7．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．金屬元素的原子只有還原性，其陽(yáng)離子只有氧化性
B．O2與O3互為同位素，相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化
C．1H  2H  3H互為同位素，其性質(zhì)相似
D．金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

分析 A、金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能失去電子，亞鐵離子既有氧化性又有還原性；
B、O2和O3為單質(zhì)，互為同素異形體；
C、質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互稱同位素；
D、根據(jù)處于高價(jià)態(tài)的金屬，如三價(jià)鐵離子，能夠被還原成亞鐵離子進(jìn)行判斷．

解答 解：A、金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能失去電子，但處于中間價(jià)態(tài)的金屬離子既有氧化性又有還原性，如亞鐵離子既有氧化性又有還原性，故A錯(cuò)誤；
B、同位素：具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)（或不同質(zhì)量數(shù)）同一元素的不同核素互為同位素，O2和O3為單質(zhì)，互為同素異形體，相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；
C、質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互稱同位素，1H  2H  3H互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相似，但物理性質(zhì)不同，故C錯(cuò)誤；
D、處于高價(jià)態(tài)的金屬，如三價(jià)鐵離子，能夠被還原成亞鐵離子，所以金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬元素的性質(zhì)以及同位素、同素異形體的判斷，熟悉常見的金屬單質(zhì)及金屬對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．環(huán)扁桃酸酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．環(huán)扁桃酸酯的分子式為C17H24O3
B．環(huán)扁桃酸酯在水中幾乎不溶，在乙醇或丙酮中易溶解
C．環(huán)扁桃酸酯可以發(fā)生加成、取代、消去等反應(yīng)
D．1 mol環(huán)扁桃酸酯最多可以與1 mol NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法或表示方法正確的是（　�。�
A．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a kJ•mol-1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=b kJ•mol-1，則a＞b
B．由H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1可知，若將含1 mol CH3COOH的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ
C．由C（石墨）═C（金剛石）△H=+1.9 kJ•mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
D．在100 kPa時(shí)，1 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則H2燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗上口倒出
B．使用容量瓶的第一步操作是先將容量瓶用蒸餾水洗滌后烘干
C．用10 mL量筒量取9.2 mL NaCl溶液
D．檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠸O42-時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入稀鹽酸和BaCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．
圖表示：△H1=△H2+△H3
B．
圖表示：某反應(yīng)在不用與用催化劑時(shí)，其反應(yīng)活化能分別是E1和E2
C．
圖表示：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183kJ/mol
D．
圖表示：CO的燃燒熱為1132KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．483g Na2SO4•10H2O中所含的Na+的物質(zhì)的量是3mol，SO42-的物質(zhì)的量是1.5mol，所含O原子的數(shù)目是21NA個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．某化學(xué)興趣小組在實(shí)臉室模擬侯德榜制堿法制備純堿．主要步驟如下：
第一步：配制飽和NaCl溶液，倒入燒杯中加熱；
第一步：控制溫度在30-35℃．邊攪拌邊分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘；
第三步：靜置、過(guò)濾得NaHCO3晶體．用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，然后抽干；
第四步：將第二步所得固體轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時(shí)，制得純堿固體，
已知：溫度高于35℃時(shí)，NH4HCO3會(huì)分解．有關(guān)鹽的溶解度（g/100g水）如表：
鹽0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃
NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8
NH4HCO311.915.821.027.0--------
NaHCO36.98.19.611．l12.714.516.4--
NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3
回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)溫度控制在30-35℃范圍內(nèi)，應(yīng)采取的加熱方法為水浴加熱，反應(yīng)溫度不能高于35℃的理由是高于35℃時(shí)NH4HCO3會(huì)分解．
（2）第三步靜置后析出NaHCO3晶體的原因是NaHCO3的溶解度最�。挥谜麴s水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去雜質(zhì)粒子Cl-、NH4+（用離子符號(hào)表示）．
（3）若向過(guò)濾所得母液中加入稀鹽酸（填寫試劑名稱），并作進(jìn)一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時(shí)可回收NH4Cl．
（4）純堿產(chǎn)品不純，含有NaHCO3、NaCl等雜質(zhì)．測(cè)定純堿中NaHCO3含量的方法是：準(zhǔn)確稱取純堿樣品Wg，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加l-2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為cmol/L的鹽酸滴定至溶液由紅色到無(wú)色（指示CO32-+H+=HCO3-反應(yīng)的終點(diǎn)），所用鹽酸體積為V1mL，再加1-2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用鹽酸滴定至溶液由黃變橙，所用鹽酸總體積為V2mL．
①實(shí)驗(yàn)室配制一定體積cmol/L鹽酸需用的儀器除了容量瓶、燒杯、量筒外還需膠頭滴管、玻璃棒；在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是ae（填寫標(biāo)號(hào)）
a．使用容量瓶前檢驗(yàn)它是否漏水
b．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗
c．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中．然后加蒸餾水定容
d．用容量瓶把溶液配制完成以后．直接貼上標(biāo)簽，放置備用
e．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)幾次
②寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式：NaHCO3 （%）=$\frac{c（{V}_{2}-{V}_{1}）×84}{1000w}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列分子的核磁共振氫譜中只有一個(gè)峰值的是（　�。�
A．CH3CH2CH3B．CH3COOHC．CH3COOCH3D．CH3OCH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．在一密閉容器中有HCHO、H2和O2混合氣體共20g，放入足量Na2O2用電火 花引燃，使其完全反應(yīng)，Na2O2增重8g，則原混合氣體中HCHO、H2和O2的質(zhì)量比可能是（　�。�
A．1：3：6B．2：1：6C．3：5：12D．1：1：6

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