5．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．44gCO2和N2O的混合物中含有的氧原子數(shù)為1.5NA
B．2L0.5mol•L-1亞硫酸氫鈉溶液中含有的HSO3-離子數(shù)為NA
C．0.5molCH5+中含有的電子數(shù)目為5NA
D．常溫下，1L0.5mol•L-1Ba（OH）2溶液中水電離的OH-個數(shù)為0.1NA

分析 A、CO2和N2O的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，但兩者中含有的氧原子個數(shù)不同；
B、HSO3-既能電離為亞硫酸根又能水解為亞硫酸；
C、CH5+中含有10個電子；
D、在氫氧化鋇溶液中，水的電離被抑制；

解答 解：A、CO2和N2O的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，故44g混合物的物質(zhì)的量為1mol，但兩者中含有的氧原子個數(shù)不同，且比例未知，故1mol混合物中含有的氧原子個數(shù)無法計算，故A錯誤；
B、HSO3-既能電離為亞硫酸根又能水解為亞硫酸分子，故此溶液中含有的HSO3-離子數(shù)小于NA，故B錯誤；
C、CH5+中含有10個電子，故0.5molCH5+中含有的電子數(shù)目為5NA個，故C正確；
D、在氫氧化鋇溶液中，水的電離被抑制，氫氧根幾乎全部來自于水的電離，故1L0.5mol/L的氫氧化鋇溶液中的0.1NA個氫氧根是氫氧化鋇電離出的，水電離出的氫氧根遠小于0.1NA個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法不正確的是（　�。�
A．用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗上口倒出
B．使用容量瓶的第一步操作是先將容量瓶用蒸餾水洗滌后烘干
C．用10 mL量筒量取9.2 mL NaCl溶液
D．檢驗某溶液是否含有SO42-時，應取少量該溶液，依次加入稀鹽酸和BaCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列分子的核磁共振氫譜中只有一個峰值的是（　�。�
A．CH3CH2CH3B．CH3COOHC．CH3COOCH3D．CH3OCH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．硫酸銨是化工、染織、醫(yī)藥、皮革等工業(yè)原料．某硫酸工廠利用副產(chǎn)品Y處理尾氣SO2得到CaSO4，再與相鄰的合成氨工廠聯(lián)合制備（NH4）2SO4，工藝流程如圖：

請回答以下問題：
（1）下列有關(guān)（NH4）2SO4溶液的說法正確的是
A．電離方程式：（NH4）2SO4?2NH4++SO42-
B．水解離子方程式：NH4++H2O?NH3•H2O+H+
C．離子濃度關(guān)系：c（NH4+）+c（H+）═c（SO42-）+c（OH-）
D．微粒濃度大�。篶（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）
（2）硫酸工業(yè)中，V2O5作催化劑時發(fā)生反應2SO2+O2?2SO3，SO2的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強有關(guān)，請根據(jù)下表信息，結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實際，選擇表中最合適的溫度和壓強分別是420℃、1.01×105Pa．該反應420℃時的平衡常數(shù)＞520℃時的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）．
1.01×105Pa5.05×105Pa1.01×106Pa
420℃0.99610.99720.9984
520℃0.96750.97670.9852
620℃0.85200.88970.9276
（3）在2L密閉容器中模擬接觸法制備三氧化硫時，若第12分鐘恰好達到平衡，測得生成SO3的物質(zhì)的量為1.2mol，計算前12分鐘用氧氣表示反應速率v（O2）為0.025mol/（L．min）．
（4）副產(chǎn)品Y是氧化鈣．沉淀池中發(fā)生的主要反應方程式是CaSO4+CO2+2NH3+H2O→CaCO3↓+（NH4）2SO4．
（5）從綠色化學和資源綜合利用的角度說明上述流程的主要優(yōu)點是產(chǎn)生的CO2循環(huán)使用，物質(zhì)充分利用，副產(chǎn)品有用，無污染性物質(zhì)產(chǎn)生．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
①1 mol鐵在一定條件下分別與氧氣、氯氣、硫完全反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NA
②質(zhì)子數(shù)為92，中子數(shù)為142的鈾（U）原子：92235U
③向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：CO2+H2O+2C6H2O-→2C6H5OH+CO32-
④在由水電離出的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-
⑤冰中既存在范德華力，又存在氫鍵
⑥1，3-二甲基丁烷
A．②⑤⑥B．②④C．④⑤D．①③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．向含amolBa（OH）2和amolNaOH的混合液中通入bmolCO2，下列說法不正確的是（　　）
A．當a=b時，發(fā)生的離子總反應為：Ba2++2OH-+CO2═BaCO3↓+H2O
B．當3a≤2b時發(fā)生的離子反應為：OH-+CO2═HCO3-
C．當2a=b時，發(fā)生的離子總反應為：Ba2++3OH-+2CO2═BaCO3↓+H2O+HCO3-
D．2a＜b＜3a時，溶液中n（HCO3-）=（2b-3a）mol

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．在一密閉容器中有HCHO、H2和O2混合氣體共20g，放入足量Na2O2用電火 花引燃，使其完全反應，Na2O2增重8g，則原混合氣體中HCHO、H2和O2的質(zhì)量比可能是（　　）
A．1：3：6B．2：1：6C．3：5：12D．1：1：6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O，25°C和101kpa時，C4H8、C2H4和C3H8組成的混合烴20mL與過量氧氣混合并完全燃燒，生成二氧化碳和水蒸氣．除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，氣體的總體積縮小了50mL，原混合烴中C2H4的體積分數(shù)為（　�。�
A．75%B．50%C．5%D．12.5%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某同學進行了硫代硫酸鈉與硫酸反應的有關(guān)實驗，實驗過程的數(shù)據(jù)記錄如表（見表格），請結(jié)合表中信息，回答有關(guān)問題：（ Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O）
實驗
序號		反應溫
度/℃		參加反應的物質(zhì)
Na2S2O3H2SO4H2O
V/mLc/mol•L-1V/mLc/mol•L-1V/mL
A20100.1100.10
B2050.1100.15
C20100.150.15
D4050.1100.15
（1）根據(jù)你所掌握的知識判斷，在上述實驗中，反應速率最快的可能是D（填實驗序號）．
（2）在比較某一因素對實驗產(chǎn)生的影響時，必須排除其他因素的變動和干擾，即需要控制好與實驗有關(guān)的各項反應條件，其中：
①能說明溫度對該反應速率影響的組合是BD（填實驗序號，下同）；
②A和B、A和C的組合比較，所研究的問題是相同溫度條件下濃度對該反應速率的影響；
③B和C的組合比較，所研究的問題是相同溫度條件下，該反應速率更大程度上取決于哪種反應物的濃度
（3）教材中利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來比較反應速率的快慢，請你分析為何不采用排水法測量單位時間內(nèi)氣體體積的大小進行比較：SO2可溶于水，測定不精確或?qū)嶒炑b置較復雜，不易控制．

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