Question

（11分）某同學(xué)設(shè)計實驗證明銅與濃硫酸能發(fā)生反應(yīng)，并檢驗生成氣體的性質(zhì)，如圖所示，在試管里加入2mL濃硫酸，用帶導(dǎo)管和一個小孔的膠管塞緊，從孔中插入一根銅絲，加熱，把放出的氣體依次通入品紅溶液和石蕊溶液中。

請回答下列問題：

（1）寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目及方向： 。

（2）試管a、b分別檢驗生成氣體的性質(zhì)，寫出觀察到的現(xiàn)象及其作用。

試管a中的現(xiàn)象是 ，

作用是 。

試管b中的現(xiàn)象是 ，

作用是 。

（3）裝置中浸堿棉團(tuán)的作用是 。

（4）如圖將銅絲改為可抽動的銅絲符合化學(xué)實驗綠色化的原因是 。

Answer 1

（1）（方程式2分，方向1分，數(shù)目 1分）

（2）放出的氣體能使品紅溶液褪色，（1分）證明二氧化硫有漂白性。（1分）放出的氣體使紫色石蕊溶液變紅，（1分）證明二氧化硫是酸性氣體。（1分）（3）吸收逸出的SO2氣體，防止污染空氣。（1分）（4）通過調(diào)節(jié)銅絲的高度，可以控制參加反應(yīng)的銅與濃硫酸的接觸面積（1分），從而控制SO2產(chǎn)生的量，減少SO2的污染。（1分）

【解析】

試題分析：（1）用雙線橋表示銅與濃硫酸反應(yīng)反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目及方向為：（2）反應(yīng)產(chǎn)生了SO2，那么品紅就會褪色，就說明了SO2的漂白性；SO2溶于水生成H2SO3，石蕊溶液遇酸變紅，說明了SO2是酸性氣體。（3）SO2對環(huán)境有污染，所以要進(jìn)行尾氣處理，裝置中浸堿棉團(tuán)的作用是吸收逸出的SO2氣體，防止污染空氣。（4）通過調(diào)節(jié)銅絲的高度，可以控制反應(yīng)的進(jìn)行，從而控制SO2產(chǎn)生的量，減少SO2的污染。

考點：濃硫酸的性質(zhì)、SO2的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示、實驗裝置個部分的作用分析。