A． 常溫常壓下，氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，所以11.2 LNH3所含的原子數(shù)小于2NA，A選項錯誤；

B． 標準狀況下，22.4 LCl2所含的原子數(shù)為2NA，B選項錯誤；

C． 常溫常壓下，80 gSO3所含的氧原子數(shù)為：，C選項正確；

D． 56 g鐵與足量稀HNO3完全反應生成三價鐵，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA；鐵在冷、濃HNO3中鈍化，D選項錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用KMnO4氧化鹽酸溶液，反應方程式如2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下體積為56 L，計算：

(1)參加反應的HCl的物質(zhì)的量________________

(2)反應中被氧化的HCl的物質(zhì)的量__________________

(3)并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向100mL0.01molL-1HA溶液中逐滴加入0.02molL -1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況體積變化忽略不計)。下列說法中不正確的是( )

A.MOH為一元弱堿

B.MA稀溶液pH<7

C.N點水的電離程度大于K點水的電離程度

D.K點對應的溶液的pH=10，則c(MOH)+c(OH)-c(H+)=0.01molL-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積的下列氣體：①NO2，②HC1，③NH3。現(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分溶解后，所得溶液的物質(zhì)的量濃度大小關系正確的是

A.①>②>③B.①=②=③C.②=③>①D.③>②>①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】烷基烯酮二聚體(AKD)是造紙工業(yè)上常用的一種漿內(nèi)施膠劑，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.AKD的分子式為C8H14O2

B.AKD與NaOH溶液能發(fā)生皂化反應

C.AKD分子中所有碳原子處于同一平面

D.AKD能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D為石墨電極，E、F分別為短周期相鄰兩種活潑金屬中的一種，且E能與NaOH溶液反應。按圖示接通線路，反應一段時間。

(1)判斷裝置的名稱：甲池為_________(填“電解池”或“原電池”，下同)，乙池為_________。

(2)B極為_________ (填“正極”或“負極”或“陽極”或“陰極”，下同)，電極反應式為_________；F極為_________，電極反應式為__________________。

(3)U形管中溶液先變紅的是_________(填“C”或“D”)極，U形管中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________。

(4)當燒杯中有38.1 g I2(KI足量)生成時，甲池中溶液的質(zhì)量會減少________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組在T1溫度下，向容積為1L的恒容密閉容器中，同時通入0.1mol CO(g)和0.1mol H2O(g)，發(fā)生反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H＝a kJ·mol－1。測得CO2的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關系如圖所示。

(1)0～10min內(nèi)，CO的平均反應速率為_____________

(2)T1溫度下，該反應的平衡常數(shù)K為_______________(用分數(shù)表示)。

(3)已知：I.H2的燃燒熱 △H＝－285.8 kJ·mol－1；

II.CO的燃燒熱 △H＝－283 kJ·mol－1；

III.H2O(g)H2O(l) △H＝－44 kJ·mol－1。則a＝______________

(4)T1溫度下，某時刻另一實驗小組測得反應容器中有關數(shù)據(jù)為c(CO)＝0.6 mol·L－1、c(H2O)＝1.6 mol·L－1、c(H2)＝0.4 mol·L－1、c(CO2)＝0.4 mol·L－1，則該反應在下一時刻將_______ (填“向正反應方向進行”“向逆反應方向進行”或“達到平衡”)，判斷依據(jù)是___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知斷裂1mol化學鍵吸收的能量或形成1mol化學鍵釋放的能量稱為鍵能，部分物質(zhì)的鍵能如下表所示:甲醛結(jié)構(gòu)式為:,甲醛制備烏洛托品(C6H12N4)的反應如下，該反應的△H為( )

6+4NH3(g)→+6H2O(l)

A. 6(a+b+c-d-e) kJ·mol-1B. 6(d+e-a-b-c) kJ·mol-1

C. 6(b+2c-2d-2e) kJ·mol-1D. 6(2d+2a+2e-b-3c) kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯化六氨合鈷(III)（[Co(NH3)6]Cl3 是合成其他含鈷配合物的重要原料。在活性炭的催化作用下，通過氧化二氯化六氨合鈷(II)得到三氯化六氨合鈷(III)制備流程如下：

資料：

①鈷離子常見價態(tài)有+2(II)價，+3(III)價，Co(II)離子能在水溶液中穩(wěn)定存在，但 Co(III)離子不能穩(wěn)定存在，只能以固態(tài)或絡合物形式（如[Co(NH3)6]3+）穩(wěn)定存在溶液中。

② Co2+在 pH=9.4 時完全沉淀為 Co(OH)2

（1） 實驗中需要將 CoCl2·6H2O 晶體研細，其目的是：__________________。

（2）在加入濃氨水前先加入大量 NH4Cl溶液，請結(jié)合平衡原理解釋原因______________________。

（3）在“氧化”過程中需水浴控溫在 50～60℃，溫度不能過高，原因是______________________。

（4）寫出“氧化”過程中反應的離子方程式_______________。

（5）為測定產(chǎn)品中鈷的含量，進行下列實驗：

①稱取樣品 4.000 g 于燒瓶中，加水溶解，加入足量的 NaOH 溶液，加熱至沸 15～20 min，將 [Co（NH3）6]Cl3 完全轉(zhuǎn)化為 Co（OH）3，冷卻后加入足量 KI 固體和 HCl 溶液，充分反應一段時間后，將燒瓶中的溶液全部轉(zhuǎn)移至 250.00 mL 容量瓶中，加水定容，取其中 25.00 mL 試樣加入到錐形瓶中；

②用 0.100 0 mol·L －1 Na2S2O3 標準溶液滴定，溶液變?yōu)闇\黃色后，加入淀粉溶液作指示劑繼續(xù)滴定至終點，重復 2 次實驗，測得消耗 Na2S2O3 溶液的平均體積為 15.00 mL。（已知：2Co3＋＋2I－=2Co2＋＋I2 ，I2 ＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）.通過計算確定該產(chǎn)品中鈷的含量___________________。

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