15．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗上口倒出
B．使用容量瓶的第一步操作是先將容量瓶用蒸餾水洗滌后烘干
C．用10 mL量筒量取9.2 mL NaCl溶液
D．檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠸O42-時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入稀鹽酸和BaCl2溶液

分析 A．上層液體從分液漏斗的上口倒出，下層液體從下口放出；
B．容量瓶無(wú)需烘干；
C．量筒只能精確到0.1L，注意量程與量取體積相近；
D．檢驗(yàn)硫酸根離子時(shí)，先加入稀鹽酸排除干擾，然后加入氯化鋇溶液檢驗(yàn)硫酸根離子．

解答 解：A．分液時(shí)，上層液體只能從上口倒出，苯的密度比水小，應(yīng)從上口倒出，故A正確；
B．容量瓶用于配制溶液，無(wú)需烘干，故B錯(cuò)誤；
C．量筒只能精確到0.1L，且量程與量取體積相近，用10mL量筒量取9.2mL NaCl溶液，故C正確；
D．檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠸O42-時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，先加入稀鹽酸排除干擾，然后再加入BaCl2溶液，該方法合理，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、溶液的配制以及計(jì)量?jī)x器的使用等，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．現(xiàn)有14g乙烯和丙烯的混合氣體．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體的體積為22.4L
B．完全燃燒生成44g CO2
C．混合氣體中氫原子個(gè)數(shù)為2NA
D．完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．化合物電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子有氫離子的是酸
B．化合物電離時(shí)，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿
C．化合物電離時(shí)，生成金屬陽(yáng)離子和酸根離子的是鹽
D．NH4Cl通電時(shí)能電離出NH4+和Cl-，所以NH4Cl是鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．（1）2molCO（NH2）2（尿素）中所含氧原子數(shù)跟36gH2O所含氧原子個(gè)數(shù)相等．
（2）8.8gCO2中含4.4mole-．
（3）質(zhì)量比為16：7：6的三種氣體SO2、CO、NO，分子個(gè)數(shù)之比為5：5：4；氧原子個(gè)數(shù)之比為10：5：4．
（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.8gPH3與標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCH4含有相同數(shù)目的H原子．
（5）某氣體氧化物化學(xué)式為RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28g該氧化物的體積為448ml，則R的摩爾質(zhì)量為32g/mol．
（6）欲用Na2CO3•10H2O晶體配制950ml0.1mol•L-1的Na2CO3溶液，配制該溶液應(yīng)選用1000ml容量瓶，用托盤(pán)天平稱(chēng)取28.6gNa2CO3•10H2O晶體．
（7）將10.0ml3.00mol•L-1的鹽酸與10.0ml1.00mol•L-1的MgCl2溶液混合，則混合溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是2.50mol•L-1．（設(shè)混合后溶液的體積不變）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

10．已知ABCDEF六種元素，核電荷數(shù)依次增大，A的陽(yáng)離子是一個(gè)質(zhì)子，C的核電葆數(shù)是A、B兩者之和，B的單質(zhì)是空氣中含量最大的成分，D原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，E原子得到一個(gè)電子成為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，F(xiàn)原子前兩個(gè)電子層電子數(shù)之和是其電子總數(shù)的一半．
請(qǐng)回答：
（1）BA3為極性分子（選填極性、非極性），為三角錐形空間構(gòu)型，其電子式為．
（2）ABE形成的化合物在固態(tài)時(shí)為離子晶體，其中含的化學(xué)鍵類(lèi)型有共價(jià)鍵、離子鍵（選填極性鍵、非極性鍵、離子鍵）
（3）用電子式表示F和E的化合物的形成過(guò)程．
（4）若C、D可按1：1化合生成離子化合物X，X為Na2O2（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．22gNaHCO3和NaOH的混合物在密閉容器中加熱到500℃使其充分反應(yīng)后排出氣體，然后冷卻至常溫，稱(chēng)得其質(zhì)量變?yōu)?0.2g，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)后剩余固體為碳酸鈉B．排出氣體為CO2和水蒸氣
C．NaOH的質(zhì)量為13.6gD．NaHCO3的質(zhì)量為18g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．金屬元素的原子只有還原性，其陽(yáng)離子只有氧化性
B．O2與O3互為同位素，相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化
C．1H  2H  3H互為同位素，其性質(zhì)相似
D．金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．化學(xué)在工業(yè)上的應(yīng)用十分廣泛．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥和煉鐵都要用到的原料是石灰石（填名稱(chēng)），寫(xiě)出工廠生產(chǎn)玻璃涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式SiO2+CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2↑+CaSiO3、SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2↑+Na2SiO3
（2）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2（填化學(xué)式）
（3）超細(xì)氮化鋁粉末被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領(lǐng)域．其制取原理為：Al2O3+N2+3C$\stackrel{高溫}{→}$2AlN+3CO  由于反應(yīng)不完全，氮化鋁產(chǎn)品中往往含有炭和氧化鋁雜質(zhì)．為測(cè)定該產(chǎn)品中A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
稱(chēng)取10g樣品，將其加入過(guò)量的NaOH濃溶液中共熱并蒸干，AlN跟NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，并放出氨氣3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
①AlN跟NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
②該樣品中的A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為61.5%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．44gCO2和N2O的混合物中含有的氧原子數(shù)為1.5NA
B．2L0.5mol•L-1亞硫酸氫鈉溶液中含有的HSO3-離子數(shù)為NA
C．0.5molCH5+中含有的電子數(shù)目為5NA
D．常溫下，1L0.5mol•L-1Ba（OH）2溶液中水電離的OH-個(gè)數(shù)為0.1NA

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